La Môle

de Besançon pour embrasser une carrière ecclésiastique (le Noir dans le roman). Le directeur du séminaire, l’Abbé Pirard lui propose de devenir secrétaire du marquis de la Mole. Le cœur plein d’ambition, Julien Sorel part pour Paris où il s’initie à la haute société et transgresse les codes sociaux en séduisant Mathilde de La Mole, la fille du marquis. Apprenant que Mathilde est enceinte, Le Marquis fait anoblir Julien qui devient le chevalier Sorel de la Vernaye (Le Rouge dans le roman, qui symbolise

ses pensées retrouve par hasard Jean sur la jetée. MAUPASSANT montre ici, grâce au thème du voyage, ce qui différentie les deux frères et continue à développer le celui du double. I Le thème du voyage 1- Le goût des extrêmes Pour Jean, le môle est un endroit pour s’isoler (il ne parle que très peu dans cet extrait) alors que Pierre ne voit que le port, les bateaux qui partent ou arrivent. Ils sont prétextes à son monologue. Il évoque ses « désirs fous de partir », son envie de liberté (le

pentachlorure de phosphore (PCℓ5), solide à la température ordinaire, se vaporise et subit une décomposition en trichlorure de phosphore PCl3 (gazeux) et dichlore (Cl2) : PCℓ5 (g) ——> PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) . Ces gaz sont supposés parfaits. On place 0,2 mole de PCℓ5 dans un cylindre fermé par un piston mobile, préalablement vidé d'air. Le piston est libre et la pression atmosphérique vaut, ce jour-là, 9,33.104 Pa. On chauffe le cylindre et on observe qu’à 200 °C le contenu du cylindre, entièrement gazeux

réversible. b) de façon irréversible. A la même température le gaz est ramené de l’état 2 à l’état 1. Déterminer le travail mis en jeu lorsque la compression s’effectue c) de façon réversible. d) de façon irréversible. Exercice I. A. 7. Une mole de gaz parfait à une température initiale de 298K se détend d’une pression de 5 atmosphères à une pression de 1 atmosphère. Dans chacun des cas suivants : Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique Thermo Global.pdf 14 14

comparaison pris dans les mêmes conditions. La densité n’a pas d’unité 4) Le nombre de moles est obtenu par la relation : avec : n : le nombre de mole en mol. m : la masse de l’échantillon en g M : la masse molaire en g/mol La quantité de matière est une grandeur de comptage d'entités chimiques ou physiques élémentaires. L'unité qui lui correspond est la mole. 5) N = Nb d’entité définit (Une entité élémentaire représente soit des atomes, des ions, des molécules ou des électrons 6 )    La concentration

un volume de 30ml et une pression de 20...0hPa. Sa température vaut 20°C a) combien de moles d'air sont contenues dans ce volume d'air?R:0.246 fois 10 puissance moins 3 mol^^ b)La masse d'une mole d'air est de 29g.. Quelle masse de gaz y a-t-il dans le volume précédent?R: 0.0071g 6. On enferme une mole d'air à 0°C dans un volume de 1m cube(^^) a) Combien y-a-t-il de molécules d'air dans ce volume?R:? b)Quelle est la pression de l'air dans ce volume?R: 2.27 kPa 7. Estimer le nombre de moles

Julien deviendra secrétaire du marquis de la Mole sur recommandation de l’abbé Pirard. Julien se fera remarquer grâce à sa culture et ses propos puis d’une autre manière par les enfants du marquis cette fois en tombant de cheval, s’en suivi des moqueries jusqu’à se que Julien gagne la confiance du marquis. Suite à un duel remporté par Julien avec le cocher de la maison, ce dernier lança la rumeur que julien était le fils du marquis de la Mole. Le marquis consent à cette histoire et invite

par la suite calculer la variation de consommation d’oxygène. Cette variation correspond à la quantité d’oxygène disparue (en mole) entre l’injection d’ADP et l’affaiblissement. D’après l’énoncé, nous savons que 460.10-9 mole d’atomes d’O2 sont dissous dans 1ml de tampon. Donc, pour 1,5 ml de tampon on a x moles d’atomes d’O2. Pour 1,5 ml = 690.10-9 mole Nous prenons ΔO= [O]initial – [O]anoxie= 15,8 cm Il suffit de faire un produit en croix pour pouvoir déterminer le nombre

cette vitesse ? pourquoi ? que vaut à ces mêmes dates la vitesse instantanée de disparition du pentan -1-ol ? justifier. d) Comment aurait–on pu, en utilisant la même quantité d’alcool, préparer davantage d’ester ? EXERCICE 2 On dissout 10 -2 mole de 2-méthylbutanoate de méthyle dans la quantité d’eau nécessaire pour obtenir un litre de solution. 1) Donner la formule semi-développée du 2-méthylbutanoate de méthyle. 2) Ecrire l’équation-bilan de la réaction d’hydrolyse du 2-méthylbutanoate

molaire C’est la masse correspondante à une mole de la matière. Mole, unité de base du Système international d'unités, définie comme la quantité de matière d'un système contenant autant de particules élémentaires (atomes, molécules, ions, électrons ou autres particules) que 0,012 kg (12 g) de carbone 12. Ce nombre, qui vaut approximativement 6,0225 × 1023, est appelé nombre d'Avogadro. La mole, de symbole mol, est l'unité de quantité de matière. La valeur du nombre