Permanganate

de poudre cristalline blanche ne présente aucune odeur et a un goût amer. Ce mélange se compose de chaux, de solvants organiques et d’acide sulfurique. Ce mélange forme une pâte couleur brunâtre qui doit être traitée par un procédé chimique de permanganate de potassium et par raffinage à l’éther. Afin de former du chlorhydrate de cocaïne, l’ajout d’acétone et d’acide chlorhydrique est nécessaire pour purifier le produit et obtenir une forme pure de cocaïne. (Karila, Zarmdini, Petit, Lafaye, Lowenstein

permettre à l’avion de rester en vol : c’est la phase de décharge. Elles leurs délivrent donc du courant électrique grâce aux réactions chimiques qui se produisent au niveau des électrodes. Ces électrodes sont des plaques métalliques en lithium et en permanganate et jouent le rôle d’oxydant ou de réducteur. En effet, les réactions à l’origine du courant électrique reposent sur un transfert d’électrons entre la cathode où a lieu une réduction et l’anode où a lieu une oxydation. Ainsi, il se produit une

32 m Largeur : 5,37 m Diamètre : 0,82 m Poids à vide : 740 kg Poids au décollage : 2 200 kg (il est lancé à partir d'une rampe) Charge explosive : de 830 à 874 kg Carburant : réservoir de 550 litres (kérosène et peroxyde d'hydrogène sur du permanganate) Performances : Vitesse de croisière : 580 km/h Vitesse maximale : 656 km/h Altitude moyenne : 900 à 1500 m Temps de vol : 25 à 43 min Premier tir réussi du V1 : 13 juin 1944 - Le V2 signifie Vergeltungwaffe 2, appelé A4 jusqu'en 1943.

filles sacrifiées, déplore ce médecin qui a longtemps pratiqué en CHU. Des septicémies dans le pelvis amenant à une ablation, des colons perforés… Une jeune fille est décédée en réanimation. Une autre s’était enfoncé dans le vagin un comprimé de permanganate de soude qui a détruit sa muqueuse vaginale, la condamnant au traumatisme de rapports sexuels d’une douleur insoutenable”. Parmi les conséquences les plus “bénignes” de telles complications, la stérilité ou la peur de devenir stérile. Les effets

Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O () Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4 (aq) 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O () + 10 CO2 (g) 2 –  une solution d’acide oxalique H2C2O4 (aq) à 5,0 # 10–1 mol · L–1 ; –  deux solutions acidifiées de permanganate de potassium K+ (aq) + MnO4– (aq) à 1,0 # 10–3 mol · L–1. 2 La première est la plus rapide ; c’est dans le bécher A que la coloration violette disparaît le plus rapi­ dement. 3 Les deux réactions ont des cinétiques différentes, car

Couple|Oxydant|Réducteur|Demi-équation redox| H+(aq) / H2(g)|ion hydrogène|dihydrogène|2H+(aq) + 2e- ⇋ H2(g)| Mn+(aq) / M(s)|cation métallique|métal|Mn+(aq) + ne- ⇋ M(s)| Fe3+(aq) / Fe2+(aq)|ion fer (III)|ion fer (II)|Fe3+(aq) + e- ⇋ Fe2+(aq)| MnO4- (aq) / Mn2+(aq)|ion permanganate|ion manganèse(II)|MnO4-(aq) + 5e-+8H+(aq) ⇋ Mn2+(aq) + 4H2O(l)| I2(aq) / I-(aq)|Diiode|ion iodure|I2(aq) + 2 e- ⇋ 2I-(aq)| S4O62-(aq) / S2O32-(aq)|ion tétrathionate|ion thiosulfate|S4O62-(aq) + 2 e-⇋2S2O32-(aq)| 3. NOMBRE D’OXYDATION

possède les propriétés générales des alcools primaires (réactions d’oxydation, déshydrogénation, déshydratation et estérification). Il peut réagir vivement avec les oxydants puissants : acide nitrique, acide perchlorique, perchlorates, peroxydes, permanganates, trioxyde de chrome… La réaction avec les métaux alcalins conduit à la formation d’éthylate et à un dégagement d’hydrogène ; elle peut être brutale sauf si elle est réalisée en l’absence d’air pour éviter la formation de mélanges explosifs air-hydrogène

potasse! NH3 : ammoniac Quelques anions. Ils possèdent un suffixe “ate” ou “ure” le plus souvent. OH⊖ : hydroxyde! Cl⊖ : chlorure! Br⊖ : bromure! I⊖ : iodure! NO3⊖ : nitrate SO42⊖ : sulfate! CO32⊖ : carbonate! Cr2O72⊖ : dichromate! MnO4⊖ : permanganate CN⊖ : cyanure! CH3COO⊖ : acétate! O2⊖ : oxyde puis S2O32⊖ : thiosulfate! NO2⊖ : nitrite! SO32⊖ : sulfite! I3⊖ : triiodure Quelques cations. H3O⊕ : oxonium! Na⊕ : sodium! K⊕ : potassium! Mg2⊕ : magnésium! Ca2⊕ : calcium! Fe2⊕ : ion ferreux

savon Chimique NEUTRALISATION ACIDES BASES acide acétique acide chlorhydrique détartrant soude, potasse, ammoniaque sur souillures basiques sur souillures acides OXYDATION OXYDANTS eau de Javel eau oxygénée permanganate Action décolorante et bactéricide REDUCTION REDUCTEURS hyposulfite bisulfite compense les effets oxydants Physico-chimique DISSOLUTION OU EMULSIFICATION DETERGENTS Produits pour sols, pour vitres, pour vaisselle, pour surfaces,

c’est que dans cette méthode, on fait réagir sur la solution de sucre des ions cuivriques en excès. Les ions Cu++ non réduits sont dosés par une méthode iodométrique. L’iode formé est dosé à son tour par une solution de permanganate. En fonction du volume de permanganate versé, on pourra donc déterminer la teneur en sucre réducteurs dans l’échantillon analysé. Et ceci en se referant à une table de Bertrand. 2-2- Matériels et réactifs utilisés : Verrerie : - 6 béchers ;