Sodium Stearate

METHODE D’ANALYSE DE L’ANHYDRIDE PHOSPHORIQUE SOLUBLE EAU PAR VOLUMETRIE I PRINCIPE : On solubilise les ions H2PO4-, par agitation mécanique. Ces ions sont précipités à l’état d’ortophosphates triargentiques sans précipiter AgOH par addition de NaOH. La précipitation est totale à pH = 5,4. II DOMAINE D’APPLICATION : Engrais : TSP – NPK – ASP. III APPAREILLAGE ET REACTIFS : III-1 Appareilage :  Balance à 0,1 mg près.  Broyeur.  Matériel courant du laboratoire. III-2 Réactifs

pression oncotique ? Quelle est la pression osmotique ? Exercice 2 : Un récipient est séparé en deux volumes égaux par une membrane dialysante. Le premier compartiment (numéro 1) contient au départ une solution de NaCl (2,925 g/L) et un protéinate de sodium à 50 mEq/L (10 Na+ ; R10-). Le deuxième compartiment (numéro 2) contient au départ 5,85/L de NaCl. Les masses molaires sont : Na = 23 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1 Calculer les quantités dans chaque compartiment l’électroneutralité de chaque compartiment)

points) Saisir des informations À l'aide du document 1 : 3.1. Trouver trois raisons de manger régulièrement des fruits et des légumes. 3.2. Indiquer un des effets d'une alimentation trop salée.   |Document 2 : Consommation de sel (chlorure de sodium) et tension artérielle maximale | | | |Ces

glacée. La concentration et la température des réactifs seront diminuées et la réaction sera ralentie. Le titrage s'effectue alors de manière habituelle. c. Lors du mélange des réactifs, si on ajoute une quantité donnée d'une solution de thiosulfate de sodium, les ions thiosulfate vont réagir selon l'équation suivante : I2 (aq) + 2 S2O2-(aq) → 2 I-(aq) + S4O2-(aq) 3 6 avec le diiode qui se forme. Cette réaction étant rapide pour l'observation courante, le diiode formé disparaît aussitôt et la solution

Accras de morue La vraie recette des accras de morue des caraibes par Chef INGREDIENTS Pour 6 personne(s) 300 g de farine, 200 g de morue, 3 oeufs, 2 oignons, 2 gousses d'ail, 100gd'eau, 1 piment, sel, poivre, 1 càc de vinaigre, persil, une pincée de bicarbonate de soude PREPARATION 1 Faire dessaler la morue dans de l'eau froide pendant 4 heures. Egoutter. La mettre dans une casserole avec suffisamment d'eau et faire bouillir pendant 1/2 heure. Pendant ce temps,

a) Titrage de la Soude Principe : dans un dosage indirect, on mesure la quantité d’un produit formé lors de la réaction (ici la complexation de l’EDTA et du cadmium va libérer quantitativement des H+ qui seront dosés classiquement par une soude titrée).. Calcul de la masse d’Hydrogénophtalate de potassium H2Y(2-) + Cd(2+)excès ( Cd(2+)Y(2-) + 2H+ + Cdexcès 2 H+ + 2NaOH ( 2 H2O + 2Na+ Selon l’équation réactionnel, n(NaOH)=n(H+)

bleu a migré plus haut que la tache jaune sur le papier filtre. La disposition des taches est due à la différence de solubilité des colorants avec l’éluant. E102 En effet, plus un colorant est soluble dans l’éluant (ici la solution de chlorure de sodium) plus il est entraîné par l’éluant et plus il migre haut. E131 S 18/11/08 Devoir_2008_11_18_specialistes_corrige_chimei.doc 1/2 2.2. Détermination de la concentration de chaque colorant dans le sirop par spectrophotométrie 2

stabilité est assurée par l’interaction électrostatique Plus l’énergie potentielle est importance, plus la liaison est stable et plus il est difficile de la casser : H-H = 436 Kj/mol < O-O = 143 Kj/mol * Liaison ionique : chlorure de sodium (NaCl) = sel de table (cristal) B.Fondamentaux de chimie : eau et solution aqueuses * Corps humains composé en majorité d’eau (environ 65%) * 22 % pour les os * Jusqu’à 76% dans le cerveau * Soit 45 L d’eau pour une personne

25 x 10-2/ 0,5 = 2,5 x 10-2 l = 25 mL, à diluer dans 200 mL d'eau. Tampon d'élution, de volume final 40 mL dont la composition finale est 0,2 M pH 10,5 de carbonate, à partir des solutions A' et B'. A': 0,2 M de carbonate de sodium et B': 0,2 M de bicarbonate de sodium de pH 10,3. pH = pKa + log (B'/A') 10,5 = 10,3 + log (B'/A') 0,2 = log (B'/A') et A' + B' = 0,2 B' = 0,2 - A' 1,585 A' = 0,2 – A' A' = 0,2 / 2,585 = 7,74 x 10-2 M VA'= 15,4 mL = 15 mL VB' = 24,6 mL = 25 mL |Fractions

copies. ( Calculatrice électronique autorisée. I. Travail préliminaire 1°/ A l'aide du tableau périodique présent dans votre cours, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : |Espèce chimique |Sodium |Carbone |Hydrogène |Oxygène | |Masse molaire | | | | |