La Môle

de la Mole sera là pour le sauver de cette mauvaise passe, il le nommera dans une cure très riche dans la banlieue de Paris. Ne voulant pas être le secrétaire du Marquis, il va faire un geste qui va chambouler la routine de Julien. En effet M. Pirard va lui proposer d’embaucher Julien à ça place, il vente le mérite du jeune garçon. Il croit aux capacités de son ancien élève. • Page 243 : « J’ignore ce qu’il fera ; mais il a le feu sacré, il peut aller loin. » Le marquis de la Mole accepte

Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 3.3 La mole • Pour pouvoir considérer la matière à l’échelle macroscopique, on doit se doter d’une échelle de grandeur adéquate. • Définition: Une mole est le nombre égal au nombres d’atomes de carbones présents dans exactement 12 g de l’isotope 12C pur. • Valeur expérimentale de ce nombre = 6,0221367 × 1023 6,022 × 1023 nombre d’Avogadro Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 2 3.3 La mole • Relation entre unité de masse atomique

sépare de ces gens-là ! que leurs armes sont supérieures ! Tu veux t’élever, Julien, dans les salons de la noblesse : relis Napoléon ; il t’eût été plus facile de t’élever comme lui sur les champs de bataille. Mathilde, fille du marquis de La Mole, grande, blonde, aux yeux bleus et à l’air ennuyé, reçoit les hommages de tout le monde qui se rassemble dans le salon de son père, de ces officiers si beaux, si élégants, si nés. Mathilde, sous les apparences d’une demoiselle uniquement occupée

indiquant le nom du réactif limitant responsable de l’arrêt de la réaction chimique. 4°/ Calculer la quantité de matière nMg en magnésium placé dans le tube à essais. Données : M(Mg) = 24,3 g.mol-1 5°/ D’après l’équation chimique, 1 mole de magnésium donne combien de mole de dihydrogène ? 6°/ En déduire dans le cas où le magnésium est le réactif limitant, quelle quantité de matière de dihydrogène n H2 va être produite (connaissant la quantité de matière nMg consommée). 7°/ En déduire le volume de

Pour la dissolution du chlorure de calcium dans l’eau on a : CaCl2 (s)  Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)2ème étape  : J’interprète l’équation. D’après l’équation de dissolution, lorsque 1 mole de CaCl2 se dissocie, il se forme dans l’eau : 1 mole d’ions Ca2+ et 2 moles d’ions Cl-. (On pourrait aussi établir un tableau d’avancement mais c’est plus rapide de voir le lien directement). 3ème étape

Concentration de +  Na  = n ( Na + ) vs Na + = 0,12 ⇒  Na +  = 0, 48 mol/L 0, 25 Nombre de mole Cl- www.succes-assure.com Nombre de mole de EXERCICES - CORRIGES www.succes-assure.com n ( Cl − ) = n ( NaCl ) + 2 n ( CaCl2 ) n ( Cl − ) = [ NaCl ] .V( NaCl ) + 2 n ( CaCl2 ) 0,8 × 0, 25 + 2 × 3.10 −2 ⇒ n ( Cl − ) = 0, 08 mol Cl  = n ( Cl − ) Vs = 0, 08 ⇒ Cl-  = 0,32 mol 0, 25 Nombre de mole Ca2+ n ( Ca 2+ ) = n ( CaBr2 ) + n ( CaCl2 ) n ( Ca 2 + ) = [CaBr2 ] .V( CaBr2 ) + ( CaCl2

tableau d'avancement de la réaction. Déterminer l'excès de réactif et la quantité d'ammoniac produite. Résolution On choisit la quantité x d'azote consommée comme indicateur du degré d'avancement de la réaction. L'équation indique que, pour chaque mole de N2 consommée, la réaction consomme 3 moles de H2 et produit 2 moles de NH3. N2 H2 NH3 Etat initial (x=0) 2 7 0 Etat intermédiaire (x de N2 consom.) 2-x 7-3x 2x x=2 ? 0? 1? 4? OU Etat final 7-3x=0 soit x=7/3 ? -1/3 ? 0? 14/3 ? La valeur 2, inférieure

H2O + 2860 kJ Cela signifie qu’une mole de glucose (180g) fournit 2860 kJ à l’organisme. (Valeur Déterminée expérimentalement à l’aide d’un calorimètre) Lorsqu’une mole de glucose est consommée il y a consommation de six moles de dioxygène. Contrairement au sucre, le dioxygène n’est pratiquement pas stocké dans l’organisme. La variation de sa consommation reflète donc fidèlement la consommation en énergie des cellules de l’organisme. Or on sait que 1 mole de gaz à 20 degrés Celsius a pour volume

toujours en habit de prêtre : « ce jeune homme pâle et vêtu de noir » semble d’ailleurs « singulier aux personnes qui daignaient le remarquer » à l’hôtel de la Mole. Cependant, s’il ne connaît pas encore le rouge du titre, Julien va être l’objet d’une promotion, qui se manifeste directement dans les couleurs de son habit : le marquis de la Mole lui donne en effet la permission de porter un « habit bleu » lorsqu’il ne fait pas directement fonction de secrétaire. Avec cet habit bleu, il est considéré

constante se traduisant par une variation de température dT est de la forme : dQ = m . c . dT (si c en J.K-1. g-1) dQ = n . c . dT (si c en J.K-1.mol-1) avec m la masse du corps (n nombre de mole) c chaleur massique (caractéristique du corps) Ex : mélange eau chaude – eau froide. convention de signe pour les échanges d’énergie : - ce qui entre dans le système : positif - ce qui sort du système : négatif Quand