Isotope fertile

L’Utilisation des Isotopes de l'Iode et du Technétium dans la Scintigraphie : La Scintigraphie : C’est un examen relevant de la médecine nucléaire. Elle consiste à injecter dans l’organisme une substance porteuse d’un marquage radioactif (appelé radiopharmaceutique) et qui sera ensuite absorbée par un organe ou un tissu spécifique. Le rayonnement qui en émane est capté par une caméra gamma (c'est une caméra à scintillation qui donne les scintigraphies) reliée à un ordinateur qui le convertira

3 protons et de 4 neutrons. Q.2. La structure éléctronique est : (K)2 (L)1 Q.3. la place est 1ere colonne ligne 2. Q.4. La famille des méteaux alcalin. Q.5. Il obéit à la règle du "Duet" Q.6. LI+ II-3. Isotopes d'un élément. Q.1. deux atomes sont dits isotopes si leurs noyaux ont un nombre de protons identique mais des nombres de neutrons différents. Q.2. Le même nombre de protons. Q.3. Oui , mais il n'ont pas le même nombre de neutrons.

par famille : I/Césium Numéro atomique : 55 Masse atomique : 132,9054 g.mol -1 Masse volumique : 1,9 g.cm-3 à 20°C Température de Fusion : 28,4 °C Température d'ébullition : 669 °C Rayon atomique : 0,267 nm Rayon ionique : 0,167 Isotopes 1 Energie de première ionisation : 375,6 kJ.mol -1 Découverte : En 1861 par Bunsen et Kirchhoff grâce au spectroscope qu'ils ont inventé en 1859. Effets du césium sur la santé L'homme peut être exposé au césium en respirant, en mangeant ou

et cassants -Receveurs Métalloïdes : -Cassants et non ductiles -Conducteurs d’électricité -Mauvais conducteurs thermiques 1.5 Masse atomique  Isotopes : Atomes d’un même élément ayant un nombre de neutrons différent Unité de masse atomique : 1.66 x 10 à la -24 g Masse atomique moyenne : Multiplier le pourcentage de chaque isotope avec leur masse atomique. 1.6 Périodicité  Masse atomique : De bas à droite, augmentation. Rayon atomique : De bas à gauche, augmentation. Électronégativité :

faille de San Andreas en Californie. 1. Radioactivité naturelle du carbone 1.1. Donner la composition en protons et en neutrons des noyaux atomiques suivants 12 C et 14 C . 6 6 1.2. Les deux noyaux du 1.1. sont dits isotopes. Justifier cette affirmation en définissant le mot isotopes. 1.3. Le carbone 14C est un noyau radioactif émetteur β –. Écrire l’équation de la réaction nucléaire correspondante en la justifiant. On admet que le noyau fils n’est pas obtenu dans un état excité. 1.4. Calculer l’énergie

dangereux de matériaux hautement radioactifs. Le plus communément utilisé est le Californium (Cf252), un isotope synthétisé artificiellement, et produit en très petite quantité par un ou deux laboratoires officiels très contrôlés. Bien que les équipements d’analyses soient optimisés dans leur conception avec une attention particulière sur les aspects de sécurité, l’utilisation de tels isotopes est forcément source d’inquiétude pour la sécurité des utilisateurs, en termes d’achat, d’acheminement, d’administration

existe deux isotopes stables de l’oxygène : 16O et 18O présents en quantité différentes dans l’eau, la glace ou la neige. Quand l'eau s'évapore, c'est celle contenant de l’isotope 16O qui s'évapore préférentiellement par rapport à celle qui contient l'isotope 18O, car cet isotope 16 est plus léger. La vapeur formée est donc plus pauvre en 18 O que le liquide dont elle est issue. Si cette vapeur se refroidit, c'est la vapeur d'eau contenant 18O qui se condense préférentiellement, car cet isotope est plus

II ) Enquête sur un homocide : I ) Etude du carbone 14 : Dans la nature le carbone existe sous forme de deux noyaux isotopes et Dans la haute atmosphère, un neutron formé par l'action de rayons cosmiques bombarde un ) radioactif  - avec émission noyau d'azote 14 () qui se transforme en carbone 14 ( d'une autre particule. 1) +  + La particule émise est un proton . Pour obtenir l'équation, on applique les règles de Soddy : conservation du nombre de charge et conservation

quotidien sans que l'on s'en rende forçément compte, il est impossible d'y échapper en mangeant, en buvant, en respirant et en nous déplaçant. Celle-ci est présente dans la plupart de nos aliments qui contiennent du carbone 14 et du potassium 40 (des isotopes radioactifs inséparables du carbone et potassium naturels) et également dans l'eau de source qui avant de jaillir du sol a dissous des sels minéraux venant des roches rencontrées sur son chemin dont certaines contiennent des radioéléments. Aux Etats-Unis

La datation au carbone 14 Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone, qui compte dans son noyau 6 protons et 8 neutrons. Ca n'est pas le plus courant : le plus courant est le carbone 12, qui n'est pas radioactif, et dont le noyau est constitué de 6 protons et de 6 neutrons. Le carbone 14 est radioactif. C'est à dire qu'il se désintègre petit à petit en émettant des radiations. Mais il a les mêmes propriétés chimiques que le carbone 12, même s'il est un peu plus lourd. Donc le carbone