Sulfure de sodium

194 Activité 1a Questionnaire La structure lacunaire de la matière Description de l'expérience de Rutherford Faisceau invisible de particules α Feuille d'or très fine Source émettrice particules α de Ecran fluorescent au sulfure de zinc En 1909, Marsden, Geiger et Rutherford entreprirent d’utiliser des particules α (noyaux d’hélium), produites lors de la désintégration de noyaux radioactifs de radium, pour explorer la structure de l’atome. Ils bombardèrent pour cela une

physico-chimiques 15 3.1.1. Le pH 15 3.1.2. La température 15 3.1.3. La conductivité 16 3.2. Les paramètres chimiques 16 3.2.1. Le calcium 16 3.2.2. Le magnésium 17 3.2.3. Le fer 17 3.2.4. Le potassium 17 3.2.5. Le sodium 18 3.2.6. Les sulfates 18 3.2.7. Les chlorures 18 3.2.8. Le titre alcalimétrique complet 18 3.3.9. Le CO2 libre 19 3.4. Modes de calcul et valeurs de références 19 3.4.1. Estimation de l’erreur sur les mesures 19 3.4.2. Valeurs

augmente .Elle contient aussi, sous forme dissoute ou en suspension, des substances minérales et organiques : Matières minérales : l’eau contient beaucoup d’ions dissous, dont les principaux sont le Calcium (Ca2+), le Magnésium (Mg2+), le sodium (Na+), le potassium (K+), les Carbonates (CO32-), les bicarbonates (HCO3-), les sulfates (SO42-), les chlorures (Cl-) et les Nitrates (NO3-). Ils proviennent, pour l’essentiel, du lessivage des sols par les eaux de pluie. Leur teneur dépend directement

dipolaire de l’eau). L’eau à pression ambiante (environ un bar) est gazeuse au-dessus de 100 °C, solide en dessous de 0 °C, et principalement liquide entre les deux. C'est là une particularité essentielle : les autres composés proches ou apparentés (sulfure d'hydrogène, ammoniac et méthane) sont tous gazeux même à des températures bien plus basses. 3-La conductivité L'eau pure est un mauvais conducteur d'électricité. Mais puisque l'eau est un bon solvant, elle contient souvent une grande quantité

principal transporteur d'énergie puisqu'elle a une capacité de chaleur et une chaleur latente de vaporisation élevées. Les autres éléments gazeux associés à la phase de vaporisation d'un fluide géothermique sont l'acide carbonique (0,5 à 5%), le sulfure d'hydrogène, l'ammoniac, l'azote, le méthane, l'hydrogène (globalement, jusqu'à 2 ou 3%), l'acide borique et les gaz rares. La première contribution que les techniques isotopiques ont apporté à une bonne appréhension des champs géothermiques a été

l'antimoine, l'orpiment, sont des minéraux peu abondant considérés comme des pierres semi-précieuses ; ils rentrent dans la composition de différentes peintures. Ils sont utilisés après broyage et associés avec des liants adéquats. Le cinabre est un sulfure de mercure. On en trouve encore dans les carrières d'Italie ou dans les mines d'Almaden en Espagne. Cette pierre broyée donnera le rouge vermillon. Cette pierre a toujours été chère et ne fut utilisée que dans les demeures de grande classe. Le lapis-lazuli

protection des mains, n’importe quel gant n’est pas efficace contre tous les produits chimiques. Un gant conçu pour protéger les mains contre l’hydroxyde de sodium (soude caustique) peut être inefficace face à des solvants. Aucun masque n’offre une protection contre tous les produits chimiques. Un masque à adduction d’air filtré conçu pour supprimer le sulfure d’hydrogène présent dans l’air est inefficace contre le monoxyde – 216 Équipement de protection personnel (ii) Figure 100a. S’assurer que l’équipement

21×10-5 s-1 Constantes radioactives de quelques traceurs radioactifs Mode opératoire et lecture d’une scintigraphie de la thyroïde : On injecte par exemple au patient, une dose de 13II, d'activité A = 7 MBq, contenu dans une solution d'iodure de sodium Nal où l'iode est le traceur radioactif. On laisse alors l'iode se fixer sur la thyroïde pendant quelques heures, puis on réalise la scintigraphie. L’image obtenue présente des zones foncées représentant les zones de l'organe fortement émettrices

molaires atomiques en g/mol : Al : 27,0 S : 32,1 Solution rédigée : J’écris tout d’abord l’équation équilibrée de la réaction 2 Al + 3 S Al2S3 1pt Il ne se forme qu’un seul produit : le sulfure d’aluminium. Les coefficients stoechiométriques de la réaction ne sont pas égaux. Je cherche la quantité de matière présente dans 100g d’aluminium soit nAl cette quantité. On a nAl= mAl = 100 = 3,70 mol (3 chiffres significatifs)

L’homéopathie revendique une médecine qualitative et préfère procéder par empirie en pratiquant la pathogenèse. Elle tire en grande partie son savoir de l’observation des symptômes déclenchés par une substance (comme le venin ou encore le sulfure de sodium) sur un individu sain. Et sur base de cette observation empirique, elle cherche de nouveaux remèdes permettant de guérir ces symptômes. ➢ Leur intérêt pour l’homéopathie et leur connaissance de celle-ci : Dans le domaine de l’homéopathie