1. Définissez précisément :

1.a. liaison chimique.
La liaison chimique est la liaison qui se forme entre plusieurs atomes pour former une molécule.
La liaison chimique peut être de différents types dépendant de la différence d'électronégativité (∆E) entre les deux atomes qui se combinent.
1.b. liaison ionique (électrovalante).
∆E > 1.7
Il n'y a pas de mise en commun de l'électron, mai un transfert d'électron de l'atome le moins électronégatif vers le plus électronégatif.
Les atomes portent des charges entières.
1.c. liaison covalente.
0 ≤ ∆E < 1.7
1.d. liaison covalente parfaite (pure/normale/homopolaire).
∆E < 0.5
Il y a une mise en commun équitable d'une paire d'électrons (chaque atome apportant un électron à la liaison).
La molécule est apolaire.
1.e. liaison covalente polarisée.
0.5 < ∆E < 1.7
La mise en commun des électrons n'est pas parfaite. La paire de liaison est "attirée" vers l'atome le plus électronégatif.
La molécule est polaire.
1.f. liaison dative.
Liaison entre deux atomes dans laquelle le doublet d'électrons commun ne provient que de l'un des deux atomes liés.

2. Définir et illustrer par un exemple :
2.a. électrolyte.
Substance qui se dissocie en ions (partielle ou totale) en milieu aqueux.
2.b. ion.
Un ion est un atome (ou un groupe d'atomes) qui va gagner ou perdre un ou plusieurs électron(s).
2.c. cation.
Un cation est un ion négatif.
Ex : Cl-, HO-
2.d. anion.
Un anion est un ion positif.
Ex : H+ , NH4+
2.e. électrolyte fort.
Substance dont la dissociation en ions accompagnant la dissociation en milieu aqueux est TOTALE.
2.f. électrolyte faible.
Substance dont la dissociation en ions accompagnant la dissociation en milieu aqueux est PARTIELLE.
2.g. solvant.
Un solvant est une substance (liquide) capable d'en dissoudre d'autres.
2.h. soluté.
Un soluté est une substance que l'on dissout dans un solvant.
2.i. solution.
Une solution est un mélange en phase liquide homogène d'un solvant et d'un ou