Réaction exergonique

CHIMIE : juin 2012. PARTIE 1 Rappel : les redox. Oxydation : réaction où il y a perte d’électrons Oxydant : réactif qui gagne des électrons Réduction : réaction où il y a gain d’électrons Réducteur : entité chimique qui perd des électrons La réaction d’oxydoréduction. Ox: red1 -> ox1 + n e- ox1/red1 Red: ox2 + n e- -> red2 ox2/red2 Redox: red1+ ox2 -> ox1 + red2 EXEMPLE: Ox: Fe -> Fe²+ + 2e- Fe²+ / Fe Red: Cu²+ + 2e- -> Cu Cu²+ / Cu

Classe de 2nd Chimie Chapitre 12 Chapitre 12 : La réaction chimique Introduction : Cette notion de réaction chimique est en fait un modèle permettant de rendre compte d’une transformation chimique. Nous allons voir dans ce chapitre tout ce qu’il faut savoir sur la description d’un système chimique. I Transformation chimique : On veut étudier la transformation d’un système chimique, ensemble d’espèces chimiques. Comme son nom l’indique, une transformation indique que, ce qu’il y a au départ

molécule obtenue entre un atome d’Hydrogène et un atome de Chlore. Même travail avec 1 atome de Carbone et 4 atomes d’Hydrogène. La règle du duet : 2e- sur la couche externe après une réaction chimique, uniquement pour l’atome d’Hydrogène La règle de l’octet : 8e- sur la couche externe après une réaction chimique | 3. Représenter la formule développée de la molécule d’eau et celle de dioxyde de carbone. 4. Construire la formule développée de la molécule qui contient de l’azote et de

fer ; | | |Identifier dans une réaction donnée un oxydant et un réducteur ; | | |Classer expérimentalement les couples rédox ; | | |Prévoir si une réaction est possible à partir de la classification électrochimique ;

de liaison par nucléon : l’énergie moyenne qu’il faut fournir pour enlever un nucléon du noyau ;l’énergie moyenne qui est libérée lorsqu’on ajoute un nucléon au noyau. Lors d’une réaction nucléaire, il doit y avoir conservation du nbre de charge Z et du nbre de masse A et conservation d’énergie(loi de Soddy) Une réaction :réarrangement des nucléons contenu dans les noyaux des réactifs pour former un ou plusieurs noyaux. Au cours du processus on observe que: Les nucléons dans les noyaux des réactifs

fabrication d’un savon : un savon artisanal contient 25% de glycérine, alors que le savon industriel n’en contient pas. En effet, un savon fabriqué de façon artisanale résulte d’une réaction chimique entre de l’huile, de l’hydroxyde de sodium et de l’eau pour donner du savon, de la glycérine et de l’eau. Cette réaction chimique est appelée saponification et correspond au procédé de fabrication d’un savon. La saponification consiste donc à mélanger des graisses et des huiles chaudes et à faire réagir

Sommaire Introduction 2 I –Un animal bioluminescent : la luciole 3 Présentation de la luciole4 L’organisme de la luciole 6 La réaction biochimique 8 II – La modéliser une bioluminescence 12 A. Liens entre bioluminescence et chimiluminescence13 B. La chimiluminescence 15 * Expérience n°118 III – Etude des spectres lumineux 21 A. Spectres lumineux22 a) Définition et caractéristiques22 b) Spectres de raies23 B. Lumière monochromatique et polychromatique

6 février 2012 Qu'est-ce que la réaction de Maillard et qu'elle est son importance en cuisine? Une réaction de Maillard correspond à un brunissement non enzymatique. Celle-ci amène aussi la couleur, saveur et l'odeur des aliments. Le biochimiste français, Louis-Camille Maillard a découvert que lorsque des acides aminés entrent en contact avec le sucre à température élevée, elles brunissaient. Depuis ce temps, il a inventé la réaction de Maillard. La réaction de Maillard, permet de jouer avec la

matière, dénommés réaction, transformation, interaction... ; les mécanismes intervenant dans les processus chimiques ou les équilibres physiques entre deux formes. Leurs définitions précises permettent de comprendre ou d'interpréter avec des hypothèses l'évolution matérielle avec en vue une exploitation des résultats de façon directe ou induite ; les phénomènes fondamentaux observables en rapport avec les forces de la nature qui jouent un rôle chimique, favorisant les réactions ou synthèse,

de la composition des aliments est limitée ici à la recherche de la présence d’un sucre, le glucose, et de l’amidon qui est constitué d’un grand nombre de molécules de glucose accrochées les unes aux autres. I. Réaction d’hydrolyse de l’amidon L’hydrolyse de l’amidon est la réaction de l’eau avec l’amidon. On va comparer les deux expériences suivantes réalisées par le professeur au bureau. Expérience 1. On introduit 1 g d’amidon en poudre dans 100 mL d’eau du robinet. On mesure le pH de