Sulfure de sodium

| | | | | |Sulfure de sodium (fabrication de). | | | 

meme volume mais d'un solvant organique (liquide formé de molécules de dissolvant soit des liquides dont l'effets de dissolutions est puissants sur de syndromes de substances). Ces solvant organiques sont par exemple le tétra chlorure de carbone, le sulfure de carbone, l'éther. Ces solvants on dit qu'il sont apolaire. Une moléculaire apolaire sera hydrophobe et polaire = hydrophile On va laisser avec l'agitation tous les constituants se dissoudre puis on va laisser décanter (les deux phases sont

SO42-(aq) + 2H2O | * Dissolution congruente par les acides CO32- + H+ → HCO3- | CO2 (aq) + H2O + CO32- → 2HCO3- | CaCO3(s) + CO2 (aq) ↔ Ca2+ + 2HCO3- | CO2 (aq) + H2O → H2CO3 → H+ + HCO3- | HCO3- → H+ CO32- | Autre acide : l’oxyde de sulfure H2SO4 En contact avec de l’eau et du dioxygène le fer s’oxyde en Fe2+ (fer ferreux) puis s’oxyde en Fe3+ (fer ferrique), qui précipite ensuite sous forme d’hydroxyde de fer (FeOH3) insoluble, ce qui permet une élimination naturelle du fer dissout

........................................................ 22 2) Saponification des corps gras ................................................................................................ 22 3) Fabrication d’un savon : l’oléate de sodium ......................................................................... 24 4) Structure et mode d’action des savons ................................................................................. 26 Exercices sur les composés oxygénés

stockage d'acides ... 1612 - Fabrication industrielle, emploi ou stockage d'acide chlorosulfurique, d’oléums 1630 - Fabrication industrielle, emploi ou stockage de lessives de soude ou de potasse caustique 1631 - Fabrication industrielle de carbonate de sodium ou de potassium SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP SRT-BRTICP 145x - Solides facilement inflammables

%) et de sulfure d’hydrogène (15 %). Le méthane, outre ses applications directes comme combustible (pouvoir calorifiVoir chap. 10, que 37 500 kJ/m3) peut servir à la production d’acétylène et de dérivés halogénés § 10.3.2 divers ; il peut encore, par réaction avec la vapeur d’eau, donner des mélanges CO/H 2 utilisables pour la synthèse du méthanol, ensuite oxydé en méthanal, ou pour celle d’aldéhydes divers (oxo-synthèse). L’éthane peut être déshydrogéné en éthylène, et le sulfure d’hydrogène

Al4(Si4O10)(OH)8 → CaCO3 → SO4Ca, 2H2O La silice et les silicates représentent 95% des minéraux constituant l’écorce terrestre. Composition chimique moyenne de l’écorce terrestre : Oxygène: 46,5%, silicium: 27,5%, Aluminium: 8%, fer: 5%, Calcium, sodium, potassium, magnésium: 11%, Autres éléments réunis: 2% L’oxygène et le silicium sont les deux principaux éléments chimiques de l’écorce terrestre. Roches et minéraux au microscope Roches et minéraux s’étudient au microscope. Pour ce faire, il

chaîne alimentaire). Presque aucune espèce ne survit à des pH inférieurs à 5. Quant aux sulfates, ils induisent une pression osmotique importante, qui déshydrate les êtres vivants. | | Exemple de base : | La soude caustique ou Hydroxide de Sodium (Na+/HO- (aqu)) est souvent utilisée pour déboucher les canalisations. Lorsqu’elle est mélangée avec de l’eau, la température du mélange augmente pouvant atteindre 100°C soit la température d’ébullition. C’est cette réaction chimique exothermique

Station d’épuration Ea Réseau Réseau Séparatif Réseau E.P Toiture Station d’épuration E.U Réseau Pseudoséparatif Eaux Usées Réseau Différents types de réseau PROBLEMATIQUES Eau usée sulfates U.Industrielles B.An (E, pH, T…) Sulfures Effet néfastes sur l’environnement IMPACT DE H2S SUR L’ENVIRONNEMENT ✔ La formation de H2S provoque des perturbations dans la gestion du réseau d’assainissement ✔ La corrosion du réseau d’assainissement ✔ La corrosion des appareils dans le

lithium g) Fe2O3 Oxyde de fer (III) h) Na2O Oxyde de sodium i) P4O6 Hexoxyde de tetraphosphore j) PF3 Trifluorure de phosphore 5. Nomenclature Donner les formules des composés suivants : a) Nitrite de rubidium RbNO2 b) Cyanure de cuivre (I) CuCN c) Chromate de fer (III) Fe2(CrO4)3 d) Acide perbromique HBrO4 e) Chlorite de strontium Sr(ClO2)2 f) Acide iodhydrique HI g) Sulfure de potassium K2S h) Décasulfure de tétraphosphore P4S10