Iodure de sodium

peroxydes explosifs d = 0,706 nD20 = 1,3506 Solution d’acide chlorhydrique à 10 % M = 36,5 g.mol-1 d = 1,18 R : 10-38 S : 16-37 R : 11-20/21/22-35 S : 3-16-26-2936/37/39-45 R : 12-19-22-66-67 S : (2)-9-16-29-33 Solution de chlorure de sodium saturé M = 58,5 g.mol-1 Amberlyste-15 Concentration de sites acides : ≥ 4,7 eq/kg S : 24/25 (résine sèche) Heptane M = 100,20 g.mol-1 TF = - 91 °C TEb = 98,4 °C à 760 mm de Hg Point éclair = - 4 °C Point d'auto inflammation = 215 °C d = 0,684 nD20

précédent et on dose les molécules de formées à l’aide d’une solution S de thiosulfate de sodium de formule chimique C = 2.10-2mol.L-1. L’équation du dosage est : + de concentration molaire + A l’équivalence, le volume de S ajouté est V = 12 cm3. a- Déterminer la composition du mélange à t4. b- En déduire la valeur de t4. Exercice n°2 : I ) Pour étudier la cinétique de la réaction d’oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- . On prépare 200 cm3 d’une solution S en mélangeant

maintenance et le nombre de lampes à faire recycler. > Grandes hauteurs : sodium haute pression (SHP), iodures métalliques et lampes à induction Les tubes fluorescents haut rendement sont d’excellentes machines à lumière, mais pour des hauteurs supérieures à 10 ou 12 m, il est souvent plus économique d’opter pour d’autres lampes à décharge, équipées, pour les faibles puissances, de ballasts électroniques : • des sodium haute pression (SHP), pour leur excellente efficacité lumineuse (plus de 100

de 25ml Foie jaugée de 100ml Burette Erlemeyea 2. produits La solution commerciale (s) d’eau de javelle un berlingot commerce solution d’iodure de potassium de Cki=0,1mol/l solution d’acide chlorhydrique de C= 1mol/l solution de thiosulfate de sodium de Cth=0,1mol/l eau distillée 3. protocole expérimental : dilution de la solution d’eau de javelle (s) C c’est la concentration de la solution (S’) C’ =C/10 = 10ml C’ c’est la concentration de la solution d‘éluée 10 fois (S’) 4. Réaction d’oxydoréduction

I2 (aq) (réaction 1)On dose ensuite le diode formé I2(aq) par une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + S2O32-(aq) ) : l'erlenmeyer est placé sous une burette contenant la solution de thiosulfate de sodium telle que [S2O32- (aq) ] = 0,40 mol.L-1. L'équivalence est repérée grâce à la décoloration d'empois d'amidon ajouté. Le volume de solution de thiosulfate de sodium ajouté est alors VE= 12,4 mL. La transformation chimique mise en jeu est modélisée par : I2(aq)

faisant réagir une solution d’acide sulfurique (H2SO4) avec du chlorure de sodium (NaCl). L’équation de la réaction peut, pour simplifier, s’écrire : H2SO4 + 2 NaCl 2 HCl + Na2SO4 1. On met initialement en présence une quantité ni(H2SO4) = 20,0 mmol d’acide sulfurique et une masse mi(NaCl) = 3,51 g de chlorure de sodium. Page 1 sur 5 2.1. Déterminer la quantité initiale ni(NaCl) de chlorure de sodium utilisé. 2.2. La bouteille de la solution commerciale S d’acide sulfurique

​DES ELEMENTS 1.Introduction Vers 1860, plus de 60 éléments avaient déjà été découverts et divers chimistes avaient remarqué que certains éléments présentaient des analogies au niveau de leurs propriétés 3 métaux : le lithium(Li) le sodium(Na) le potassium (K) Ces 3 métaux sont moins denses que l’eau, ils très malléables, on peut les couper avec un couteau, ils ont des points de fusion bas en dessous de 200°C et sont très réactifs. Ils réagissent spontanément avec l’oxygène et

solid à me atio t autre lle re de. que s e n n de l' in te t d 'a u ta s ré que le n ferme nt rfac acti omb e es fs. re t Activités Un comprimé d'aspirine effervescent contient 500 mg d'acide acétylsalicylique et 400 mg d'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). Lorsqu'on le met dans un verre contenant de l'eau, il se désagrège. On observe un dégagement gazeux de dioxyde de carbone CO2 (effervescence) et la disparition totale du comprimé. On obtient une solution aqueuse d'acide acétylsalicylique

la notice ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. B/ L’eau de Javel et la solution de Dakin L’eau de Javel est une solution aqueuse, incolore, à l’odeur chlorée. Elle contient de l’hypochlorite de sodium : Na + , ClO -. L’ ion hypochlorite ClO -, responsable de l’odeur de l’eau de Javel, est une espèce chimique capable de détruire les bactéries, virus, champignons,... Son réducteur conjugué est le dichlore Cl2. L’eau de Javel est utilisée comme

ions iodure I-, incolore, et les ions peroxodisulfate S2082-, incolore, d’équation : 2 I-(aq) + S2082-(aq) = I2(aq) + 2 SO42-(aq) Il se forme du diiode, plus ou moins marron, et des ions sulfate, incolores. Cette transformation chimique peut être suivie par la mesure de l'absorbance du diiode formé puisque c’est la seule espèce colorée donc qui absorbe dans le visible. Remarque : la réaction a lieu entre une solution d’iodure de potassium et une solution de peroxodisulfate de sodium ; le