Pascal Duret

Fiche : MPL-FT-09 Indice A du 26.01.11 Essai de cisaillement rectiligne à la boite Cisaillement direct (NF P 94-071-1) ARVOR Géotechnique Ingénierie des sols et des fondations L’essai est réalisé sur une série d’au minimum 3 éprouvettes en faisant augmenter à chaque éprouvette la valeur de l’effort vertical (N). 1. Objet de l’essai: L’essai a pour objet de mesurer en laboratoire des caractéristiques de plasticité (rupture) d’un échantillon de sol fin soumis à un cisaillement direct

Cahier de TP : Nouveaux programmes de Bac Professionnel 3 ans Etude de la pression dans un liquide Matériel hors ExAO Tube gradué pression Eprouvette PP 453 070 723 168 Dans la suite du document, ce symbole signifie « Appeler le professeur » Matériel ExAO Console Primo Capteur Pression Prolongateur VTT 451 038 472 010 472 013 Logiciel Atelier Scientifique LP 000 587 BUT DES MANIPULATIONS - Mesurer la pression d’un liquide en un point. Déterminer expérimentalement les variations de pression

Pascal Langage de Programmation SOMMAIRE 1 - VUE GENERALE DU LANGAGE PASCAL page 2 2 - INSTRUCTIONS DE BASE page 6 3 - LA SELECTION page 10 ANNEXES page 15 1 - VUE GENERALE DU LANGAGE PASCAL Identificateur C'est le nom symbolique qui permet de nommer un élément. La mémoire de l'ordinateur est formée de cases : chaque information manipulée par le programme est stockée dans une des cases. L'identificateur représente cette zone mémoire. On a souvent comparé la mémoire à une série de boîtes

But: déterminer la vitesse de réaction de 2cm de Mg et de 50ml de HCl. Hypothèse: Je sais que je peux trouver le nombre de moles de H2 à l’aide de la formule PV=nRT. Je sais aussi que je peux calculer la vitesse à l’aide de la formule v=n/t. Matériel: support universel, pinces à burette, balance, chronomètre, bac, bécher, pot de pilules, erlenmeyer, bouchon troué, tuyau, burette, pinces, Mg, HCl, cylindre gradué. Manipulation: 1- Peser précisément 2 cm de Mg 2- Prendre 10ml de HCl dans le pot

des sels de calcium et de magnésium; on dit alors, dans le langage courant, qu'elle est calcaire. Une eau en contenant peu est appelé une eau douce. Les eaux de sources contiennent des quantités différentes de ces sels, elles peuvent donc être de dureté différente. En France, les eaux du Massif Central, des Vosges et du Massif Armoricain sont douces (moins de 200 milligrammes de calcaire dissous par litre d'eau). Dans le bassin parisien cela peut aller jusqu'à 900 milligrammes de calcaire dissous

1° L |Les eaux naturelles |Alimentation et environnement 1 | | |Compétences exigibles au|( Connaître les ions responsables de la dureté de l’eau [pic] et [pic]. | |BAC |( Connaître quelques conséquences de la dureté de l’eau. | | |( Dégager les notions d’acidité et de basicité de la mesure du pH.

Evian Volvic Contrex Vittel  Classer les eaux minérales, de celle qui contient le moins d’ions SO 42- à celle qui en contient le plus).  Compar er l’ensemble de vos résultats aux indications des étiquettes des différentes eaux minérales. II. Dureté d’une eau Une eau contenant beaucoup d’ions magnésium Mg2+ et calcium Ca 2+ est une eau << dure >>. 1. Expérience.1 : Etude de l’action d’une eau savonneuse sur différentes eaux minérales  Test à l’eau savonneuse : Dans trois tubes à essais différents

horizontale Transects ( coupes transversale et longitudinale) 3. Relevés de tampératures ( à l'extérieur et dans l'eau ) 4. Limpidité ( ou clarté ) de l'eau 5. Analyse de l'eau: - Taux d'oxygène - Taux de dioxyde de carbone ( CO2 ) - Dureté de l'eau ( sels calcaires ) - Taux de nitrate ( NO3 ) - pH ( acide, base, sel ) CHAPITRE 2: Etude de la biocénose: 1. Fiches signalétiques des animaux 2. Fiches signalétiques des végétaux CHAPITRE 3: 1. Conclusion CHAPITRE

les minéraux de notre corps, entraînant un déficit minéral. Dureté de l'eau potable Une eau dite "dure" est une eau qui contient plus de minéraux qu'une eau ordinaire. Ce sont spécialement les minéraux calcium (Ca) etmagnésium (Mg). La dureté est exprimée en carbonate de calcium (CaC03). Une eau avec moins de 75 mg par litre (mg/l) est considéréedouce, 76-150 mg/l modérément dure, et au-dessus de 150 mg/l eau dure.  Le degré de dureté de l'eau augmente lorsque plus de calcium et de magnésium sont

Problématique 3 : pourquoi utilise-t-on un adoucisseur d’eau ? ACTIVITÉ 3.1 : quel est le rôle d’un adoucisseur d’eau ? Quand est-il recommandé ? Recherche documentaire sur le rôle des adoucisseurs d’eau et par voie de conséquence sur la dureté de l’eau. - CONNAISSANCES : dureté d’une eau, titre hydrotimétrique - CAPACITÉS ET ATTITUDES : APP rechercher et extraire l’information utile. ACTIVITÉ 3.2 : comment vérifier qu’une eau est dure ? Test qualitatif d’identification d’une eau dure (avec savon)