Réaction endothermique

La chaleur molaire de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'une mole de réactif ou de la formation d'une mole de produits. La chaleur massique de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'un gramme de réactif ou de la formation d'un gramme de produits. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/g, on parle de chaleur massique de réaction. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/mol

imprimante numérique, puis bobiné, puis coupé pour créer des rouleaux de 100m. Imprimante Bobineuse Page 19 Dernière phase : La Réticulation. Les rouleaux sont stockés dans un boxe de réticulation à 85°C. Cette opération déclenche une réaction chimique qui renforce les liaisons entre les atomes de carbone des molécules de polyéthylène. La réticulation permet de rendre le tube résistant aux hautes températures et pressions contrairement au tube polyéthylène HD normal. Page 20 2-

calandre. A l’échelle industrielle, les pertes énergétiques peuvent représenter des milliers d’euros. Une usine de chimie fine à tout intérêt à récupérer la chaleur dégagée par certaines réactions chimiques, afin de la réutiliser pour un autre usage (chauffer une cuve dans lequel se déroule une autre réaction chimique). Un échangeur de chaleur reste cependant un investissement important. De plus, ces échangeurs sont très rarement modulables une fois leur conception terminée (à l’exception des échangeurs

Choisir un réactif, protéger des fonctions Rappel de cours Chimiosélectivité 
Réaliser une réaction chimique sur un groupe caractéristique choisie d’une molécule s’avère difficile. Aussi, est-il indispensable d’utiliser un réactif chimiosélectif qui attaque préférentiellement le site choisi. Exemple : Une molécule possède un groupe ester (CO–) et un groupe cétone (C=O). Avec le réactif LiAlH4, les deux groupes carbonyles sont réduits en alcool. Avec le réactif NaBH4, seul le groupe cétone est réduit

l'interaction entre un rayonnement électromagnétique et des atomes ou des molécules d'analytes. Diverses méthodes : détermination du rapport masse/charge (spectroscopie de masse), indice de réfraction, activité optique, désintégration radioactive, chaleur de réaction etc. 5 Les étapes d’une analyse qualitative 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Choisir la méthode Obtenir un échantillon représentatif Préparer un échantillon de laboratoire Définir la taille des prises d’essai (Dissoudre les échantillons) Éliminer les

l’énergie d’une réaction chimique en énergie électrique                                                                                                                   Cette réaction chimique est ce qu’on appelle une réaction d’oxydoréduction ; elle est caractérisée par un transfert d’électrons entre une espèce chimique appelée oxydant et une autre appelée réducteur                                                                                          Dans une pile la réaction d’oxydation est

enzyme accélère une réaction chimique en se liant directement à son substrat. Pour se faire on dispose de : - une solution enzymatique de glucose oxydase D (GOD) - plusieurs solutions de glucose de concentrations différentes (en g/L : 0 ; 0,5 ; 1 ; 3 ; 6 ; et 10) I - STRATEGIE On cherche à mesurer la vitesse de réaction du GOD dans chaque solution : => Si la vitesse de réaction est croissante lorsque la concentration augmente, on en déduira que l'enzyme accélère la réaction chimique en se liant

Dosage volumétrique : On observe tout d’abord une dismutation du diiode : I2 + 2(Na, OH-) (Na+, I-) + (Na+, IO-) + H2O Ainsi qu’une oxydation des aldoses en aldonates : IO- + C=O + (Na+, OH-) C=O + Na+ + (Na+, I-) + H2O On déduit de cette réaction qu’une mole de I2 oxyde un aldose. On procède ensuite à une acidification par 2mL de H2SO4 3mol/L afin de régénérer le diiode qui pourrait être toujours présent dans la solution. (Na+, I-) + (Na+, IO-) + (2H+, SO42-) I2 + (2Na+, SO42-) + H2O.

l’autre électrode d’un oxydant, tel que l’oxygène de l’air. La pile à combustible ne rejette que de l’eau, ce qui en fait un générateur complètement propre. À l’anode, a lieu la réaction d’oxydation Cathode = reaction de reduction Les piles à combustible sont des générateurs d'électricité qui transforment l'énergie d'une réaction chimique en courant électrique de façon CONTINUE. De l'hydrogène, combiné à l'oxygène de l'air les résidus sont de l'eau et un peu de chaleur. il est possible de créer simultanément

les ressources Piles salines, piles alcalines, piles à combustible. Accumulateurs. Polarité des électrodes, réactions aux électrodes. Oxydant, réducteur, couple oxydant/réducteur, réaction d’oxydo-réduction. Modèle par transfert d’électrons. Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes. Recueillir et exploiter des informations sur les piles ou les accumulateurs dans