Isotope stable

atome. En déduire alors le nombre d’électrons possédés par l’atome de chlore. 3) Donner alors la structure électronique du chlore. En déduire à quelle ligne et à quelle colonne du tableau périodique il se trouve : HeBNeAr4) Donner la formule de l’ion stable du chlore, en justifiant à l’aide d’une règle vue en cours. L’élément chlore peut être constitué de 2 noyaux différents possédant respectivement 18 et 20 neutrons. 5) Donner la représentation symbolique du noyau d’un atome de chlore qui possèderait

ayant le même nombre Z de protons s’appellent des isotopes : Les noyaux ayant le même nombre N de neutrons s’appellent des isotones : 16 17 18 8 8 8 9 8 15 16 7 8 8 8 O , O , O10 N , O 40 18 Les noyaux ayant le même nombre A de nucléons s’appellent des isobares : Ar22 , 40 Ca 20 20 c. Ordres de grandeur On va comparer les grandeurs physiques du monde atomique avec celles du monde subatomique. On peut noter que plusieurs isotopes d’un même élément chimique sont naturellement présents

seconde n= fréquence du rayonnement électromagnétique (Hz) 3.Isotope ?+exemple • « On appelle isotopes d’un élément des nucléides qui possèdent le même nombre de protons (même valeur de Z) mais un nombre différent de neutrons (valeurs de A différentes). » 4.Radiactivité ? La radioactivité est définie comme le phénomène ayant pour origine l’instabilité d’un noyau qui se transforme spontanément pour donner un autre noyau plus stable. 5.Rayon alpha ? • Ils sont déviés par les champs

est le Curie, 1 Ci = 37 000 000 000 Bq ! – L’activité n’est pas constante dans le temps. Radioactivité • La décroissance At  A0  e ln(1 / 2 ) t T1 / 2 Activité (Bq) où At = l’activité après un temps t Décroissance d'un radio-isotope avec une activité initiale de 2000 Bq A0 = l’activité initiale t = période de temps 2500 2000 T1/2 = demi-vie 1500 1000 500 0 0 5 10 15 20 25 Temps (jours) Module E • Dose absorbée Unités de rayonnement – Mesure de

Cendres de charbon Granite Crustacés Eau de mer Eau de pluie 3 Sur l’image du document 4, p. 136 du manuel, les noyaux stables sont indiqués en noir. Pour Z petit (Z < 20), les noyaux stables sont sensiblement sur la médiatrice : Z Pour Z > 20, les noyaux stables ont plus de neutrons que de protons : N > Z. Pour Z > 82, il n’y a pas de noyaux stables. N. Tutoriel animé : Nucléus. 4 Le radon 222, 222Rn, est radioactif, car il n’est pas dans la zone noire de la courbe. Il est

arcea.sac@free.fr http://www.energethique.com Page 1/7 ARCEA/GASN Article N°17 Ind. 2 du 18 avril 2013 3. PROPRIÉTÉS DU CARBONE 14 Le carbone 14 est l’un des isotopes du carbone, son abondance est de 1,2.10 stables, sont le carbone 12 (98,89 %) et le carbone 13 (1,108 %). -12 . Les deux autres isotopes, Le carbone 14 est un émetteur radioactif , il se désintègre selon la réaction suivante : La période radioactive (ou demi-vie) du carbone 14 est de 5.730 ± 40 ans et a

neutrons sont souvent à l’origine d’autres réactions de fission.Bilan 2 :A partir de l’atome initial d’hydrogène (formé après le Big Bang), des réaction nucléaire (Fusion et fission) se produise au sein des étoiles pour former des éléments chimiques stable. Cependant, Certain atome ne dure qu’un moment car ils sont instables : c’est élément sont radioactif. III/ La radioactivité : un phénomène naturel.En Hommage au scientifique, le Becquerel est devenu l’unité de mesure du nombre de désintégration qui

La matière constituée d'un ensemble quelconque d'atomes de même numéro atomique est un corps simple, ou élément chimique. Les atomes ayant un même numéro atomique, mais des nombres de masse différents (nombre de neutrons différent), sont appelés isotopes. Les différents éléments chimiques artificiels ou naturels ont été ordonnés en fonction de leurs propriétés dans le tableau périodique des éléments. Histoire de l'atome [modifier] Article détaillé : Frise chronologique de la physique microscopique

réactions nucléaires. Ces réarrangements nucléaires conduisent à des configurations plus stables, le différentiel d’énergie (correspondant au différentiel de masse) constitue alors l’énergie libérée par la réaction. La transformation de la masse en énergie selon la célèbre formule E=mc2 est utilisée dans les réactions de fission et fusion nucléaire. Lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds, il existe une probabilité que le noyau percuté se scinde en deux noyaux plus légers

l'interaction forte qui est une force de contact qui l'emporte sur la répulsion électrostatique. Comparable à la colle qui ne se fait pas sentir en dehors du noyau l'attraction nucléaire est difficile à observer. Autant de proton que d'éléctrons. Peut être isotope au niveau de la composition du noyau en fonction des neutrons. b) Le fonctionnement d'une centrale nucléaire Fonctionnement Central nucléaire Destiné à la production d'éléctrcité. REP ( Refroidissement Eau Pressurisée ) Il y a deux circuits