Isotope fertile

un malade pour suivre la circulation sanguine à l'aide d'un compteur de Geiger-Müller inventé en 1928. Par la suite en 1934, la radioactivité artificielle est découverte par Irène et Frédéric Joliot-Curie. On peut à partir de ce moment créer des isotopes (actuellement appelés radionucléides). En 1938, on arrive à produire de l'iode 131, qui est immédiatement utilisé en médecine pour des explorations et traitements de maladies thyroïdiennes (cancer et hyperthyroïdie). Puis la découverte du le Technétium

Feuille de route − Examen 2 1. Savoir calculer la masse moyenne d’un élément à partir des masses des isotopes et savoir déterminer le pourcentage de chaque isotope si vous connaissez la masse moyenne. 2. Savoir calculer la masse molaire d’une molécule (je vous conseille de calculer deux fois une masse molaire pour être sûr). Les masses molaires doivent être données avec un minimum de 4 chiffres significatifs. 3. Savoir interconvertir les 3 grandeurs suivantes : masse, moles, nombre de molécules

symbolique du noyau d’Uranium. 2. Il existe deux isotopes de l’uranium, sachant qu’ils possèdent respectivement par rapport à l’atome d’uranium décrit en question 1) que l’on notera isotope 1 : trois neutrons de moins pour l’isotope 2 quatre neutrons en moins pour l’isotope 3  a. Rappeler la définition de noyaux isotopes b. Donner la représentation symbolique de ces isotopes. 3. On donne l’abondance de ces isotopes ci-dessous : Isotope 1 2 1 Pourcentage massique(%) 99,28 0,71 5 

Bernard Lyon 1 Faculté de Pharmacie, Institut des sciences pharmaceutiques et Biologiques, 2012, 148 pages. Disponible sur (Consulté le 17 Avril 2013) Cette thèse d’une étudiante en Pharmacie a pour but d’étudier dans sa généralité l’utilisation des isotopes ainsi que des radiotraceurs en médecine nucléaire et l’impact de leur application dans le domaine public. Cette étude basée sur la médecine nucléaire aborde de façon très précise les techniques qui lui sont appliquées notamment les différents types


nature.
 b.
L’instabilité
de
l’iode
131
est
due
à
un
excès
de
neutrons
:
 131 53 I 0 131 0 ! 54 Xe +
 !1 e +
 0 ! e 

:

radioactivité
!–
 c.
 La
 prise
 de
 comprimés
 contenant
 de
 l’iode
 127
 sature
 la
 glande
 thyroïde
 en
 isotopes
 non
 radioactifs,
elle
ne
peut
donc
plus
fixer
l'iode
radioactif.
 
 
 
Cap
sur
la
Terminale

—
28
—
30
—
31. 
 
28.

 a.
Écrire
l'équation
de
cette
réaction.
 
 
 1 235 139 94 1 
 0 n + 92 U! 54 Xe+ x. Sr + y 0 n 


CYCLE L’objectif est la gestion des combustibles usés, Matériaux très radioactifs… Cours Etienne Vernaz – Le cycle du combustible 7 La mine DEN/VRH Mini GA : Cycle du combustible 8 La géologie de l’uranium • Caractéristiques de l’92U : – 3 isotopes naturels : 238 (99,28 %), 235 (0,718 %), 234 (0,0056 %) – Abondance • • • Cristaux 1 mm Relativement répandu 2-3 g/t dans l’écorce terrestre (granites :10 à 30 g/t) 2-3 mg/t dans les eaux (milliards de t dans les océans, 50 t véhiculées par le

utilisé depuis une trentaine d’année pour dater des objets ( qui sont d’origine organique). Elle est basé sur un processus simple qui est: que chaque être vivant assimile des isotopes radioactifs de carbone 14 venant de l’atmosphère et quand ils meurent le corps cesse de les assimiler. Lorsqu’il se passe 5730 ans la moitié des isotopes radioactifs de carbone 14 perdent leurs radioactivité et 5730 ans plus tard à nouveau ils auront perdu la moitié de leurs radioactivité et ainsi de suite . Donc la désintégration

nucléons). Z est le numéro atomique, il correspond au nombre de proton. 2. Les isotopes d'un même élément chimique diffèrent par le nombre de neutrons que contient leur noyau. (ils possèdent des nombres de nucléons différents ). 3. A=2 et Z=1, le noyau de deutérium contient un proton et un neutron. 4. Le tritium (A=3, Z=1) formé de un proton et deux neutrons. (Remarque : l’hydrogène est aussi un isotope du deutérium, il contient 1 proton) 2- Réactions nucléaires : Lors d’une

. [pic] Cette réaction entre le deutérium et le tritium (isotope de l’hydrogène) est l’une des réactions de fusion les plus prometteuses vu que celle-ci

l’inverse : son énergie surgit lorsque des noyaux atomiques légers s’assemblent en un atome plus lourd libérant alors des particules énergétique ultra- énergétique. Une réaction qui a tous les avantages : elle implique des atomes légers en particulier les isotopes de l’Hydrogène comme le deutérium, naturellement présent dans l’eau en quantité presque infini. Elle n’engendre quasiment aucun déchet dangereux ni risque de prolifération. Elle est tellement fragile qu’il est physiquement impossible qu’un réacteur