Masse volumique de l'air

* Une chaleur surfacique élevée * Un matériau recyclable * Résiste aux attaques de rongeurs et d’insectes * Il possède une faible masse volumique * Il ne se tasse pas * Une bonne résistance mécanique IV) Performances thermiques a) Conductivité thermique Type de chanvre | Conductivité thermique (W/m².K) | Masse volumique (kg/m^3) | Résistance compression 90j (MPa) | Chènevotte (vrac) | 0,048 |   |   | Enduit isolant | 0,12 | 600 à 700 |   | Mortier léger (toiture)

( 1 h ) Chapitre 5 : La masse volumique et la flottabilité ( 10 h ) - Activité de départ ( p. 131 ) ( 30 min ) - La masse volumique et la théorie particulaire ( p. 132 à 136 ) ( 1 h ) - Réalise une expérience ( p. 138 à 140 ) ( 2 h ) - Une formule pour calculer la masse volumique ( P. 141 )

Conservation de la masse La première équation liant v à ρ s’obtient en considérant un volume V délimité par une surface S fermée immobile. On écrit simplement que la variation de la masse contenue dans V est égale au flux massique vers l’intérieur du volume à travers S. Cela s’écrit d dt (∫∫∫ V ρ dV ) = − ∫∫ S © ρv n dS (1.1) où n est un vecteur normal à la surface orienté vers l’extérieur de V . Le signe − provient du fait qu’un flux sortant provoque une diminution de la masse. En utilisant le théorème

10 3 mL   466 mL 10,15 mol/L L 1.3A ? mL = 1.3B ? mL CH3OH = 375 mL × 1.4A 158,034 g de KMnO 4  948 g mol de KMnO 4 mol CH 3OH 7,50 mg g L 103 mL  3     17,0 mL mL L 10 mg 32,05 g CH 3OH 5,15 mol 163 g de glucose × 100 % = 17,8 % en masse de glucose (163 g + 755 g) de solution 1 © ERPI Tous droits réservés Chapitre 1 1.4B Les propriétés physiques des solutions ? g de saccharose = 225 g de solution × 6,25 g de saccharose = 14,1 g de saccharose 100 g de solution 8,20 g de saccharose

déforestation. Les hommes utilisent du dioxyde de carbone dans différents buts. L'exemple le plus courant est son utilisation dans les boissons gazeuses et la bière. Certains extincteurs utilisent du dioxyde de carbone parce qu'il est plus dense que l'air. Le dioxyde de carbone peut couvrir un feu en raison de son poids. Il empêche l'oxygène d'atteindre le feu et, en conséquent, le matériel brûlant est privé de l'oxygène nécessaire pour continuer à bruler. Le dioxyde de carbone est aussi utilisé dans

Mousse 1. Placez la masse sur le morceau de mousse. Que se passe t-il à l’équilibre ? La mousse s’écrase sous l’effet de la masse. 2. Placez la plaque sur le morceau de mousse puis la masse sur la plaque. Que remarquez-vous ? § La masse utilisée est la même dans les 2 cas. ⇒ La force pressante F exercée par la masse sur la mousse est identique dans les 2 cas. § La surface pressée S est plus grande dans le 2° cas. ⇒ La pression exercée par la masse sur la mousse augmente lorsque

Recherche préalable sur la fermentation alcoolique : Principe général : Le degré alcoolique d'un vin est le pourcentage volumique d'alcool mesuré à une température de 20°C. Pour déterminer le degré alcoolique d'un vin, il faut d'abord isoler l'alcool des autres composés du vin (acides, matières minérales, sucres, esters,...) en réalisant une distillation. Cette méthode de séparation ne permet pas d'obtenir de l'éthanol pur mais un mélange eau - éthanol dont les proportions sont constantes. Il

Pressions totale, motrice, d'arrêt, dynamique, barométrique Capacité thermique massique à pression constante Poids volumique coefficient de pertes de charge linéiques Nombre de Reynolds Diamètre de conduite Rugosité absolue coefficient de pertes de charge singulières Hauteur manométrique Viscosité cinématique Longueur de conduite Perte de charge entre 2 points du réseau Masse volumique Unités J J J.kg-1 m.s-1 m ° C m2 Pa ou bar J.kg-1.K-1 N.m-3 m mm m m2.s-1 m Pa kg.m-3 υ L ∆P ρ ‘ Présenté

variables d’état indépendantes. Une variable d’état est extensive si elle dépend du volume de l’échantillon de matière considéré ( ex: volume, masse, énergie, charge électrique, nombre total de particules…) Une variable d’état est intensive si elle ne dépend pas du volume de l’échantillon de matière considéré ( ex: température, pression, molarité, masse volumique…) L’équation d’état d’un système est la relation expérimentale liant les diverses variables d’état caractérisant le système (ex : pV=nRT pour

états différents : solide ; liquide ; gaz I. 2. Propriétés de la matière : - Propriétés physiques : Elles sont générales c’est à dire qu’elles caractérisent n’importe quelle matière. Elles se mesurent par des méthodes physiques. Exemple : masse volumique, températures de changements d’états, durée, solubilité…. - Propriétés chimiques : Elles sont spécifiques car elles sont particulières à un corps ou à une série de corps déterminés. Exemple : Composition d’un corps, transformation d’un corps