Monoxyde de carbone

Le gaz Le gaz est un combustible fossile localisé parmis les roches sédimentaires qui provient du sous-sol et qui peut brûler. Cette combustion libère du carbone sous forme de dioxyde de carbone et de monoxyde de carbone qui sont rejetés dans l’atmosphère. Le gaz, énergie solaire du passé, est une ressource non renouvelable et fragile car elle est épuisable et dont les réserves sont très concentrés dans certaines zones géographiques. La matière organique qui est piégée dans les sédiments peut

renvoyé vers la Terre provoquant un réchauffement supplémentaire, permettant le maintien de la température* terrestre à 15° C. Les gaz à effet de serre* sont la vapeur d'eau (H2O), le dioxyde de carbone* (CO2), le méthane* (CH4), les oxydes d'azote* (NOx) les chlorofluorocarbures* (CFC), le monoxyde de carbone (CO) et l'ozone (O3) dans la couche inférieure de l'atmosphère. Sans ce phénomène naturel d'effet de serre, la vie sur la Terre serait simplement impossible : la température moyenne sur Terre

Chapitre 4 : Les atomes et la réaction chimique Objectifs : Réaliser à la manière d’un jeu de construction le modèle moléculaire des réactifs et des produits des combustions du carbone et du méthane / Connaître et interpréter les formules : O2, H2O, CO2 , CH4 / Savoir écrire les équations-bilans des combustions du carbone et du méthane et expliquer leur signification (les atomes présents dans les molécules des produ its formés sont de même nature et en même nombre que dans les réactifs ). 4

aux seules substances dont la présence (ou la surabondance) dans l'atmosphère est le fruit de l'activité humaine. B- CAUSES DE LA POLLUTION ATMOSPHERIQUE Plusieurs éléments sont considérés comme des polluants de l’air parce hydrocarbures, du monoxyde d'azote et du dioxyde d'azote qu’ils n’existent pas naturellement dans l’air ou pas à une telle concentration, et qu’ils sont nocifs pour la santé des êtres vivants. Les principales substances polluant l'atmosphère peuvent se répartir schématiquement

sont issus les matériaux usuels comme les plastiques. Le pétrole dans son gisement est fréquemment associé à des fractions légères qui se séparent spontanément du liquide à la pression atmosphérique, ainsi que diverses impuretés comme le dioxyde de carbone, le sulfure d'hydrogène, l'eau de formation ou encore des traces métalliques. Dans notre étude, nous nous intéresserons dans un premier temps à la formation de cette énergie fossile avant de nous attarder sur les conséquences qu'engendre son exploitation

L’oral de la sous épreuve E 33 : Aménagement et équipement de l’espace privéLes Compétences évaluéesC 2.4 - Gérer les stocks et les matériels :C 2.4.3 Rédiger un bon de commande et assurer le suivi des commandesC 2.4.4 Assurer le suivi des contrats de location, de maintenanceC 3.3 Réaliser les activités liées à l’hygiène, au confort de la personne et à la sécurisation :C 3.3.8 Proposer des aménagements d’espaces pour favoriser l’autonomie et prévenir les accidentsTechniques professionnelles et technologies

quantité et on l’appelle cinabre. Le cadmium existe sous forme de sulfure et de carbonates, il accompagne souvent le zinc. 1- Zinc : 1) Préparation : On le prépare par oxydation de la blinde ensuite réduction a haute température par le monoxyde de carbone ZnS+32O2→SO2+ZnO Réduction 1200°C ZnO+C →Zn+CO2 2) Propriété chimique Action de O2 : Le zinc brule en donnant une flamme bleu verdâtre d’oxyde de zinc Zn+12O2→ZnO Action de H2O : La vapeur d’eau oxyde le zinc

comprendre la formule chimique. Une molécule est donc un assemblage d’atomes. Chaque atome est représenté par une sphère. Chaque atome est symbolisé par une lettre d’imprimerie ou de lettre avec la deuxième minuscule. Le cobalt  Co Le Carbonne  C Le fer  Fe L’oxygène  O L’hydrogène  H L’azote  N L’or  Au Tous les atomes sont répertoriés dans un tableau appelé classification périodique des éléments (réalisé par Mendeleïev). Dans la formule chimique, le nombre placé en indice

phases de décélération et lors du freinage IV) Comparatif en terme de pollution pour différents types d'automobiles………..…Page n° 15 1) Introduction 2) Puissance du moteur 3) Consommation suivent différents cas 4) En terme de dioxyde de carbone Conclusion……………………………………………………………………………………………………...….…….……….Page n°22 Introduction C’est au XIXe siècle que l’automobile a fait son apparition, à une époque où l’on ne savait rien de la pollution car sa conséquence n’était pas connu. Plusieurs

présents dans l'atmosphère (N2, O2,...) formant des polluants secondaires.  Les activités humaines de production industrielle et énergétique sont, avec les transports, les principales sources de polluants primaires parmi lesquels le monoxyde de carbone (CO), le dioxyde de carbone (CO2), le dioxyde de soufre (SO2), les oxydes d'azote (NOx), les hydrocarbures, les métaux lourds, le Plomb, le chlore et les poussières sont émis dans les plus grandes quantités et, surtout sont les mieux connus. En effet, c'est