Permanganate

Baspour =passeport Bataillou = bataillon Batéma = le bâtiment Batwar = abbatoir Batroune = Patron Bchkito = Biscuit Béfane= haut parleur (les baffles) Bénoir = Peignoir Bentoura = la peinture Berdil=bordel Bériyya =le béret Bermagana = Permanganates (de potassium) Bermassioun = permission Bermil = baril Bernize= vernis Berraka= la baraque Berrouka = la perruque Beznass = businessman Biandri = La buanderie Biassa = pièce Bibi = bébé Bicoura = picure Bichklita=bicyclette Bidou =

se trouver dans l’eau. La stérilisation vise à tuer ou inactiver les germes pathogènes qui se trouvent dans l’eau. Cette inactivation est obtenue par un traitement chimique. Les réactifs utilisés sont le chlore, le brome, l’iode, l’azote, le permanganate de potassium et l’eau oxygénée. Dans le cas de l’installation du traitement d’eau de la CBGN, nous utilisons le chlore comme moyen de stérilisation de l’eau. L’introduction du chlore dans l’eau conduit à son hydrolyse et la formation de l’acide

solide étudié est soluble dans le solvant choisi, un « – » qu'il n'y est pas soluble. Solvant eau éthanol acétone cyclohexane éther de Solide pétrole permanganate de potassium + + + – – chlorure de cobalt + + + – – rouge soudan (III) – – – + + paraffine – – – + + glucose + – – – – Les deux solides ioniques utilisés (permanganate de potassium et chlorure de cobalt) sont solubles dans l'eau, l'éthanol et l'acétone : ces trois solvants sont donc polaires (en effet, d'après le

professeur : – 1,0 L de permanganate de potassium de concentration C0 = 2,0 × 10–4 mol·L–1 ; – un flacon d’eau de Dakin® et un bécher de 150 mL. Paillasse élève : – 2 burettes graduées 25,0 mL ; – un bécher de 150 mL ; – 6 tubes à essais avec bouchon + support ; – un pot de prélèvement pour la solution mère ; – de l’eau distillée ; – un spectrophotomètre et ses cuves. ◗ Avec le matériel et les solutions du doc. 3, p. 81 du manuel, on réalise une échelle de teinte en permanganate de potassium,

avec Na2S2O3 : ICl restant + 2 KI I2 + 2 Na2S2O3 KCl + I2 2 NaI + Na2S4O6 ICl ayant réagit = ICl initial en excès – ICl restant III- Propriétés physico-chimiques des lipides III-7 Oxydation Rupture de la double liaison Par le permanganate de potassium (KMnO4) concentré en milieu acide CH3-(CH2)n-CH=CH-(CH2)m-COOH + KMnO4 concentré CH3-(CH2)n-COOH monoacide milieu acide HOOC-(CH2)m-COOH diacide Oxydation Le rancissement La siccativité Oxydation biologique

de lavande récupérée du TP 5, • linalol en solution dans du dichorométhane, • essence de lavande en solution dans du dichorométhane, • acétate de linalyle en solution dans du dichorométhane, • dichorométhane, • cyclohexane, • solution de permanganate de potassium à 5·10–2 mol·L–1 dans un cristallisoir (pour révéler les CCM). Exercices Appliquer ses connaissances • Limites de la production naturelle 9. a. Par combustion du pétrole, on obtient de l’eau et du dioxyde de carbone. b. Ces

d’un français. La mode étant aujourd’hui aux jeans usés et délavés, l’étape la plus polluante de la fabrication des jeans est celle du vieillissement de ceux-ci, en effet les ouvriers utilisent des produits toxiques tels que le chlore ou le permanganate de potassium. Ces produits chimiques sont dangereux pour l’environnement ainsi que pour les travailleurs. Même si depuis quelques années les usines font de leur mieux pour limiter leurs déchets. Comme par exemple en Tunisie, pays où de nombreuses

exploitant des transformations mettant en jeu des espèces colorées. Bon nombre de réactions d’oxydoréduction sont lentes alors que les réactions acido-basiques sont très rapides. L’usage des indicateurs colorés acidobasiques et des solutions de permanganate de potassium ou de diiode est très approprié à cette introduction. Le J.E : Cependant, l’œil n’est pas un outil très performant sur le plan de la rapidité et de l’estimation de l’intensité lumineuse ? Le formateur : C’est précisément le point de

H2SO4 Acide sulfurique CH4 Méthane Exercice 4 : Nomenclature des ions Na+ : ion sodium NH4 + : ion ammonium SO4 2- : ion sulfate NO3 - : ion nitrate OH- ou HO- : ion hydroxyde Mg2+ : ion magnésium H3O + : ion oxonium MnO4 - : ion permanganate Cl- : ion chlorure Ca2+ : ion calcium Fe2+ : ion fer (II) K+ : ion potassium CO3 2- : ion carbonate Br- : ion bromure Al3+ : ion aluminium (III) Zn2+ : ion zinc (II) SiO4 4- : ion silicate I- : ion iodure Cu2+ : ion cuivre (II) Fe3+

tout à la destruction du tissu. Autres réactions Comme l'ensemble des acides forts, l'acide sulfurique réagit vivement avec de nombreux produits organiques, les métaux en poudre, les carbures, les chlorates, les chromates, les nitrates, les permanganates, les fulminates, le fluosilicium et le bronze en poudre de façon particulièrement exothermique. La réaction peut être explosive. Avec les bases L'acide sulfurique concentré réagit violemment avec les bases fortes anhydres ou en solutions concentrées