Interaction spin-orbite

microscope à balayage de force. La sonde magnétique d’un microscope à effet tunnel à polarisation de spin balaie les propriétés magnétiques des atomes. Les câbles quantiques couplés en tunnel: les électrons circulent dans des passages qui seraient bloqués d’après la théorie classique. Les expériences nanotechnologiques commencent à supplanter la théorie. La spintronique: jouer avec le spin des électrons Les composants spintroniques pourraient initier une véritable révolution pérennisant la

magnétique d’un atome : Moment La circulation d’un électron sur une orbite circulaire, à la fréquence ν = 1 / T est équivalente à un dipôle magnétique parcouru par un courant dq e = = eν , de surface plane celle de l’orbite S. Son moment dipolaire dt T magnétique orbital est : m0 = iS . L’électron tourne (spin) autour de lui-même et donne naissance à même i= un moment cinétique intrinsèque appelé moment magnétique de spin noté ms . Le moment magnétique total d’un électron est : me = m0

particules, supports d’information Activité documentaire 3 - Les particules dans l’Univers Commentaires Les particules sont envisagées ici du point de vue du transport d’informations portant sur l’Univers et sur la structure intime de la matière. Les interactions avec l’atmosphère sont à nouveau évoquées. Réponses 1. Analyser le document a. Rayonnement cosmique : particules de hautes énergies se déplaçant dans l’espace. Magnétosphère : champ magnétique environnant la Terre (ou un autre objet céleste). Réactions

10 – Mouvement d’une bille dans un bol . . . . 16 N◦ 11 – Balançoire . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16 N◦ 12 – Piégeage d’une particule chargée . . . . . . 16 N◦ 13 – Mouvement à force centrale . . . . . . . . 16 N◦ 14 – Trois masses en interaction . . . . . . . . 16 N◦ 15 – Point de Lagrange . . . . . . . . . . . . . . 17 N◦ 16 – Rupture d’un récipient . . . . . . . . . . . 17 N◦ 17 – Modèle de dilatation thermique . . . . . . 17 N◦ 18 – Stick-slip . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

d’onde particulière. Il en résulte que l’énergie de l’atome ne peut pas prendre n’importe quelle valeur : l’énergie est quantifiée. Dans le modèle de Bohr, l’électron décrit une orbite circulaire centrée sur le noyau immobile. Ces orbites possèdent des niveaux d’énergie discrets. Pour l’atome d’hydrogène, l’énergie de ces orbites est donnée par la relation : En = – 13,6/n2 eV où n est un entier strictement positif. Ce modèle permet d’expliquer le spectre d émission de l’atome d’hydrogène. E p (eV)

atomes en fonction des e e coordonn´es ri et des quantit´s de mouvement pi de chaque atome i. e e N , pN )= K( pN )+ U( rN ) H( r L’´nergie cin´tique a une expression bien ´tablie alors que l’´nergie potentielle qui e e e e d´crit les interactions inter-atomiques est en g´n´ral mal connue et constitue, de ce e e e fait, une limitation importante de ces m´thodes de simulation. Les potentiels intere atomiques utilis´s souffrent souvent de la faon tr`s approch´e et indirecte avec laquelle

particulière. Il en résulte que l’énergie de l’atome ne peut pas prendre n’importe quelle valeur : l’énergie est quantifiée. Dans le modèle de Bohr, l’électron décrit une orbite circulaire centrée sur le noyau immobile. Ces orbites possèdent des niveaux d’énergie discrets. Pour l’atome d’hydrogène, l’énergie de ces orbites est donnée par la relation : En = – 13,6/n2 eV où n est un entier strictement positif. Ce modèle permet d’expliquer le spectre d émission de l’atome d’hydrogène. E p (eV)

du solvant) . . . . . . . 2.2.2 Rˆole dispersant (constante di´electrique ´elev´ee du solvant) 2.3 Solvatation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 D´efinition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.2 Interactions ions-dipˆoles . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.3 Liaison hydrog`ene . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.4 Liaison covalente de coordination . . . . . . . . . . . . . 2.4 Solvolyse (hydrolyse) . . . . . . . . . . . . . . . .

prédictions par l'observation ou l'expérience. Le succès de la physique repose d'abord sur la découverte de lois fondamentales dans la nature sans lesquelles la généralisation de la méthode scientifique n'aurait jamais été possible. Les lois des interactions fortes, électromagnétiques et gravitationnelles ont des échelles caractéristiques de temps (ou de distance) très différentes. Ces différences expliquent, dans une certaine mesure, la relative simplicité des lois fondamentales de la physique. Par

Particule Localisation dans l’atome Charge Masse Électron Proton Neutron ' AZh^ciZgVXi^dch[dcYVbZciVaZhe#&'& '#% BVcjZa cjb‚g^fjZ Animation : Les édifices et les interactions. 1 Les quatre interactions fondamentales sont les interactions forte, faible, électromagnétique et gravitationnelle. 2 Les deux interactions qui interviennent à notre échelle sont l’interaction gravitationnelle et l’interaction électromagnétique, du fait de leur portée infinie. 3 Globalement la matière est électriquement