Modèle de Bohr

PRINCIPES FONDAMENTAUX Relation de de Broglie Principe de décomposition spectrale DYNAMIQUE D’’UNE PARTICULE QUANTIQUE Formalisme des fonctions d’’ondes Équation de Schrödinger –– Applications SEMINAIRES Radiation Corps Noir Physique des particules Modèles atomiques Radioactivité Effet Compton Effet Doppler (class&quant) Effet Zeeman Microscope à effet Tunnel Détermination de h Chat de Shroedinger Alternative de Bohm Oscillateur Harmonique (class&quant) Cryptographie (class&quant) Formalisme de Dirac

𝑐𝑜𝑠𝜃 avec ℎ 𝑚'𝑐 = 0.0024 𝑛𝑚 N.B.: On admettra la relation au-dessus car sa démonstration se fait dans un contexte relativiste qui sort du cadre de ce cours.Effet Compton Diffusion Thomson: Dans un modèle classique, les électrons atomiques vibrent à la même fréquence que le rayonnement incident. Ces électrons oscillants, à leur tour, émettent des ondes électromagnétiques de même fréquence, conduisant à ce que l'on appelle la diffusion Thomson. Il s'agit

difference entre deux états) d'énergie contenue dans l'atome entre son niveaux initial et son niveau final. Avec Lambda: longueur d'onde en m f : fréquence en Hz Sachant que 1eV = 1,6.10 -19 J Schéma d'un électron selon le modèle de Bohr: On parle de modèle car on ne peut voir cette atome auvue de sa taille mais des calcul mathematique nous permettent d'estimer sa forme Cette partie doit être en relation avec le cours sur l'atome.(Je mets donc une petite explication sur la droite). Un

(1852–1933), dans sa Philosophie des Als Ob (philosophie du « comme si »), défend l'idée que nous ne pouvons percevoir que des phénomènes, à partir desquels nous construisons des modèles de pensée fictionnels auxquels nous accordons une valeur de réalité. Nous nous comportons « comme si » le monde correspondait à nos modèles. Vaihinger souligne que « nous sommes habitués à considérer comme réel tout ce à quoi nous donnons un nom, sans penser que nous pouvons certes attribuer un nom au réel, mais aussi

prendre que certaines valeurs (Bohr, 1913) Existence de niveaux d’énergie discrets que l’électron peut occuper (barreaux d’une échelle) Énergie potentielle (ou mécanique) totale de la molécule est la somme de plusieurs type d’énergie : ∆Etot. = ∆Eélec. + ∆Evib. + ∆Erot. Avec ∆Eélec. > ∆Evib. > ∆Erot. Principe Evib → énergie vibrationnelle due aux vibrations des noyaux de la molécule : elle dépend de leurs masses (m1 et m2), et de leur arrangement. Modèle de l’oscillateur harmonique 2 masses

photons. Le modèle de Bohr (figure n°2) décrit les atomes tels que : les électron des atomes sont limités à certaines orbites mais ils peuvent passer d’une orbite à une autre. l’orbite la plus proche du noyau est le niveau d’énergie le plus bas et plus on s’éloigne du noyau plus le niveau d’énergie augmente. quand un électron passe à un niveau d’énergie plus bas, il émet un photon. si un électron absorbe de l’énergie il passe au niveau d’énergie plus haut. Figure n°2 : Modèle de Bohr de l’atome

établit une première formule approximative : C3,08H2,20N1,31O2,65 On divise ensuite par le plus petit nombre soit 1,31 : Formule empirique = C2,35H1,68NO2 = C7H5N3O6 2e élément de compétence 8. Modèle atomique de Bohr L’électron d’un atome d’hydrogène est situé sur le niveau n=6. Calculer la longueur d’onde du photon de plus basse énergie que peut émettre cet électron en descendant vers un niveau inférieur. Calculer aussi la longueur d’onde du photon

Et de réduction :  SO​  → ​ S​  + O​ 2​ 2   e​ Cependant  ce  n'est  qu'au  ​ XX​  siècle​ ,  après  la  découverte  de  l'électron  (​ J.J.  Thomson​ ,  ​ 1897​ )  et  l'introduction  du  modèle  atomique  de  ​ Bohr  (​ 1913​ )  que  les  réactions  chimiques  ont  été  réexaminées  à  la  lumière  de  ces  nouveaux  modèles et  que  des  similitudes  observées  permirent  de  dégager  progressivement  le  concept  actuel d'oxydo­réduction qui s'exprime en termes de transferts d'électrons.  BUT DE TRAVAIL 

celle-ci fut confirmée par un grand nombre d'expériences partout dans le monde : le noyau d'uranium, après avoir capturé un neutron, se scindait en 2 noyaux plus légers sous l'action des forces de répulsions électrostatiques ! Niels Bohr développa ensuite un modèle théorique pour expliquer le phénomène, puis établit que ce devait être le noyau 236U issus de l'union du 235U (isotope minoritaire du l'uranium) et d'un neutron qui subissait la fission. A partir de là, les recherches qui suivirent

Précision : 15% * B = 4,7.10"5 T (champ magnétiqueterrestre à Paris) * Solénoïde 800 spires/m * Imax = 0 A * Générateur de courant Imax = 3 A * Bobines de Helmholtz * Bobines : 100 ou 160 spires chaque (Voir modèle) * Diamètre moyen 125 mm * Imax ~~ 3 A Explication : Le montage comporte un solénoïde, une ou deuxbobines plates alimenté par un générateur de courant, et une sonde à effet « Hall » permettant la mesure du champ magnétique. On utilisera