Isotope fissile

et cassants -Receveurs Métalloïdes : -Cassants et non ductiles -Conducteurs d’électricité -Mauvais conducteurs thermiques 1.5 Masse atomique  Isotopes : Atomes d’un même élément ayant un nombre de neutrons différent Unité de masse atomique : 1.66 x 10 à la -24 g Masse atomique moyenne : Multiplier le pourcentage de chaque isotope avec leur masse atomique. 1.6 Périodicité  Masse atomique : De bas à droite, augmentation. Rayon atomique : De bas à gauche, augmentation. Électronégativité :

faille de San Andreas en Californie. 1. Radioactivité naturelle du carbone 1.1. Donner la composition en protons et en neutrons des noyaux atomiques suivants 12 C et 14 C . 6 6 1.2. Les deux noyaux du 1.1. sont dits isotopes. Justifier cette affirmation en définissant le mot isotopes. 1.3. Le carbone 14C est un noyau radioactif émetteur β –. Écrire l’équation de la réaction nucléaire correspondante en la justifiant. On admet que le noyau fils n’est pas obtenu dans un état excité. 1.4. Calculer l’énergie

dangereux de matériaux hautement radioactifs. Le plus communément utilisé est le Californium (Cf252), un isotope synthétisé artificiellement, et produit en très petite quantité par un ou deux laboratoires officiels très contrôlés. Bien que les équipements d’analyses soient optimisés dans leur conception avec une attention particulière sur les aspects de sécurité, l’utilisation de tels isotopes est forcément source d’inquiétude pour la sécurité des utilisateurs, en termes d’achat, d’acheminement, d’administration

existe deux isotopes stables de l’oxygène : 16O et 18O présents en quantité différentes dans l’eau, la glace ou la neige. Quand l'eau s'évapore, c'est celle contenant de l’isotope 16O qui s'évapore préférentiellement par rapport à celle qui contient l'isotope 18O, car cet isotope 16 est plus léger. La vapeur formée est donc plus pauvre en 18 O que le liquide dont elle est issue. Si cette vapeur se refroidit, c'est la vapeur d'eau contenant 18O qui se condense préférentiellement, car cet isotope est plus

II ) Enquête sur un homocide : I ) Etude du carbone 14 : Dans la nature le carbone existe sous forme de deux noyaux isotopes et Dans la haute atmosphère, un neutron formé par l'action de rayons cosmiques bombarde un ) radioactif  - avec émission noyau d'azote 14 () qui se transforme en carbone 14 ( d'une autre particule. 1) +  + La particule émise est un proton . Pour obtenir l'équation, on applique les règles de Soddy : conservation du nombre de charge et conservation

La datation au carbone 14 Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone, qui compte dans son noyau 6 protons et 8 neutrons. Ca n'est pas le plus courant : le plus courant est le carbone 12, qui n'est pas radioactif, et dont le noyau est constitué de 6 protons et de 6 neutrons. Le carbone 14 est radioactif. C'est à dire qu'il se désintègre petit à petit en émettant des radiations. Mais il a les mêmes propriétés chimiques que le carbone 12, même s'il est un peu plus lourd. Donc le carbone

Il y a 50 millions d’années, une petite antilope de la taille d’un raton laveur est retournée vivre dans l’eau pour mieux échapper à ses prédateurs. Qui pourrait imaginer, en le voyant, que ce petit herbivore, d’allure insignifiante puisse être l’ancêtre terrestre des baleines, des cachalots et des dauphins ? En dépit des apparences, Indohyus (c’est son nom) partage pourtant des similitudes anatomiques troublantes avec les cétacés actuels, comme le démontrent aujourd’hui dans la revue britannique

la quantité d’électricité q = e = 1,602 . 10-19 C . Ainsi un proton porte la charge « +e » et un électron « -e ». 2 – Isotopes d’un élément Il existe aujourd’hui près de 1500 noyaux différents, pour 112 éléments existants : un élément peut donc exister avec un nombre de nucléons (neutrons) différents, ce sont des isotopes. Définition : Des noyaux sont isotopes s’ils contiennent le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différents. ex : [pic] (98,89%) [pic] (1,11%)

particulier de l ’élément) Les masses atomiques données dans ce tableau sont celles de l’isotope le plus fréquent de chaque élément. Isotopes Formes physiquement distinguables et chimiquement identiques d ’un élément. Même nombre de protons, nombre différent de neutrons Exemple : C . Carbone C12 : 6 protons 6 neutrons = isotope stable C14 : 6 protons 8 neutrons = isotope radioactif Masse atomique = nombre de protons + nombre de neutrons (en unité atomique) Masse par rapport à celle d ’un atome d’Hydrogène

peut affirmer que le noyau obtenu 84 après cette désintégration est: A. du 206 Pb 82 B. du C. du D. du E. du 210 83 210 84 210 85 214 84 11 11 Bi Po avec une énergie plus faible At Rn 5. QCM K’. Dans tous les cas, on peut affirmer qu'un isotope d'un élément chimique neutre A. a un nombre de neutrons différent B. a toujours le même nombre d'électrons C. a toujours le même nombre de masse D. a toujours le même nombre de protons 6. QCM K’. On considère la chaîne de désintégration suivante.