Potentiel d'action

11/2003 Nouvelle Calédonie Calculatrice interdite EXERCICE I. INJECTIONS ALCALINISANTES (4 pts) DES SOLUTIONS D'HYDROGÉNOCARBONATE DE SODIUM OU DE LACTATE DE SODIUM SONT UTILISÉES EN INJECTION PAR LES MÉDECINS POUR LEURS PROPRIÉTÉS ALCALINISANTES (TRAITEMENT DE L'EXCÈS D'ACIDITÉ) L'ion lactate est la base conjuguée de l'acide lactique ( ou acide 2-hydroxypropanoïque) de formule : 1. Recopier la formule de l'acide lactique. Entourer et nommer les groupes caractéristiques (ou fonctionnels)

Fiche de révision de physique Séquence 4 : les solutions aqueuses Qu’est ce qu’une solution aqueuse ? Une solution aqueuse est une solution comprenant l’eau comme solvant. Quels sont les domaines d’acidité ou de basicité en solution aqueuse ? Solution acide : pH de O à 7 Solution basique : pH de 7 à 14 Solution neutre : ph 7 Quelle est la composition en ions hydrogène et en ions hydroxyde d’une solution basique ? Dans une solution basique, le nombre d’ions hydroxyde OH- est supérieur

induite (ou évoquée) par une stimulation sensorielle. -années 60: développement des techniques de moyennage des activités électriques et plusieurs types de potentiels évoqués ont été mis en évidence. les PE constituent depuis lors une nouvelle classe de variables dépendantes permettant l'exploration dynamique des activités cognitives. Ces potentiels sont temporellement liés au stimulus et à la réponse comportementale, pouvant ainsi se définir comme des modifications de l'activité électrique cérébrale

Cyclamen persicum Famille: Primulacées Origine: Moyen-Orient (Palestine, Syrie, Grèce, Turquie, Tunisie et les îles de la Méditerranée) Période de floraison: automne, hiver pour l'espèce botanique, presque toute l'année pour les variétés modernes Couleur des fleurs: rose, rouge, saumon, violet, blanc, nouvelles variétés bicolores Exposition: lumière, mi-ombre, ombre Type de sol: terreau, terre de bruyère, bien drainé Acidité du sol: neutre à acide Humidité du sol: neutre à acide Utilisation:

CHIMIE DES SOLUTIONS 202-NYB-05 4.5 TITRAGE ACIDO-BASIQUE DATE DE L’ÉXPERIENCE : LE 04 NOVEMBRE 2011 TRAVAIL PRÉSENTÉ À : XXXXX DÉPARTEMENT DE CHIMIE COLLÈGE DE ROSEMONT LE 18 NOVEMBRE 2011 BUT Définir les points d’équivalence et de demi-neutralisation de deux titrages acido-basique par conductimétrie et les comparer à des données théoriques. MATÉRIEL ET MÉTHODE Le protocole expérimental provient du cahier de laboratoire. [1] TABLEAU DES RÉSULTATS Résultats théoriques :

Thème 1 : L'atmosphère terrestre. Domaine exploré : L'eau et l'air : couplage atmosphère/géosphère. Problématiques générales : -Le réchauffement climatique peut-il entraîner une augmentation de l'acidité des océans et nuire à la faune et la flore marines ? Problématique 1. -Le réchauffement climatique peut-il accroître l'augmentation de dioxyde de carbone dans l'atmosphère (effet puits de carbone des océans) et ainsi s'auto-amplifier ? Problématique 2. 1) Présentation des TP du cours, avec

conductibilités d’acides ou bases en solution permit d’accéder à a, puis K, et d’établir ainsi une échelle de leurs forces. Un autre moyen d’évaluation de K, plus direct, fut fourni ensuite par les mesures de concentrations des ions H+, soit par potentiel d’électrodes, soit par indicateurs colorés. ACIDES ET BASES 2 On peut y parvenir de deux façons différentes: Mesure de la concentration [H+] dans une solution d’acide à la concentration globale C ; il existe en effet entre a et [H+] la relation

Fermentation lactique : fabrication du yaourt HP Prime Durée : 1 heure (+2 heures pour l’acquisition) Matériel : HP Prime, HP StreamSmart, pH-mètre, 75 mL de lait demi-écrémé, 1 g de ferment lactique (Yalacta), erlenmeyer gradué, cuillère, un bain-marie. Objectif : Expliquer la transformation du lait en yaourt. Expérience : Préparer un bain-marie à 45°C. Dans un erlenmeyer, verser 1 g de ferment lactique et 2 cuillères à café de lait demi-écrémé. Mélanger jusqu’à ce qu’il n’y ait plus

processus réversibles. F est le potentiel thermodynamique pour une réaction isotherme et isochore, à l’équilibre : dF = 0 4. Enthalpie libre G = H - TS dG = dH – TdS – SdT = dU + PdV + VdP – TdS – SdT = Q - PdV + PdV + VdP – TdS – SdT + W’ Pour une réaction quelconque, on obtient (TdS Q) : dG VdP – SdT + W’ La variation d’enthalpie libre est supérieure ou égale au travail utilisable à pression et température constante (dP = dT = 0). dG W’ G est le potentiel thermodynamique pour une réaction

3.604629 277.42106 55.41875 - Conclusion : Dans ce TP on constate que les volumes molaires partiels ont une grande importance puisqu’ils ont une relation très intéressante avec plusieurs paramètres chimiques (la densité, le potentiel chimique, l’enthalpie…….) Cette manipulation nécessite beaucoup de précision et de bonne exploitation des résultats et aussi de patience.