Iodure de sodium

donc à la maîtrise des autres usages Conduction Rayonnement Rayonnement thermiques (chauffage, convection en UV – IR en % lumineux en % climatisation). % A incandescence 100 W Fluorescentes rectilignes Fluorescentes compactes Halogénures métalliques Sodium haute Pression 15 71,5 80 50 44 UV 0,5 UV 0,5 UV 1,5 IR 75 (1) (1) IR 24,5 IR 25 10 28 19,5 24 31 En hiver : il est plus économique de chauffer un espace avec les moyens prévus et dimensionnés à cet effet plutôt qu’avec la chaleur dégagée par l’éclairage

connecter le SDmatic à un PC. * Un CD ROM pour installer le logiciel PC. * Balance de précision à 0,01g prés. * Fiole jaugée de 1L. + MATIERES PREMIERES : * Farine de blé tendre. * Acide borique. * Thiosulfate de sodium. * Iodure de potasium. IV. MODE OPERATOIRE : 1 ) raccorder électriquement l’appareil 2) mettre sous tension l’appareil en utilisant l interrupteur situé derrière le SDmatic 3) deviser le protège plastique de la sonde de mesure . 4) préparation

Caractérisation des produits formés. * Le dépôt métallique rouge-brun sur la paille de fer est identifié comme étant un dépôt de cuivre métallique. * La solution incolore est filtrée puis traitée avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. Il apparaît un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) (voir photographie). L'équation de la réaction peut alors s'écrire: Fe(s) + Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s) 3. Interprétation de la transformation chimique. Au cours de cette transformation

composés de nature chimique. Certains sont d'origine naturelle alors que d’autres sont introduits par l’homme pour améliorer la conservation, le goût, l’apparence, etc. Un des produits de conservation le plus ancien et le plus simple est le chlorure de sodium (NaCl). Ce sel se retrouve en abondance dans la nature, et particulièrement

réactionnels ; lorsque celles-ci sont possibles. Il s'agit d'un élément essentiel pour la compréhension de la Chimie, qui possède de nombreuses applications, de l'industrie à la médecine. Dans notre TP on s’intéresse à l’étude de la réaction de persulfate-iodure afin de déterminer les paramètres décrivant une réaction d’ordre 2. A + B ---------> C + D Pour que 2 molécules A et B réagissent (réaction d’ordre 2), elles doivent se rencontrer avec une certaine vitesse et sous un bon angle (choc efficace), sinon

hydroxyle IF : Immunofluorescence IP : Iodure de Propidium KCl : Chlorure de potassium Keap1 : "Kelch-like ECH-associated protein 1" KOH : Hydroxyde de potassium ou potasse caustique L glutamine Histidine MAF : protéine de la musculoaponeurotic fibrosarcoma homolog MFI : Moyenne d'Intensité de Fluorescence MRP : "Multidrug Resistance-associated Protein" MTT : Méthyl Thiazol Tetrazolium Na2CO3 : Carbonate de sodium NaCl : Chlorure de sodium NADP : Nicotinamide Adénine Dinucléotide

(A2 ; 0,5pt) EXERCICE N° 2 :(5,5 pts) 2 Les ions iodure I  s’oxydent par les ions peroxodisulfate S2O 8  selon une réaction lente représentée par l’équation suivante : 2I 2 + S2O 8  → I 2 + 2SO 2  4 A l’instant t = 0, on réalise un mélange S à partir d’un volume V1 = 10 mL d’une solution d’iodure de potassium K   I   de concentration C1 = 0,5mol.L-1 et d’un volume V2 = 10 mL d’une solution de peroxodisulfate de sodium (2 Na   S 2O82 ) de concentration C2 = 0,1mol.L-1

0,68 à 0,72 0,76 à 0,80 12 000 0,50 à 0,57 0,55 à 0,63 0,63 à 0,72 8 000 0,59 à 0,70 0,60 à 0,71 0,65 à 0,76 Degré 1 12 000 Fort 8 000 S.H.P. Tubulaire Degré 2-3 Faible Degré 1 Fort 12 000 IODURES METALLIQUES 0,44 à 0,59 0,46 à 0,60 0,49 à 0,66 8 000 Brûleur céramique 0,50 à 0,60 0,55 à 0,65 0,60 à 0,71 0,36 à 0,48 0,40 à 0,53 0,46 à 0,61 Degré 2- 3 Le facteur de maintenance de l’installation à prendre

6×10–5 mol 2.3.3. (0,25) Oui la valeur calculée est compatible avec celle du 1.2.3. puisque les deux méthodes conduisent effectivement au même résultat. 3. Étude théorique et bilan comparatif. 3.1. (0,25) I2(aq) / I–(aq) oxydation des ions iodure 2I–(aq) = I2(aq) + 2 e– S2O82–(aq) / SO42–(aq) réduction des ions peroxodisulfate S2O82–(aq) + 2 e– = 2 SO42–(aq) |3.2.1. (0,5)Relation stœchiométrique | 2I– (aq) + S2O82–(aq) = I2 (aq) +

transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? (6,5 points) État final d’un système chimique : étude par spectrophotométrie et titrage Les ions iodure (I –) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O 2–). 8 L’équation associée à la réaction s’écrit : – (1) 2 I(aq) + S2O 2– = I2 (aq) + 2 S O 2– 8 (aq) 4 (aq) – En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ion triiodure (I 3) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte