Noble Mensonge

Chimie : Chapitre 19 : Le modèle atomique de Bohr Les sels de métaux différents émettent une lumière de couleur différente. Tous les sels d’un même métal émettent une lumière de même couleur. Les couches électroniques : Les électrons se situent sur des couches électroniques distinctes, K, L, M, N, O, P, Q, correspondant à un différents niveaux d’énergie. Ainsi, La couche K ou le niveau d’énergie n=1 La couche L ou le niveau d’énergie n=2 ; Et ainsi de suite. L’écart entre les

PHYSIQUE 1) Les métaux nobles et précieux. Un métal précieux est un élément chimique métallique rare de grande valeur économique tel que l'or, l'argent, le platine, le rhodium ou le palladium. Un métal noble est un métal qui résiste à la corrosion et à l'oxydation. Notamment, c'est un métal qui ne peut pas être dissous par une solution d'un acide seul. En revanche, la plupart de ces métaux sont dissous par l'eau régale. Dans l'Empire ottoman, les orfèvres s'appliquaient à incruster de rubis

Equilibre Chimique Etat dans lequel les concentrations de tous les réactifs et produits restent constantes avec le temps. Au niveau moléculaire, l’équilibre n’est pas statique mais est dynamique. 13_315 Concentration Equilibrium H2 NH3 N2 Time Loi d’action de masse Pour jA + kB lC + mD La loi d’action de masse est représentée par l’expression de l’équilibre suivante : c C a A d D b B a a K a a Expression de la constante d ’équilibre 4NH3(g) +

Surface habituellement couverte d'un mince film. 2. Gèle pour raisons inconnues. 3. Peut se réchauffer avec le traitement adéquat. 4. Amer si mal utilisée. 5. Peut être encore trouvée à l’état vierge. 6. Plusieurs variétés existent, du métal noble a la raclure 7. Processus de sublimation très difficile à mettre en œuvre, plusieurs heures tous les jours. 8. Fond facilement quand elle est bien traitée C ) Utilisations communes: 1. Comme ornement, surtout dans voiture sport. 2. Très bon

AOC qui est reconnue par un décret du 15 mars 1936, ainsi que le label européen AOP Botrytis Cinerea : A Monbazillac, on fait le maximum pour que les raisins soient atteins par le Botrytis Cinerea qui est un champignon qui provoque la pourriture noble. Noble, car elle bonifie (améliore la qualité) le jus du raisin en le déshydratant, ce qui a pour effet de concentrer le jus en sucre, mais aussi en arômes bien particuliers. Le Botrytis se développe lorsqu'il est soumis à une alternance de périodes fraîches

avoir 2 électrons sur la couche K, comme l'hélium. LA RÈGLE DE L'OCTET : Certains atomes, afin d'acquérir une stabilité maximale, ont tendance à perdre ou gagner des électrons, de façon à avoir 8 électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis sur des couches électroniques autour du noyau de l'atome. Ces couches sont désignées par un nombre n de 1 à 7 appelé nombre quantique principal. Elles sont également

électronique externe à 7 électrons. Les éléments de la famille des halogènes ont tendance à gagner un électron sur leur couche externe pour avoir une structure en octet et donner un anion. Exemples : F, Cl, Br, I II.3- Famille des gaz noble Les éléments de la dernière colonne de la Classification forment la famille des gaz nobles. A l’exception de l’hélium, tous les autres éléments ont une structure électronique en octet, ce qui leur confère leur stabilité. III- Intérêt de la

de température et de pression. Il est incolore et inodore. La densité relative à l’air (1bar/15°C) de ce gaz est de 1,38. Sa température de fusion est de –189,2°C, et celle d’ébullition est de –185,7°C. b. Propriétés chimiques L'argon est un gaz noble situé dans la dernière colonne du tableau périodique des éléments : la famille des gaz rares. Il est donc chimiquement inerte. Ceci signifie qu'il ne peut subir aucune transformation chimique. Il n'y a aucun véritable composé chimique connu qui contient

électronique. Ce sont les gaz nobles : l'Hélium (Z=2), le Néon (Z=10), l'Argon (Z=18), le Krypton (Z=36), le Xénon (Z=54) et le Radon (Z=86). Règle de l'octet et du duet Pour devenir stables, les atomes cherchent à obtenir la structure électronique du gaz noble ayant le + proche n° atomique. - une structure en duet (2 électrons externes) pour les atomes proches de l'hélium (Z=2). - une structure en octet (8 électrons externes) pour les autres. Ex : Phosphore : Z=15 → (K)2 (L)8 (M)5. Il doit gagner 3 électrons

Ne : (K)2(L)8 Ar : (K)2(L)8(M)8 Ces atomes (« gaz nobles ») sont stables. Lors de transformations chimiques, les autres atomes évoluent pour acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique. Ils acquièrent ainsi une plus grande stabilité. Ils obéissent soit à la règle du duet soit à la règle de l'octet. Règle du duet : Les atomes de numéro atomique voisin de 2 cherchent à obtenir la structure