Isotope stable

est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs propriétés chimiques sont identiques mais leurs propriétés physiques sont différentes (par exemple, certains isotopes d'atomes stables sont radio-actifs). Pour différencier les isotopes entre eux, on donne en général le nombre de nucléons avec le nom de l'atome. Par exemple, l'uranium 235 contient 92 protons et 143 neutrons (235=92+143)

Énergies d'ionisation[6] 1re : 10,4375 eV 2e : 18,7568 eV 3e : 34,2 eV Isotopes les plus stables iso AN Période MD Ed PD MeV 194Hg syn. 444 a ε 0,040 194Au 196Hg 0,15 % stable avec 116 neutrons 198Hg 9,97 % stable avec 118 neutrons 199Hg 16,87 % stable avec 119 neutrons 200Hg 23,1 % stable avec 120 neutrons 201Hg 13,18 % stable avec 121 neutrons 202Hg 29,86 % stable avec 122 neutrons 204Hg 6,87 % stable avec 124 neutrons Précautions Directive 67/548/EEC[3] T+ N

7el                          couche ext                                       18=les gaz nobles 8el sauf He  ● Isotope​ :   se sont des atomes ou ionsmono ayant le meme nb de protons (ou num ato.) mais pas le meme  nb de neutrons .  les elements sont classes par ordre du num at. croissant     ● les regles du duet et de l'octet​ :    Il faut faire en sorte que les couche soit stables. Pour cela , il faut faire perdre ou gagner des  electrons aux couches. duet = deux elec sur la couche K          octet = 8 elec generalement sur 

en 1903 par Rutherford et Soddy. En 1934, Irène et Frédéric Joliot-Curie découvrent la radioactivité artificielle: en bombardant une feuille d'aluminium avec des noyaux d'hélium (rayonnement a ), ils créent du phosphore 30, un isotope radioactif du phosphore 31 stable. Otto Hahn et Fritz Strassman découvrent en 1938 la fission du noyau de l'atome d'uranium par les neutrons. En 1939, Hans Halban, Frédéric Joliot-Curie et Lew Kowarski montrent que la fission de l'uranium s'accompagne d'une

nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons: ces deux atomes sont donc des isotopes. 4)a) A=38 et z=18 et x=CI, donc 38/18 CI b) A=35 et Z=18 et x=CI, donc 35/18 CI c) A=37 et Z=20 et x=Cl-, donc 37/20 CI- Exercice 2 : 1) Un élément dont la couche électronique externe est la couche M se situe dans la troisième ligne de la classification périodique. 2) L’argon est un élément très stable 3) Le sodium donne facilement des ions Na+ 4) Le fluor donne facilement des ions

de l’atome. Un même élément peut exister sous plusieurs formes, appelées isotopes. Les isotopes diffèrent par le nombre de neutrons présents dans le noyau ; en revanche, ils ont le même nombre de protons (donc d’électrons à l’état neutre). Exemple : le carbone (Z = 6) possède plusieurs isotopes, dont les trois plus fréquents sont : 12 6C 13 6C 14 6C nombre de protons nombre de neutrons 6 6 6 7 6 8 Des isotopes sont représentatifs d’un même élément chimique et ont donc les mêmes propriétés

Ex : fer + cuivre = rouille, cuivre + oxygène = devient vert -Réactivité avec les acides Ex : vinaigre et bicarbonate de soude (forme un gaz) Combustibilité -Capacité de brûler à l’air libre. (Ex : propane) Stabilité -Demeuré inchangé ou stable. (Ex : maquillage) Toxicité -A des effets nocifs sur les végétaux/animaux -DL 50 : dose où 50% meurt -CL 50 : concentration où 50% meurt -E. coli -Bactérie clostridium tétanie -C. difficile (Petite quantité ne va pas tuer) Indice

particulier choisi comme élément de référence. Pendant longtemps, cet élément de référence a été l'hydrogène, auquel, du fait que c'est le plus léger des atomes, on attribuait la masse 1. Actuellement, c'est une certaine forme du carbone (un 'isotope' particulier) qui sert d'élément de référence, et auquel on a attribué la masse 12. Dans cette nouvelle échelle, la masse atomique de l'hydrogène est devenue 1.008, au lieu de 1.000 dans l'ancienne échelle. Ces masses atomiques, du fait que ce sont

être assimilées. Les corrections détaillées des exercices sont intégrées à la fin de chaque chapitre. Dans le Chapitre I, nous proposons des exercices de connaissances générales sur la structure de l’atome ainsi que quelques exercices sur les isotopes et les défauts de masse. Le Chapitre II est consacré au calcul des différents paramètres de l’atome d’hydrogène (rayon, énergie, longueur d’onde du spectre) selon le modèle de Bohr, ainsi que ceux des ions hydrogènoïdes. Le calcul des longueurs

= 62 à Z = 92 Eléments naturels Pour Z = 43, Z = 61, et de Z = 93 à Z = 118 Eléments artificiels 3 Les isotopes Les isotopes sont des éléments qui ont le même nombre d'électrons et donc de protons, mais le nombre de neutrons est différent :                C Z N C Z N C Z N       Les isotopes sont soit stables () soit radioactifs (  C ). Les isotopes ont des propriétés chimiques identiques. Atomistique 5 Chapitre IV ORGANISATION DE L'ATOME En 1924 Erwin SCHRÖDINGER