Les Spectres D Emission Et D Absorption Seconde

.................................................................................... 10 A. La chromatographie ionique. ................................................................................................... 10 B. Spectrophotomètre à absorption. ........................................................................................... 12 3. Détection de l’ion ???? −par chromatographie ionique. ......................................................... 13 A. Partie expérimentale.......

le plus bas d’énergie (E1) : état fondamental. Il peut cependant atteindre un état d’énergie E2 > E1 par absorption d’un photon d’énergie E  h. . L’atome est alors dans un état excité (un atome excité est noté : X*). Ce passage d’un état d’énergie à un autre est appelé transition. Inversement, tout atome d’énergie E2 peut se désexciter vers un état d’énergie E1 < E2 avec une émission d’un photon. Modèle de Bohr (pour l’atome d’hydrogène) L’énergie de l’électron qui gravite autour du noyau

entre bioluminescence et chimiluminescence13 B. La chimiluminescence 15 * Expérience n°118 III – Etude des spectres lumineux 21 A. Spectres lumineux22 a) Définition et caractéristiques22 b) Spectres de raies23 B. Lumière monochromatique et polychromatique 24 a) Lumière monochromatique : bougie / laser.24 b) Spectres de raies24 c) Le spectre de la bioluminescence de Luciole25 Expérience n°226 Conclusion29 Glossaire31 Bibliographie34 Introduction :

caractérisée par l'existence d'un champ électrique et d'un champ magnétique variables, étroitement associés, qui se propagent dans le vide à une vitesse constante c ≈ 3.108 m/s. Formulée par le physicien britannique James Clerk Maxwell dans la seconde moitié du XIXème siècle, la théorie électromagnétique décrit les propriétés simultanées du champ électrique et du champ magnétique. Elle implique l'existence d'ondes électromagnétiques, dont les ondes lumineuses sont des spécimens. Toute onde électromagnétique

caractérisée par Longueur d’onde λ (mètres) Fréquence ν = c / λ (Hertz = secondes-1) Quantum q: quantité d’énergie élémentaire transportée par un photon (Joules) q=h*ν=h*c/λ h = 6.6256. 10-34 J.s : constante de Planck c ~ 3. 108 m s-1 : vitesse de la lumière Masse équivalente à l’énergie d’un photon : q = m*c2 donc m = q/c2 (kg) Bioclimatologie – ECEF2 Le spectre du rayonnement électromagnétique Lumière visible : petite portion du spectre détectable par l’œil humain 400 nm Le rayonnement Fréquence (Hz)

des années 1880, le photophone. Cet appareil permettait de transmettre la lumière sur une distance de 200 mètres. La voix, amplifiée par un microphone, faisait vibrer un miroir qui réfléchissait la lumière du soleil. Quelque 200 mètres plus loin, un second miroir captait cette lumière pour activer un cristal de sélénium et reproduire le son voulu. Le récepteur de cet appareil était presque identique à celui du premier téléphone. Bien qu'opérationnelle en terrain découvert, cette méthode s'avéra peu

est le nombre d ondes entières qui passent par un point fixe en une seconde. La vitesse est mesurée en mètres/secondes, la fréquence est mesurée en cycles par seconde (ou Hertz, abrégé Hz), et la longueur d'onde est mesurée en mètres. Par exemple, si une onde voyage sur l'eau à un mètre par seconde, et oscille cinq fois par seconde, alors chaque onde aura une longueur de vingt centimètres: 1 mètre/seconde = 5 cycles/seconde * O = 1/5 mètres O = 0,2 mètres = 20 cm Les ondes ont également une

conséquents. En 1953, Charles H. Townes réalise le premier maser (Microwave Amplification by Stimulated Emission of Radiation). Il s’agir d’un amplificateur à micro-ondes, un dispositif fonctionnant sur des principes similaires à celui du laser, mais qui n’est pas basé sur l’infrarouge et le laser visible. . En 1959, Gordon Gould propose le terme de laser pour Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation. Le laser sera finalement conçu par Théodore Maiman le 16 mai 1960. Il utilisera un rubis

stimulée soit connu depuis 1917(Albert Einstein), le développement des lasers est relativement récent : en 1960 Maiman réalise le premier laser solide à rubis et en 1964 Patel réalise le premier laser à gaz [pic] . Le LASER (Lumière Amplifiée par Emission de Radiations Stimulés) peut être défini comme étant une source de rayonnement optique cohérent, émettant souvent un faisceau de rayonnement monochromatique (ultraviolet, visible, infrarouge). Un laser doit réunir une cavité résonante, un milieu

Constante de Planck (6,629 E -34) = h Fréquence= v E=hv Spectre de la lumière blanche Spectre continu Violet-indigo-Bleu-Vert-Jaune-Orange-Rouge. Le plus haute fréquence : violet=plus déviée. Spectre de l’hydrogène : Courant dans une ampoule contenant de l’hydrogène ? Lumière rosée Spectre discontinue : violet-indigo-turquoise-rouge Spectre complet de l’hydrogène |Série |Spectre |Niveau final