Réaction exergonique

TABLE DES MATIERES Mise en situation Expérience 1- Réactions endothermiques et exothermiques 2- Loi de la conservation de l’énergie Qu’est-ce que l’énergie ? Quelle est l’origine de cette énergie ? Que devient l’énergie au cours de la réaction chimique ? Notion d’enthalpie – Variation d’enthalpie Danger des variations importantes d’enthalpie : les déboucheurs de canalisation 3- Les réactions de combustion A. Le triangle de feu B. Combustion des alcanes C. Combustion

Dégradation par la chaleur: les tryglicérides se décompose a la chaleur et donne un produit cancérigène (beurre ou huile noir) 5- On dit que les enzymes sont des catalyseurs biologiques, expliquer: Les protéines qui favorise une réaction chimiques et participe à la réaction chimique mais se trouve intact a la fin de celle-ci 6- Les protéines sont dénaturées par: les enzymes La chaleur: expliquer l'effet de la cuisson sur l'oeuf et le chauffage du lait: l'effet de la chaleur sur le lait et l'oeuf

créer ces différent éléments. Mais comment réussissent-elles a créer un des éléments les plus rare de notre planète, l'or ? Dans un premier temps nous verrons que ce n'est pas une étoile dites classique qui produit cet or. Puis nous expliquerons la réaction nucléaire qui aboutit a l'or. 1)Les acteurs de la création de l'or Pendant la plus longue partie de sa vie une étoile ne produit que de l'hélium à partir de l'hydrogène. C'est seulement pendant une période plus courte de sa vie qu'elle produit

2-hydrobenzoïque réagit sur l’anhydrique acétique. Cette réaction stœchiométrique (relative à la proportion des éléments dans une réaction chimique) est en réalité une estérification. L’estérification consiste en la réaction de deux réactifs (typiquement un alcool et un acide) qui forment un ester dans leur produit. Dans le cas de l’aspirine, les réactifs produisent un ester dans l’aspirine ainsi que de l’acide éthanoïque. La formule chimique de la réaction est : L’aspirine brute qui a été produite est

7 points ) Exercice N°1 ( 3,75 points ) Les courbes de la figure 1 donnent l’évolution des quantités de matières en fonction de l’avancement x des trois constituants A , B , C d’un système chimique en milieu acide en excès . L’équation de la réaction chimique modélisant cette transformation s’écrit : a A + b B + 2 H3O+ → 10 H2O + c C 1- Déterminer la composition molaire initiale du mélange . 2- Dresser un tableau descriptif d'évolution du système. 3- Déterminer les coefficients stœchiométriques

pourcentage du poids total. L'oxydation : La réaction d’oxydation fait partie de l’oxydoréduction qui consiste en un transfert d’électrons entre deux réactifs : une espèce chimique qui capte un électron, appelé l’oxydant, et une espèce chimique qui perd cet électron, appelé le réducteur. Bien que nécessaire à la vie, la seule réaction d’oxydation peut devenir aussi destructrice : en effet, elle produit des radicaux libres, très oxydants, et à l’origine de réactions en chaîne de destruction. Les radicaux

ont été testés au laboratoire ; par contre, les essais de percolation n'ont porté que sur le N O R U S T 720. -2- I - ÉTUDE DES PROBLÈMES DE CORROSION 1.1-DÉFINITION La corrosion peut être définie c o m m e une attaque d'un métal par réaction chimique ou électrochimique. Les problèmes de corrosion sont principalement dûs à la nature chimique de l'eau géothermale (cf. annexe I), non seulement celle-ci est chargée en chlorures mais également en gaz dissous tels le dioxyde de carbone

la catalyse dans «les experts » Le luminol est utilisé en criminalistique pour détecter les faibles traces de sang laissées sur les scènes de crime. Il est également utilisé par les biologistes pour détecter le cuivre, lefer et le cyanure. Cette réaction, très lente, peut prendre jusqu’à plusieurs mois... Néanmoins, en présence d'un composé contenant des ions fer III, elle est beaucoup plus rapide et est réalisée en quelques secondes + 2 H2O2 + 2 HO-+ N2 + 4 H2O L'enquêteur ayant détecté des traces

collectés. Ces objets sont souvent composés d'un seul type de matériau, ce qui facilite leur recyclage. Il existe trois grandes familles de techniques de recyclage : chimique, mécanique et organique. • Le recyclage dit « chimique » utilise une réaction chimique pour traiter les déchets, par exemple pour séparer certains composants. • Le recyclage dit « mécanique » est la transformation des déchets à l'aide d'une machine, par exemple pour broyer. • Le recyclage dit « organique » consiste, après

Spectrométrie atomique Hervé MICHEL Maître de Conférences – Université de Nice Sophia-Antipolis ICN/PCRE (Processus Chimiques et Radiochimiques dans l’Environnement) herve.michel@unice.fr PLAN DU COURS      Majeurs, traces et ultra traces Les méthodes d’introduction de l’échantillon liquide Les différents types de spectrométrie atomiques Étalonnage Préparation des échantillons Bibliographie   Chimie Analytique, Skoog West Holler, Deboeck Université Analyse chimique