Isotope fissile

symbolique du noyau d’Uranium. 2. Il existe deux isotopes de l’uranium, sachant qu’ils possèdent respectivement par rapport à l’atome d’uranium décrit en question 1) que l’on notera isotope 1 : trois neutrons de moins pour l’isotope 2 quatre neutrons en moins pour l’isotope 3  a. Rappeler la définition de noyaux isotopes b. Donner la représentation symbolique de ces isotopes. 3. On donne l’abondance de ces isotopes ci-dessous : Isotope 1 2 1 Pourcentage massique(%) 99,28 0,71 5 

Bernard Lyon 1 Faculté de Pharmacie, Institut des sciences pharmaceutiques et Biologiques, 2012, 148 pages. Disponible sur (Consulté le 17 Avril 2013) Cette thèse d’une étudiante en Pharmacie a pour but d’étudier dans sa généralité l’utilisation des isotopes ainsi que des radiotraceurs en médecine nucléaire et l’impact de leur application dans le domaine public. Cette étude basée sur la médecine nucléaire aborde de façon très précise les techniques qui lui sont appliquées notamment les différents types


nature.
 b.
L’instabilité
de
l’iode
131
est
due
à
un
excès
de
neutrons
:
 131 53 I 0 131 0 ! 54 Xe +
 !1 e +
 0 ! e 

:

radioactivité
!–
 c.
 La
 prise
 de
 comprimés
 contenant
 de
 l’iode
 127
 sature
 la
 glande
 thyroïde
 en
 isotopes
 non
 radioactifs,
elle
ne
peut
donc
plus
fixer
l'iode
radioactif.
 
 
 
Cap
sur
la
Terminale

—
28
—
30
—
31. 
 
28.

 a.
Écrire
l'équation
de
cette
réaction.
 
 
 1 235 139 94 1 
 0 n + 92 U! 54 Xe+ x. Sr + y 0 n 


CYCLE L’objectif est la gestion des combustibles usés, Matériaux très radioactifs… Cours Etienne Vernaz – Le cycle du combustible 7 La mine DEN/VRH Mini GA : Cycle du combustible 8 La géologie de l’uranium • Caractéristiques de l’92U : – 3 isotopes naturels : 238 (99,28 %), 235 (0,718 %), 234 (0,0056 %) – Abondance • • • Cristaux 1 mm Relativement répandu 2-3 g/t dans l’écorce terrestre (granites :10 à 30 g/t) 2-3 mg/t dans les eaux (milliards de t dans les océans, 50 t véhiculées par le

utilisé depuis une trentaine d’année pour dater des objets ( qui sont d’origine organique). Elle est basé sur un processus simple qui est: que chaque être vivant assimile des isotopes radioactifs de carbone 14 venant de l’atmosphère et quand ils meurent le corps cesse de les assimiler. Lorsqu’il se passe 5730 ans la moitié des isotopes radioactifs de carbone 14 perdent leurs radioactivité et 5730 ans plus tard à nouveau ils auront perdu la moitié de leurs radioactivité et ainsi de suite . Donc la désintégration

nucléons). Z est le numéro atomique, il correspond au nombre de proton. 2. Les isotopes d'un même élément chimique diffèrent par le nombre de neutrons que contient leur noyau. (ils possèdent des nombres de nucléons différents ). 3. A=2 et Z=1, le noyau de deutérium contient un proton et un neutron. 4. Le tritium (A=3, Z=1) formé de un proton et deux neutrons. (Remarque : l’hydrogène est aussi un isotope du deutérium, il contient 1 proton) 2- Réactions nucléaires : Lors d’une

. [pic] Cette réaction entre le deutérium et le tritium (isotope de l’hydrogène) est l’une des réactions de fusion les plus prometteuses vu que celle-ci

L’Utilisation des Isotopes de l'Iode et du Technétium dans la Scintigraphie : La Scintigraphie : C’est un examen relevant de la médecine nucléaire. Elle consiste à injecter dans l’organisme une substance porteuse d’un marquage radioactif (appelé radiopharmaceutique) et qui sera ensuite absorbée par un organe ou un tissu spécifique. Le rayonnement qui en émane est capté par une caméra gamma (c'est une caméra à scintillation qui donne les scintigraphies) reliée à un ordinateur qui le convertira

3 protons et de 4 neutrons. Q.2. La structure éléctronique est : (K)2 (L)1 Q.3. la place est 1ere colonne ligne 2. Q.4. La famille des méteaux alcalin. Q.5. Il obéit à la règle du "Duet" Q.6. LI+ II-3. Isotopes d'un élément. Q.1. deux atomes sont dits isotopes si leurs noyaux ont un nombre de protons identique mais des nombres de neutrons différents. Q.2. Le même nombre de protons. Q.3. Oui , mais il n'ont pas le même nombre de neutrons.

par famille : I/Césium Numéro atomique : 55 Masse atomique : 132,9054 g.mol -1 Masse volumique : 1,9 g.cm-3 à 20°C Température de Fusion : 28,4 °C Température d'ébullition : 669 °C Rayon atomique : 0,267 nm Rayon ionique : 0,167 Isotopes 1 Energie de première ionisation : 375,6 kJ.mol -1 Découverte : En 1861 par Bunsen et Kirchhoff grâce au spectroscope qu'ils ont inventé en 1859. Effets du césium sur la santé L'homme peut être exposé au césium en respirant, en mangeant ou