Représentation Des Molécules

Chapitre STEREOISOMERIE DES MOLECULES ORGANIQUES Introduction: les odeurs de menthe et de muguet sont très différentes alors qu'elles peuvent être produites par des molécules ayant la même formule semi-développée! Quel est ce mystère? I) Représentation spatiale des molécules 1) Formule brute, développée et semi-développée, modèle moléculaire Il existe plusieurs façons de représenter une molécule: * la formule brute: on écrit côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant

T.P. : « Représentation de quelques molécules » 1. Les formules chimiques ou formules brutes La formule brute d’une molécule indique le type et le nombre d’atomes présents dans la molécule : chaque atome est représenté par son symbole chimique, le nombre d’atomes présent est indiqué en indice (en bas à droite). Le nombre 1 n’est pas noté. |molécule |diazote |dioxygène |Dioxyde de carbone |eau | |Atomes d’hydrogène

ILes molécules et la liaison covalente ALes molécules Une molécule est un assemblage électriquement neutre d'atomes liés entre eux par des liaisons covalentes. On fait généralement référence à une molécule à l'aide de sa formule brute. La formule brute d'une molécule est la liste de ses constituants, avec en indice en bas à droite le nombre d'atomes de l'espèce dans la molécule. Si un atome n'est présent qu'une fois dans la molécule, par convention on ne lui associera pas d'indice dans la formule

"pomme aigrette" et odeur désagréable Composition : Carbone, Hydrogène et Oxygène Aspect : liquide Utilisation quotidienne : permet de retirer la peinture sèche, la colle et le vernis à ongles 3. Formule chimique de l'acétone et représentation de la molécule : C3H6O 4. Nature du composé : L'acétone est un composé peu polaire. Polaire car toutes les liaisons ne sont pas covalentes parfaites et parce que les résultantes R+ et R- ne tombent pas au

Vendredi 17 décembre 2010 Seconde 1 TP de Chimie n°2 : Conservation de l’élément cuivre I) Travail à réaliser 1) Le cuivre dans la vie courante : On peut distinguer le cuivre à sa couleur plutôt rouge/orangée alors que le fer est gris et le plomb gris/vert. 2) Première expérience : Pour allumer le bec bunsen, il faut vérifier que la virole est fermé, ouvrir le robinet jaune d’arrivée de gaz ( appuyer en tournant d’un quart de tour ) puis craquer l’allumette .  La réaction

aminés, peptides, polypeptides et protéines selon la taille de la molécule ( en ordre croissant). Pour connaître leur structure, on travaille avec le logiciel « Rastop » qui permet de visualiser la structure en 3D des molécules. Ouvir le logiciel bureau/ log svt/ . I - Qu’est-ce qu’un acide aminé ? Fichier  ouvrir  synthèse des proéines aamines glycine.pdb | permettent de modifier l’apparence de la molécule ; en sphères, en rubans… Afficher boules et bâtonnets |

l'écran. Y écrire : PO _4 ^ {3 "- "}. Le symbole apparaît dans un petit cadre dans votre texte. Cliquer sur votre texte, le symbole s'affiche dans votre document. A réitérer à volonté. Ecrire une formule chimique Pour écrire la formule brute de la molécule sous OpenOffice Writer, cliquer sur insertion puis sur Objet dans le menu déroulant. Dans un nouveau menu déroulant qui s'affiche choisir Formule. Un cadre apparaît dans le bas de l'écran. Y écrire : C_2 H_4 O_2 sans oublier chaque espace. La formule

Testez vos connaissances « Des atomes aux ions » question Votre réponse Corrigez dans une autre couleur Je ne sais pas Je savais Je croyais savoir 1) L’atome est composé de : □ Une molécule □ des électrons □ Un noyau □ des ions 2) Un électron porte : □ une charge électrique □ plusieurs charges électriques positives positives □ une charge électrique négative □ plusieurs charges électriques négatives. 3) un atome

chimique disponible au département de chimie ou à la bibliothèque. À la fin du Merck Index, un index des noms vous permettra de trouver le composé que vous cherchez. Ensuite, à l’aide du numéro de composé, vous pourrez facilement retrouver la molécule dans le dictionnaire. (Attention, ne pas mélanger le numéro du composé avec le numéro correspondant à la pagination du document.) Le suivi Le suivi du laboratoire comprend tout ce qui se trouve après le plan de travail. Tableau(x) de mesures

la masse molaire 1] Avant tout, vous devez connaître la formule chimique de la molécule dont vous souhaitez calculer la masse molaire. 2] Par exemple, le  glucose, Sa formule est : C6H12O6.Cela signifie qu'il est composé de 6 atomes de Carbone, de 12 atomes d'Hydrogène et de 6 atomes d'Oxygène. 3] Chaque atome existant possède une masse molaire qui lui est propre.Pour la connaître, il faut se référer au tableau de Mendeleiev, où sont inscrites les masses molaires de tous les atomes. 4] Par