Ion nitronium

électronique contient les électrons les moins liés au noyau qui vont pouvoir être arrachés à la structure de l'atome. A contrario si la structure de l'atome s'y prête, la couche de valence pourra capter des électrons: Dans les deux cas l'atome formera un ion. Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons : - Si l'atome perd un ou plusieurs électrons, l'ion possédera une charge globale positive : on l'appellera cation. - Si l'atome gagne un ou plusieurs électrons, l'ion possédera

MEMBRANE Équilibre de Donnan Généralités : Ion responsable : impose le potentiel du signe de sa charge du coté où il est le plus concentré. L’’ion non responsable s'accumule en plus grande concentration du côté où il est attiré par le potentiel de signe opposé à sa charge. Ions responsables de V // Ions qui subissent V Potentiel d’équilibre d’un ion Définition Formules Potentiel qui permet d’annuler le flux diffusif d’un ion i.  Courant transporté par un ion i = conductance membranaire spécifique

pH étant égal à 3,4, l’acide lactique ne s’est pas entièrement dissocié dans l’eau : c’est un acide faible (Il s’est formé moins d’ions oxonium que si l’acide était fort). 1.3.2. Le pH du lait frais étant supérieur au pKA du couple acide lactique/ion lactate, c’est l’ion lactate qui prédomine dans le lait frais. 2. Du lait frais… 2.1. À l’équivalence, les acides initialement présents ont été totalement consommés par l’ajout d’ions hydroxyde HO–. Si on poursuit l’ajout d’hydroxyde dans le lait

: Na+ et HOFe(OH)2 : Fe2+ et HO----------------------------------------------------------------------------------------------------------------8. Les ions qui constituent le sel de Mohr de formule (NH4)2Fe(SO4)2, 6H2O sont : deux ions NH4+ pour un ion Fen+ et deux ions SO42-. Cette espèce est neutre électriquement, d’où : 0 = 2 × (+1) + 1 × (+n) + 2 × (–2). La charge de l’ion fer est donc n = +2. Des ions fer (II) Fe2+ sont donc présents dans le sel de Mohr. -------------------------------------

Page 1 sur 5 TS Chimie Dosage de l’élément fer dans un vin blanc Exercice résolu Spécialité - Sujet - Données • Masse molaire de l’alun de fer (III) et d’ammonium : 964 g.mol-1 • Masse molaire du thiocyanate de potassium : 97 g.mol-1 • Masse atomique du fer : M(Fe) = 56 g.mol-1 La casse ferrique Le vin, rouge ou blanc, contient, en faible quantité, l’élément fer sous forme d’ions Fe2+ ou Fe3+ qui proviennent du raisin mais aussi et surtout de diverses sources de contamination

Bac Maroc 2004 Pile et électrolyse avec le cuivre (6,5 pts) Corrigé © I. Pile et électrolyse avec le cuivre 1.1.1. Borne positive : Cu(21+ (aq) + 2e– = Cu(1)(s) ; ) Borne négative : Cu(2) (s) = Cu(22+ (aq) + 2 e– ) 1.1.2. Borne positive : réduction ; Borne négative : oxydation 1.1.3. : Cu(21+ (aq) + Cu(2) (s) = Cu(1)(s) + Cu(22+ (aq) ) ) + Cu(2aq )    2,i 1.2.1. Qr, i = 2+ Cu( aq )    1,i soit Qr, i = 1, 0 × 10 1, 0 −2 = 1,0 × 10–2 1.2.2. Qr, i < K : le système

ent repre neurs de la région et ob tenu l ’adhés ion de 12 d’ entre eux, il a pu réunir suffisamment de fonds en capitalact ions. Les so mmes f ournie s par les ac tionna ires e t les bailleurs de fonds n’étaient cependant pas suffisantes pou r cons truire une u sine a ussi g rande qu’il avait prévu, le capital disponible ne permettant de réaliser que les trois quarts des plans originaux. M. Lépine avait néa nmoi ns reç u l’ap probat ion de ses b ailleu rs de fonds pour le financement (à

potentiel de repos Les ions principalement responsables du potentiel de repos sont : - Sodium : Na+ - Potassium : K+ rôle prépondérant Concentration inégale intra/extracellulaire et Perméabilité différente pour Na+ et K+ Concentration mMol/L Ion Na+ K+ A- Perméabilité relative Extracellul Intracellul. 150 5 0 x 10 - Protéines intracellulaires chargées négativement : ANe participent pas directement : Calcium (Ca++), Magnésium (Mg++), Chlore (Cl-), Bicarbonate (HCO3–) ... 15 150

liés. 2. Définir et illustrer par un exemple : 2.a. électrolyte. Substance qui se dissocie en ions (partielle ou totale) en milieu aqueux. 2.b. ion. Un ion est un atome (ou un groupe d'atomes) qui va gagner ou perdre un ou plusieurs électron(s). 2.c. cation. Un cation est un ion négatif. Ex : Cl-, HO- 2.d. anion. Un anion est un ion positif. Ex : H+ , NH4+ 2.e. électrolyte fort. Substance dont la dissociation en ions accompagnant la dissociation en milieu aqueux est TOTALE. 2.f

Exercice n°2 Les ion permanganate MnO-4(aq) et les ions fer (II) Fe2+(aq), en présence d’ions H+ en excès, réagissent selon la réaction d’équation : 1 MnO-4 (aq) + 5 Fe2+(aq) +8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + 1 Mn2+(aq) + 4 H2O(ℓ) En solution, les ions Fe2+(aq) sont vert pâle, les ions Fe3+(aq) jaunes et les ions MnO-4 (aq) violets. (« fuschia »). 1°)Déterminer le réactif limitant pour chacun des trois mélanges suivants : a. Mélange A : ni(MnO-4) = 0,20 mol et ni(Fe2+) = 0,40 mol . ni(MnO-4)/1 = 0,20 mol