L'atome
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DES ATOMES AUX IONSLA RÈGLE DU DUET : Certains atomes, comme Li et Be,afin d'acquérir une stabilité maximale ont tendance à perdre des électrons, de façon à avoir 2 électrons sur la couche K, comme l'hélium.
LA RÈGLE DE L'OCTET : Certains atomes, afin d'acquérir une stabilité maximale, ont tendance à perdre ou gagner des électrons, de façon à avoir 8 électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche.
STABLE
D'après le modèle de Bohr
Les électrons sont répartis sur des couches électroniques autour du noyau de l'atome.
Ces couches sont désignées par un nombre n de 1 à 7 appelé nombre quantique principal.
Elles sont également désignées par une lettre : K, L, M, N, O, P ou Q.
La formation des ions :
La 1e couche K ne peut contenir que 2 électrons au maximum.
La 2e couche L ne peut contenir que 8 électrons au maximum.
La 3e couche M ne peut contenir que 18 électrons au maximum.
Les atomes forment des ions afin d'acquérir la stabilité des gaz nobles, qui possèdent 2 ou 8 électrons sur leur dernière couche électronique.
Exemples :
L'atome de fluor F (K)2 ( L)7
La structure électronique d'un atome est la façon dont sont répartis ses électrons sur ses différentes couches.
La formule électronique schématisera celle-ci.
pour former F- (K)2 ( L)8 .
L'atome d'aluminium Al (K)2 ( L)8 (M)3 va perdre 3 électrons pour former Al3+ (K)2 ( L)8 .
Ex : pour l'aluminium (K)2 ( L)8 (M)3
va gagner un électron