Réaction endothermique

CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est compliqué ! • Photosynthèse: 6CO2+ 12NADPH2 + 6H2O ATP C6H12O6 + 12NADP ADP + Pi Réaction dans le noir (cycle Calvin) • Corrosion: Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2e2H+ (aq) + 1/2O2 (g) + 2e- → H2O ----------------------------------------Fe + 2H+ + 1/2O2 → Fe2+ + H2O E˚= 0.44 V E˚= 1.23 V E˚= 1.67 V O2 H+ O2 e- Fe2+ Fe goutte

(introduction...) La sante l'homme dnd de la sante ses cellules. Pour que l'homme jouisse de la meilleure santossible, il faut que ses cellules fonctionnent au mieux de leurs possibilit Pour cela elles ont besoin de certaines substances nutritives que l'homme trouve dans son alimentation. Le rdes aliments consiste donc ournir 'homme, en quantitsuffisantes, toutes les substances nutritives dont il a besoin; on dit aussi que le rdes aliments consiste couvrir les besoins nutritionnels de l'homme"

Organique) caractéristiques éléments chimiques CHO (comme les autres) mais aussi N et parfois S et P rôles structurel: car élémentss constitutifs de tous les tissus (os, peau…) fonctionnement : car ils sont des catalyseurs çàd qu'ils accélèrent certaines réactions chimiques classification (4 sous branches) acide aminé (avec un m!!!) carbone central lié à (4 choses a) b) c) d)): a) 1 hydrogène (qu'on dessine généralement en dessous) b) 1 groupement amine : NH2 (on le met à gauche du C) avec le N lié au C central

catalyseur biologique de nature protéique, ayant pour but d'accélérer une réaction chimique, comme la peroxydase présente dans le navet, elle active la réaction de transformation du peroxyde d'hydrogène (=eau oxygénée : H2O2) en eau et dioxygène. 2H2O2→ 2H2O+O2 SubstratPéroxydaseProduits = Enzyme Un substrat est une molécule transformée en produit au cours d'une réaction chimique. Le produit est une molécule résultant d'une réaction chimique. Cette expérience consiste à observer l'activité d'une

REACTEURS CATALYTIQUES Eric Schaer, d’après H. S. Fogler O. Levenspiel J. Villermaux >PARCOURS PROCEDES S8 • Réacteurs et Séparations Polyphasiques – Génie des réacteurs catalytiques (ES), – Réacteurs polyphasiques (SR), – Adsorption avec réaction chimique (SP & SR), – Cristallisation (EP), – Procédés chromatographiques (MS, CC & LM) • Procédés Durables – ACV – Sécurité des Procédés – Environnement >GENIE DES REACTEURS CATALYTIQUES – 5 séances : – – – – – Vendredi Vendredi Vendredi

Séq 9 : Cinétique d’une réaction chimique Act 3 : Hum ! Ça sent bon ! But : Suivre la cinétique d’une réaction lente et déterminer la date correspondant à l’état final de cette réaction. Marilys adore l’odeur de jasmin qu’elle sait être présente dans certains parfums comme : Absolutely Irrésistible de Givenchy Murmure de Van Cleef & Arpels L'Air du Temps de Nina Ricci. En faisant des recherches elle lit : Originaire de la Perse et du Cachemire, la fleur de Jasmin est appelée "reine de la nuit" car

ces changements. Tout d’abord, nous avons fait une transformation chimique en solution aqueuse et nous en avons tirés des conclusions expliquées par calcul. Ensuite, nous avons fait une réaction en phase dissoute, qui a également provoqué un changement à l’était final. Pour finir, nous avons observé une réaction en phase solide et nous en avons tiré des conclusions différentes des deux premières. • Eléments théoriques - Ions spectateurs : ions qui ne subissent pas de transformation

LES BUTS Évaluer l’absorbance de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie. Déterminer l’ordre de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie et d’un graphique Excel. Calculer la constante de vitesse de la réaction et le temps de demi-vie à l’aide d’un graphique Excel. Déterminer l’énergie d’activation de la réaction à l’aide de la droite tracée par le graphique Excel. MESURES ET

Renoncule rampante peut-elle produire du cyanure sans perturber le fonctionnement de ses propres mitochondries ? C'est ce que nous allons essayer de comprendre à travers l'exploitation des 2 documents qui nous sont proposés. Le 2ème document présente la réaction chimique à l'origine du cyanure. On voit ainsi qu'il faut un composé cyanogénique X-CHN qui sera transformé en présence d'enzymes en caynure, HCN et un autre produit, nommé X. La fabrication du cyanure nécessite donc que la plante produise à la fois

d’accumulateurs. La pile consiste en un dispositif qui transforme l’énergie d’une réaction chimique en énergie électrique : on peut la considérer comme une usine chimique miniature. Elle est principalement constituée de deux électrodes en métal ou en matériau composite qui baignent dans un liquide conducteur (électrolyte). Lorsque ces électrodes sont reliés à un consommateur électrique et que le circuit est bouclé, une réaction chimique se déclenche qui provoque la circulation de courant. Cette circulation