Permanganate

entraîne des effets néfastes à long terme Voici un schéma réactionnel représentant une substitution catalysée par transfert de phase, (c'est la réaction étudiée initialement par C.M. Stark) : Un exemple classique concerne l'oxydation par le permanganate de potassium (Activités 1 et 2 ci-dessous). Cette méthode a initialement été utilisée avec les solvants et réactifs "classiques" : benzène, chloroforme, oxydants à métaux lourds (KMnO4, K2Cr2O7) mais il faut, bien sûr, les remplacer (voir § 4.5

éliminer. Chaque bidon de récupération doit être correctement étiqueté pour éviter toute ambiguïté. Sécurité : certains produits doivent être détruits avant élimination car ils sont très réactifs, en particulier des oxydants comme les solutions de permanganate de potassium ou les solutions de diiode. En général, il existe des bidons de récupération pour : La silice est récupérée dans une poubelle spécifique. Les solides organiques sont, dans la mesure du possible, redissous dans un solvant tel que

mortels dans les microbes). Exemples de désinfectants Les substances désinfectantes les plus fréquemment utilisées sont les suivantes : les dérivés chlorés (l’hypochlorite dans l’eau de javel par exemple, la chloramine), les dérivés iodés, le permanganate de potassium, les composés d’ammoniums quaternaires, les aldéhydes, le formol, etc. Les produits désinfectants spécialisés (destinés au domaine alimentaire), résultent de l’association de substances microbicides et de substances renforçant leur

éliminer. Chaque bidon de récupération doit être correctement étiqueté pour éviter toute ambiguïté. Sécurité : certains produits doivent être détruits avant élimination car ils sont très réactifs, en particulier des oxydants comme les solutions de permanganate de potassium ou les solutions de diiode. En général, il existe des bidons de récupération pour : – – – – – – les solvants organiques non halogénés ; les solvants organiques halogénés ; les solutions aqueuses contenant des sels métalliques ;

élevé dans l’eau, en plus de donner un goût salé, laisse des taches et des dépôts blancs. De plus, les chlorures rendent l’eau plus corrosive. Les chlorures sont dosés en milieu neutre par solution titrée de nitrate d'argent en présence de permanganate de potassium. La fin de la réaction est indiquée par l'apparition de la teinte rouge caractéristique.  Protocole expérimental : Dans un erlenmeyer, verser 100ml de l’échantillon ensuite ajouter trois gouttes de chromate de potassium après

Méthanol Méthanol 1. Principe des méthodes Méthode de référence : Le méthanol est déterminé par chromatographie en phase gazeuse sur le distillat du vin, additionné d’un étalon interne. Méthode usuelle : Le méthanol est oxydé en méthanal par le permanganate de potassium acidulé par l’acide phosphorique sur le distillat du vin amené par dilution à contenir 5% vol. Le méthanal est ensuite dosé grâce à la coloration violette qu’il donne en milieu sulfurique avec l’acide chromotropique, l’intensité de

transformer des huiles comestibles d'acides gras insaturés en margarine qui est composée d'acides gras saturés qui sont solides à la température ambiante et qui de plus ne s'oxydent pas. L'oxydation chimique - Les oxydants puissants (ozone, ion permanganate en milieu alcalin) provoquent la scission de la molécule d'un acide gras insaturé en mono et diacides : H 3C (CH2)n CH CH (CH2)n' COOH acide gras monoénique (monoinsaturé) oxydant puissant H 3C (CH2)n COOH monoacide + HOOC (CH2 )n'

Acide bromhydrique HCl Acide chlorhydrique HF Acide fluorhydrique HI Acide iodhydrique H2SO4 Acide sulfurique H3O+ Ion oxonium H2 Hydrogène HgSO4 Sulfate de mercure HNO3 Acide nitrique I2 Iode KOH Hydroxyde de potassium KMnO4 Permanganate de potassium K métal Potassium métallique Li métal Lithium métallique LiAlH 4 Lindlar Catalyseur de Lindlar Mg Magnésium NaOH Hydroxyde de sodium NaBH4 Tétrahydrogénoborate de sodium page Liste des réactifs Réactif Nom Fonction

hypochloreux L’équation globale s’écrit : X Cl HOCl C C C C OH f. Formation d’époxydes et diols ➢ Epoxydes L’oxygène qui se fixe est porté par un peracide. L’addition est cis par rapport au plan. O R-C-O-OH C C C C ➢ Diols Le permanganate en solution diluée donne un complexe hydrolysé en diol C C X s + C rupture de la liaison X-X : formation d'un ion halogénium X C C X s 47 MnO4 - C C O O Mn H2O OH OH diol cis O O ➢ Réaction avec KMnO4 concentré et à chaud

43 -6,5 ᕡ A quelle classe d’alcool appartient le menthol ? (0,5 point) ᕢ Sous quel état physique à 25°C se présente le menthol d’une part et la menthone d’autre part ? (1 point) L’oxydation du menthol est réalisée, en milieu acide, par l’ion permanganate MnO4– qui appartient au couple oxydant-réducteur MnO4– / Mn2+. 42 Devoir 8 – SP12-14 ᕣ Écrire la demi-équation électronique du couple MnO4– / Mn2+. (0,5 point) ᕤ Écrire la demi-équation électronique du couple menthone / menthol. (0,5 point)