Représentation Des Molécules

de la fréquence et leurs unités internationales et la relation entre fréquence et période. Le modèle atomique et de la matière *Savoir que toute matière est faite à partir de molécules elles-mêmes formées d’atomes *Connaître et avoir compris la règle de l’octet et celle du duet *Connaître l’existence des molécules et savoir que les atomes y respectent la règle de l’octet ou celle du duet. *Connaître les symboles des éléments carbone, hydrogène, oxygène et azote, et le nombre d’électrons qu’ils

STRUCTURE DES OSES A. Structure linéaire        1. Nomenclature        2. Stéréoisomérie - Chiralité        3. Séries D & L des oses B. Structure cyclique       1. Hémiacétal et Mutarotation        2. Mécanisme de cyclisation et représentation de Haworth        3. Conformation spatiale III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OSES A. Propriétés liées au groupement réducteur        1. Oxydation        2. Réduction        3. Réactions de condensation B. Propriétés liées aux fonctions

Exercices ..................................................................................................................................................................................................................... 4 4 5 5 6 Atomes et molécules ......................................................................................................................................................... 8 Un monde très petit ....................................................................

et sont eux même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons. En fait, l'atome n'existe pas souvent à l'état libre, il s'associe avec d'autres pour former des molécules. On a des molécules monoatomiques : gaz rares ( He, Ne, Ar,…), diatomiques (H2, O2, NaCl,…) et des molécules polyatomiques (H2O, H2SO4,…). I - ELECTRON L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau ( protons + neutrons ), où est centrée pratiquement toute

situe uniquement chez les animaux marins. Ces bactéries vivent en symbiose avec leurs hôtes, se concentrent alors dans leurs organes spécialisés et les rendant luminescents. C’est le type de bioluminescence le plus rependu. 3- La réaction et la molécule de la luciférine : A partir de plusieurs milliers de vers luisants ramassés près de Baltimore, William McElroy et coll, ont isolé les principaux composés biochimiques impliqués dans l’mission de lumière de la luciole: la luciférase (un catalyseur)

Questions pour l’évaluation:                          Donnez la définition de transformation chimique. Donnez la définition de réactif. Donnez la définition de produit. Donnez la définition de molécule. De quoi sont constituées les molécules ? Donnez la définition d’atome. Quels sont les symboles de l’oxygène, du carbone et de l’hydrogène ? Donnez les formules chimiques de l’eau, du dioxyde de carbone, du méthane, du dioxygène. Que signifie le 4 dans la formule chimique

Tweeter 3 Share I. DÉFINITION & RÔLES II. STRUCTURE DES OSES A. Structure linéaire 1. Nomenclature 2. Stéréoisomérie - Chiralité 3. Séries D & L des oses B. Structure cyclique 1. Hémiacétal et Mutarotation 2. Mécanisme de cyclisation et représentation de Haworth 3. Conformation spatiale III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OSES A. Propriétés liées au groupement réducteur 1. Oxydation 2. Réduction 3. Réactions de condensation B. Propriétés liées aux fonctions alcooliques 1. Les complexes avec le bore

La caféine : composition et consommation I) Composition La caféine est un alcaloïde de la famille des méthylxanthine, c'est-à-dire qu'elle fait partie du groupe des molécules organiques azotées d'origine naturelle, ayant des propriétés thérapeutiques ou toxiques, qui comprend également d’autres alcaloïdes comme la théophylline et la théobromine. Sous sa forme pure, elle se présente sous forme de poudre blanchâtre inodore et d’un gout extrêmement amer. La masse molaire de la caféine –C8H10N4O2-est :

de Xénon…On dit des gaz nobles qu’ils sont chimiquement inertes et qu’ils sont très stables contrairement aux autres éléments. Contrairement aux autres éléments, ils se combinent très rarement entre eux (ou avec d’autres éléments) pour former des molécules. D’ailleurs de nombreux éléments (atomes) tendent à acquérir leur stabilité en gagnant ou perdant des électrons. Document2  : Crash du zeppelin d’Hindenburg https://youtu

. Notion d’orbitale atomique ................................................................ Structure électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie des molécules : théorie VSEPR ............................................. 2 4 6 8 10 12 Thermodynamique chimique Le premier principe de la thermodynamique ......................................... Enthalpie