Oxygen

absorber l'énergie calorifique émise par le foyer, a pour objectif d'abaisser la température du combustible au-dessous de la température d'inflammation afin de bloquer la distillation des gaz inflammables. L' –étouffement permet d'abaisser la teneur en oxygène aux alentours du foyer afin de rendre l'atmosphère incomburante. En fonction de la nature du combustible et s'il s'agit d'un feu profond (sans braise), il peut être nécessaire de réduire cette teneur au-dessous de 8 p. 100 (15 p. 100 suffisent pour

permettait de prévoir les propriétés des éléments non encore découverts. Rutherfordium Dubnium 140,1 Seaborgium 59 65,4 140,9 Praséodyme 90 232,0 91 231,0 Th Pa Thorium 8 16,0 9 19,0 10 20,2 C N O F Ne Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon 27,0 14 28,1 15 31,0 16 32,1 17 35,5 18 39,9 Al Si P S Cl Ar Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon 31 69,7 32 72,6 33 74,9 34 79,0 35 79,9 36 83,8 Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Arsenic Sélénium

| H  | Carbone | C | 6 | (K)2(L)4 | 4 |   C   ou : = C = ou :  C =  ou :  C Ξ | Azote | N | 7 | (K)2(L)5 | 3 |  N  ou :  N = ou : N Ξ  | Oxygène | O | 8 | (K)2(L)6 | 2 |  O  ou : O = | Nature de la liaison. Un atome peut former avec un autre atome une simple liaison, une double liaison ou une triple liaison : cela dépend du nombre d’électrons mis

Chémoautotrophe Ex. Methanothermus CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O Hétérotrophe = acétotrophiques ou acéticlastique Acétate (fermentation) CH3COOH accepteur et donneur d’e- CH4 + CO2 Methanosarcina & Methanosaeta Méthanotrophes Bactéries Oxygène (mg/L) Profondeur (m) 0. 0 0 4. 0 8. 0 12.0 Interface 4 O2 oxique-anoxique 8 12 CH4 16 Méthane et sulfate µM 0 40 80 120 0 Archées Zone de transition Méthane-sulfate Profondeur (m)

la pluviométrie et la nature et relief des terres à son voisinage. Sa composition en sels minéraux est variable en fonction du terrain, de la pluviométrie et des rejets ; elle retient peu les nitrates. Une eau de surface est ordinairement riche en oxygène et pauvre en dioxyde de carbone. Tôt ou tard, éventuellement après avoir contribué à la vie physiologique de la flore ou de la faune, l'eau de surface s'évapore ou rejoint le cours lent des eaux souterraines. Les zones humides comportent de manière

une énergie utilisée lors d’exercices longs ( durée >40secondes ), L’aérobie est utilisées pour la musculation en volume et en endurance., le muscle utilise donc lors de cet effort long de l’oxygène apporté par le sang. Mais lorsque l’apport en oxygène est inférieur à la demande du muscle, le muscle va trouver l’énergie requise en cherchant une autre énergie : L’acide lactique. L’acide lactique permet d’empêcher l’oxydation du muscle lors d’un effort ( ex : exercice de puissance charge élevée et

gallium 31 114,8 In indium 49 204,4 Tl thallium 81 12,0 C carbone 6 28,1 Si silicium 14 72,6 Ge germanium 32 118,7 Sn étain 50 207,2 Pb plomb 82 14,0 N azote 7 31,0 P phosphore 15 74,9 As arsenic 33 121,8 Sb antimoine 51 209,0 Bi bismuth 83 16,0 O oxygène 8 32,1 S soufre 16 79,0 Se sélénium 34 127,6 Te tellure 52 210 Po polonium 84 Alcalinoterreux Terreux Carbonides Azotides Sulfurides Halogènes 4,00 He hélium 2 20,2 Ne néon 10 39,9 Ar argon 18 83,8 Kr krypton 36 131,3 Xe xénon 54 222 Rn radon

Prévenir les secours. Si le courant ne peut être coupé, dégager la victime, en s’ isolant du sol avec un ustensile non conducteur (baguette bois). CHIMIE - 10 points 5 pts 1 - Oxydation : action de l’ oxydant, corps capable de libérer de l’ oxygène chimiquement. 3 pts Une oxydation est un transfert d’ électrons. Un oxydant capte des électrons. 2 - Peroxyde d’ hydrogène HzOz. 3.1 - Corps chimique favorisant une réaction chimique, sans se décomposer, il agit par sa seule présence. 3.2NH3 2

a une masse de . . . . . . . . . . Le tableau au bas de la feuille donne les valeurs des masses molaires atomiques de tous les éléments qui existent. Cherchez dans ce tableau les masses molaires atomiques des éléments suivants : hydrogène H : oxygène O : M = . . . . . g/mol M = . . . . . g/mol azote N : M = . . . . . g/mol sodium Na : M = . . . . . g/mol Écrire le symbole et le nom de l’élément dont la masse molaire atomique est M = 55,8 g/mol : La masse molaire moléculaire est la

traitements reçus à la naissance Installation en incubateur avec ventilation spontanée sans O2 et surveillance des fonctions vitales. Prélèvement de sang artériel avec gazométrie sanguine et mesure du PH sans épreuve d'hyperoxie (PH = 7,33). Oxygène qql minutes, la sonde à même le nez. Prise de TA : 63/45 (51) Sa température était de 36,5°C, son dextro de 0,61 g/l, FC à 154, SaO2 à 100%, sa TA à 63/45 (51). Un liquide gastrique et prélèvement au cordon pour bilan PCT ont été réalisés par précaution