Modèle de Bohr

Chimie : Chapitre 19 : Le modèle atomique de Bohr Les sels de métaux différents émettent une lumière de couleur différente. Tous les sels d’un même métal émettent une lumière de même couleur. Les couches électroniques : Les électrons se situent sur des couches électroniques distinctes, K, L, M, N, O, P, Q, correspondant à un différents niveaux d’énergie. Ainsi, La couche K ou le niveau d’énergie n=1 La couche L ou le niveau d’énergie n=2 ; Et ainsi de suite. L’écart entre les

me • Modèles atomiques (vers 1900) : 1°) de Thomson : Lueur issue de C en métal  e - arrachés des atomes de ce métal… d’où idée que l’Atome ~ 1 « sac d’e entourés d’1 parois +ive » 2°) « planétaire » de Rutherford Exp. F métal lle Source α (1) + rayon α (noyau He) (1) : α non dévié ‘2p + 2n’ (3) : α dévié (2) : Rebond (1)  Matière = ‘véritable passoire’ (bcp de Vide) (2)   Noyaux (3)  chargés ‘+’ ...massifs, petits  :~ 1 Å  : ~ 10-15 m !! + d’où modèle planétaire

manifeste assez peu d’intérêt pour cette musique, jusqu’au jour où il découvre les sonates de Mozart. Il gardera cette passion pour le violon jusqu’à la fin de sa vie. Il entre au même âge à l’école élémentaire de sa paroisse. Einstein n’est pas un modèle de réussite scolaire… Très fort en mathématiques, il est mauvais dans les autres matières, notamment en langues vivantes. S’il apprend les mathématiques par goût pour ceux-ci, il se force tant bien que mal à apprendre les autres matières par obligation

L’ENERGIE 1/ Modèle classique de l’atome 1-1/ Modèle de Bohr Dans un atome de noyau de charge +Ze et entouré de Z électrons (de charge négative), il y’a donc équilibre électrique et stabilité mécanique car la force électrostatique FE est égale à la force centrifuge FC due à la rotation des électrons autour du noyau selon des trajectoires circulaires, soit : FE = FC Pour un atome hydrogénoïde ZXn+ , on a : FE = k Ze2/r2 et FC = mev2/r => v2 = k Ze2/ mer (1) Difficulté : un tel modèle est instable

de la compétence 2, soit 30 % de l'étape.  Les contrôles ont lieu le 26 septembre pour le groupe 401 et le 28 septembre pour les groupes 404 et 404. CE QUE JE DOIS SAVOIR 1. Connaître et comprendre les caractéristiques de chacun des modèles atomiques. a. manuel électronique : pages 6 à 17 b. diaporama : chapitre 1 – sur ipad c. exercices : cahier d’exercices pages 3 à 6 - corrigé en classe et fiche 1 - sur ipad - corrigé en classe 2. Connaître et comprendre

sans perdre ses propriétés. Ils avaient appelé atome (du grec ατοµοσ, insécable) ce fragment de matière le plus petit possible. Mais une deuxième conception de la matière fut aussi défendue, dès le sixième siècle av JC (modèle continu de Thalès, Anaximène, Aristote, etc.). Dans ce modèle, toute matière pouvait être théoriquement divisée indéfiniment (en entités continues de plus en plus petites). Malheureusement, ce sera cette deuxième école de pensée qui l'emportera jusqu'au XVIIIème siècle! Puis, le

impossibilité de voir l’ atome explique la difficulté, pour les scientifiques d’ autrefois, d’ établir son existence. 1.5 L’utilité d’un modèle atomique Puisqu’ on ne peut voir l’ atome, on utilise un modèle pour le représenter. Le modèle illustre l’ idée qu’ on se fait d’ un système réel mais non visible, après avoir observé son comportement. Un bon modèle possède les qualités suivantes: Il explique certaines propriétés ou certains comportements de la réalité qu’ il représente. Il associe plusieurs

4.46 10-26 kgExercice 6 :Connaissant les informations suivantes, calculer la masse atomique moyenne du néon.Exercice 7 :Dessinez le modèle de Bohr des atomes suivants en indiquant le nombre et l’emplacement des différentes particules subatomiques.a) Azote 14 Z = 7 7 protons et 7 neutrons dans le noyau ; 7 électrons sur 2 couches électroniquesb) Argon 40 Z = 18 18 protons et 22 neutrons

du neutron, Niels Bohr, qui montra que le modèle planétaire de Rutherford n'était pas stable, et Robert Oppenheimer, considéré comme le père de la bombe atomique, comptent parmi ceux qui étudièrent au laboratoire du temps de Rutherford. Henry Moseley, qui fut son étudiant, montra en utilisant ladiffraction des rayons X que les atomes contenaient autant d'électrons qu'il y avait de charges positives dans le noyau, et qu'ainsi ses résultats « soutenaient fortement les vues de Bohr et Rutherford ».

4) la science fournit des modèles et théories de la réalité ; elle en donne une représentation. A  la notion de modèle  est souvent associé un caractère explicatif réducteur, c'est­à­dire que on  l’accepte comme description partielle d’un phénomène; on rencontre des modèles dits  phénoménologiques, terme qui traduit également le caractère incomplet. Plusieurs modèles  peuvent coexister, chacun ayant sa zone de validité et ses avantages spécifiques. A titre  d’exemple le modèle de Bohr, comme première approche de description de l’atome et malgré