Pipette automatique

Prélever à la pipette jaugée 5 mL de filtrat et les introduire dans un tube à essai puis le placer dans le porte tube. Pour ta sécurité de tous, revêtir des lunettes de protection car les solutions utilisées sont corrosives. A l’aide du compte-goutte, introduire quelques gouttes de solution aqueuse d’acide chlorhydrique HCl dans le bécher pour faire baisser le pH du filtrat. Relever le pH indiqué par le pHmètre et remplir la case correspondante dans le tableau. Prélever à la pipette jaugée 5 mL

intégrée à ceux-ci sont strictement interdits. ©Cned-2010 © Cned – Académie en ligne Matériel de verrerie usuel Ballon à fond plat Bécher Cristallisoir Erlenmeyer Pipette simple Éprouvette Tube à essais Verre à pied Éprouvette graduée Fiole jaugée Burette graduée Pipette jaugée Tube à dégagement Réfrigérant incliné Colonne à distiller surmontée d'un thermomètre 2 Annexes – SP20 © Cned – Académie en ligne Ampoule de coulée Réfrigérant

Justifier le choix du matériel utilisé dans la préparation de la solution dilué : Cylindre gradué : J’ai choisi ce matériel, car l’indice de précision est haut et que nous avons moins de chance de faire d’erreur avec ceci qu’avec une pipette. Il y avait seulement des pipettes de 10 mL ce qui augmente le nombre d’erreur car il fallait prélever 20 mL d’eau distillé ce qui aurait occasionné 2 prises de mesure donc 2 fois plus d’erreur. Ballon jaugé de 100 mL : J’ai choisi le ballon jaugé de 100 mL, car

concentration 0.10 mol/L. a. On calcule tout d’abord, le volume de solution mère que l’on doit prélever : c f × V f 0.10 × 100 * 10 −3 D’après la relation (*) : Vm = = = 10 * 10 −3 L = 10 mL cm 1 .0 b. On prélève ce volume de solution mère à l’aide d’une pipette jaugée ou graduée de 10 mL. c. On place ce volume dans une fiole jaugée de contenance 100 mL, c’est à dire égale au volume de solution fille désirée. d. On complète la fiole jaugée avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Fiole jaugée Exercices

erlenmeyers ne servent jamais à mesurer des volumes : éventuelllement ils peuvent servir à évaluer très grossièrement des volumes approximatifs (indication avec environ 20% d’erreur). Tube à essai erlenmeyer bécher Verre à pied Pipette compte goutte / pipette pasteur cristallisoir Verrerie diverse : Flacons pissette Mortier et pilon Tube en U Entonnoirs A : à liquide B : à solide Ampoule à décanter Verrerie volumétrique : Elle sert aux dosages et dilutions ainsi que pour

dilution la quantité de matière de soluté ne varie pas, on a donc : n = n2 soit CCom.V = C2.V2 CCom.V = CCom .V2 10 alors V= V2 . 10 V = 5,0 mL. Protocole opératoire : On prélève 5,0 mL de la solution commerciale à l’aide d’une pipette jaugée de 5,0 mL munie d’un pipeteur, on les verse dans une fiole jaugée de 50 mL, on ajoute de l’eau distillée aux trois-quarts, agiter et enfin on complète jusqu’au trait de jauge. 2. Étude d’une transformation par spectrophotométrie 2.1.

- L’utilisation du pH-mètre Finalement, nous devions déterminer si le pH de la solution la plus acide et de la solution la plus basique était changé par la dilution de ces deux solutions avec de l’eau distillée. Matériel utilisé : - Pipettes de 25 mL (une pour chaque solution afin d’éviter la contamination) - Cylindre gradué - Ballon jaugé de 100 mL - Eau distillée - 5 mL d’acide acétique - Bécher contenant 50 mL de solution A - Bécher contenant 50 mL de solution B

réactifs en introduisant dans les flacons des pipettes sales 2. Reboucher les flacons immédiatement après usage et les remettre à leur place 3. Ne jamais pipeter les réactifs toxiques ou corrosifs (acides et bases forts et solvants organiques) directement avec la bouche. Utiliser pour cela une propipette. 4. Ne pas remplir les burettes directement avec les grands flacons de réactifs. Utiliser un petit becher. 5. Ne pas fermer l’orifice de la pipette avec la pouce mais avec l’index. 6. Réserver

barreau aimanté. - Un spectrophotomètre qui utilise les fréquences du visible et qui transmet ses acquisitions à un ordinateur. - Un spectrophotomètre manuel, pouvant mesurer l’absorbance A d’une solution. - Des béchers, 2 fioles jaugées de 50 mL, une pipette jaugée de 20 mL et d’un erlenmeyer - Un bonbon Schtroumpf. - Une balance. - Trois solutions des différents colorants alimentaires bleus de concentrations connues. Partie 1 : Recherche du colorant bleu contenu dans un schtroumpf Proposer et réaliser

osmotique qui sont exprimés négativement et en bars. Ψ = Ψ s + Ψp Potentiel hydrique Ψ Potentiel osmotique Ψ s Potentiel de turgescence Ψp Matériel et méthode : - Carotte - micropipette - Un Réfractomètre - Papier Joseph - Pipette pasteur - Cryo-osmomètre - Pipette graduée - Erlenmeyer - Fiole jaugée - Tube à essai Mesure du potentiel hydrique de la carotte. La préparation des solutions molaires de saccharose ce fait selon le tableau ci-contre et permettent une première mesure des indices