Les Montre Molles

également représenté des aliments : sucette, boulettes de viande et frite. Il a travaillé sur différents matériaux qu’il peignait : du métal au plastique, du vinyle au tissu, du coton à la paille. Cette œuvre illustre bien la série des sculptures molles, son travail le plus célèbre qui date des années 1960 et 1970. Comme beaucoup d’autres artistes du Pop Art, Oldenburg (né en 1929) puise son inspiration dans la société de consommation américaine. Le fait de représenter ces objets ramollis, raplapla

sont des liquides à température ambiante : 2) Mélange non stœchiométrique (B) Quels volumes d'acide et d'alcool faut-il prélever pour avoir un mélange initial contenant 1,5 fois plus d'acide que d'alcool, la quantité d'alcool restant de 0,048 mol ? acide éthanoïque éthanol Formule brute C2H4O2 C2H6O masse volumique (g.cm-3) 1,05 0,79 III. PROTOCOLE ET MESURES (Travailler avec les gants et les lunettes)  Dans un ballon de 100 mL, introduire directement :  Le volume d’éthanol

contient 1,0 mol d'hydroxyde de sodium par litre de solution (C1 = 1,0 mol.L-1). Remplir le tableau montrant les quantités de matière n1 = C1.V1 d'ions OH- versés pour chaque groupe n1 = ninitial (HO-) = C1 . V1 = 1,0 . V1 4) Un litre de la solution de sulfate de cuivre contient 0,1 mol de ce sel (C2 = 0,1 mol.L-1). Calculer la quantité de matière n2 = C2.V2 d'ion Cu2+ contenue dans le volume V2 du bécher. n2 = ninitial (Cu2+) = C2 . V2 = 0,1 . 50,0 . 10-3 = 5,0.10-3 mol 5) Montrer que la réaction

concentration 1, C2 = concentration 2, V1=volume 1, V2 = volume 2; - Taux de variation = (Y2-Y1)/(X2-X1) ou Y2 et X2 correspondent aux coordonnées du point 2 et X1 et Y1 correspondent aux coordonnées du point 1. - Variable dépendante : Concentration (mol/L) - Variable indépendante : Vitesse de réaction (g/s) Selon moi, plus la concentration sera grande, plus la vitesse de réaction sera rapide et plus la concentration sera petite, plus la vitesse de réaction sera lente. En effet, il serait logique

006Mol/L Dans la solution dosée la concentration est de Ca = 0,006 mol/L -Échantillon 02 Ca = (Cb x VNaOH) / Va Ca = (0,1 x 2,55) / 60 = 0,004 Mol/L ,on multiplies la concentration obtenus par le facteur de dilution 6 et on obtiens : 0.004 x 6 = 0,024 Mol/L Dans la solution dosée la concentration est de Ca = 0,024 mol/L 5-La concentration massique (ρ) et le degré Dornic ( D°) ρ= Ca x M M : La masse molaire de l’acide lactique : 90 g/Mol. Nous avons un degré Dornic correspond à 0,1g d’acide lactique

représente trois montres molles et une dure placé dans un paysage de catalogne. La seule montre dure est à l'envers et il y a des fourmis dessus, ces insecte représente le mort pour Dalí, cette montre est poser avec une autre sur un cube, il y en a une autre sur un arbre et l'autre est sur une forme blanchâtre. Ce tableau est très lumineux, les couleurs sont chaudes. Le thème de ce tableau est le temps. Interprétation: Dalí a voulu représenter le mou opposer ou dure. Les montres molles montrent que

réaction entre le dioxyde de carbone dissous et l’eau s’écrit : CO2, H2O + H2O( ℓ ) = HCO3−(aq) + H3O+. Écrire les couples acido-basiques mis en jeu dans cette équation. 2.2. Exprimer la constante d’acidité KA associée à l’équation précédente. 2.3. Montrer qu’à partir de l’expression de KA on peut écrire : pH = pKA + log ( [HCO3−]éq / [CO2, H2O]éq ) relation (1 ) 2.4. Sachant que pKA = 6,4 et en utilisant la relation (1), calculer la valeur du quotient [HCO3−]éq / [CO2, H2O]éq pour de l’eau distillée

électronégativité (échelle de Pauling) H 1 2, 20 C 6 2, 55 N 7 3, 04 –1 O 8 3, 44 –1 Mg 12 1, 31 Cl 17 3, 16 Zn 30 1, 65 • • • • • Constante des gaz parfaits R = 8, 314 J ⋅ K ⋅ mol . – 19 Charge électrique élémentaire e = 1, 6 × 10 C . 23 –1 Constante d’Avogadro N A = 6, 0 × 10 mol . On note T la température en Kelvin, 0, 00° C correspond à 273, 15 K . À 25 °C , • Produit ionique de l’eau pK e = 14, 0 • pK a : Acide oxalique pK a1 = 1, 2 , pK a2 = 4, 2 Acide méthanoïque pK

quantité de matière de l’espèce chimique dissoute par litre de solution, soit C = n V (n en mol, V en L et C en mol. L−1) (1.2) Si M représente la masse molaire moléculaire du soluté, alors : c = C × M (c : en g. L−1, C en mol. L−1 et M en g. mol−1) (1.3) Concentration molale - molalité Elle représente la quantité de matière de l’espèce chimique dissoute par unité de masse de solvant. Elle s’exprime en mol. kg−1.© D un od – To ut e re pr od uc tio n no n au to ri sé e es tu n dé lit4 Chap. 1. Généralités

trouvait « un olivier coupé et sans feuille ») en y ajoutant des montres molles. Le tableau fut achevé dans la nuit. On retrouve donc dans ce tableau, à travers l’allusion au camembert, la dimension ludique et provocatrice de Dali, artiste surréaliste. • Description /Analyse : Rédiger en une dizaine de lignes un paragraphe présentant le sujet, le style, le genre, les éléments qui composent l’œuvre. Au premier plan, on voit trois montres : la première, entièrement recouverte de fourmis. Juste au