Interaction spin-orbite

orbitales d – S = +1/2 ou -1/2 pour chaque électron soit 2 fonctions de spin Ml = -2 -1 0 1 2 -2 -1 0 1 2 -2 -1 0 1 2 …… -2 -1 0 1 2 n! nb possibilités = = e! h! 10! = 252 5! 5! Configuration 252 fois dégénérée (états de même énergie) Nombre d’électrons N 1,9 2,8 3,7 4,6 5 Nombre de micro-états 10 45 120 210 252 Levée de la dégénérescence = différenciation par … • Répulsion interélectronique • Couplage spin-orbite • Champ de ligand Importance relative de chaque perturbation dépend

ET FORME DE LA REPONSE INTERACTION HYPERFINE COUPLAGE SPIN-ORBITE ET TENSEUR g SYSTEMES DE SPIN SUPERIEUR A 1 : INTERACTION DIPOLAIRE SPIN-SPIN ET STRUCTURE FINE VI. SYSTEMES NON ORIENTES : SPECTRES DE POUDRES POLYCRISTALLINES OU DE VERRES ANISOTROPES -2- I. INTRODUCTION - PRINCIPES L'électron a un mouvement de rotation sur lui-même caractérisé par le nombre quantique de ˆ spin S dont les valeurs propres ±1/2 correspondent aux deux orientations que peut prendre le spin dans un champ magnétique

leptons…!!! Caractérisées par: la charge électrique q la masse m et aussi le spin S: signification physique : rotation sur soi-même. Exemple de valeur de S : 0, 1/2, 1, 3/2, 2, … Il existe des centaines de particules de ce type, qui peuvent être des bosons (spin entier) ou des fermions (spin demi entier). Exemple : l’électron est un fermion (spin S = ½) - une particule de spin entier. Exemple : le photon est un boson (spin S =1) Selon les connaissances actuelles, les particules de matière les plus

solution de cette équation est donnée par .EXERCICE 3Un électron de masse m décrit une orbite elliptique dont l’équation, rapportée à son foyer, F, et à son grand axe, est :; est le paramètre de l’ellipse, son excentricité, le rayon vecteur et l’on a ; a est le demi-grand axe de l’ellipse. Cet ellipse est décrite suivant la loi des aires de Kepler, et l’on a , est la constante des aires ; on pose .Le choix des orbites est déterminé d’après une règle de sélection analogue à celle de Bohr ; à chacun des

Structure électronique des atomes 1. Quantification de l’énergie dans l’atome 1.1. Observations expérimentales L’atome est formé d’un noyau chargé positivement et d’un nuage d’électrons chargé négativement. Il y a interaction entre les particules : le système formé possède une énergie W0 . Si, à la suite d’un apport extérieur, l’énergie de l’atome augmente, on dit que l’atome se trouve dans un état excité. Cet état est instable, c’est-à-dire que sa durée d’existence est très brève : l’atome excité

3 Modèle atomique de la mécanique quantique 5.4 nombres quantiques et orbitales atomiques 5.4.1 5.4.2 5.4.3 5.4.4 5.4.5 Nombre quantique principal, n Nombre quantique secondaire, l Nombre quantique magnétique, ml Nombre quantique de spin, ms Détermination de l’état quantique d’un électron 5.5 Configurations électroniques Un peu de culture... chimique   Les modèles atomiques : une « personnalité » de plus en plus complexe de l’électron 5.5.1 Système codé de désignation des

les étoiles en galaxies. Au sein des étoiles, des éléments de plus grande masse se sont constitués avant d' être dispersés dans l'espace par l'explosion de supernova. Il y a près de 4 milliards d'années, la Terre s'est formée à partir de débris en orbite autour du soleil, notre étoile la plus proche. Aujourd'hui, les accélérateurs de particules du CERN recréent les conditions qui régnaient juste après le Big Bang. L'étude de ce qui se passait alors aide à expliquer l'état actuel de l'Univers.

- ATOMISTIQUE C’est l’étude de la structure des atomes, des molécules et de leurs interactions au sein des états condensés de la matière. - NOYAU DE L’ATOME Le noyau de l’atome est constitué de particules appelées nucléons. Le nombre de masse (noté A) représente le nombre de nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (neutres). On appelle numéro atomique (noté Z) : le nombre de protons/charge. Un élément chimique est caractérisé par la valeur

71 EXERCICES 75 CHAPITRE 4 • OSCILLATEUR HARMONIQUE 79 4.1 Approximation harmonique 79 4.2 Niveaux d’énergie 81 4.3 Vecteurs d’état 85 4.4 Fonction d’onde 86 4.5 Système de deux particules en interaction 88 4.6 Vibrations d’une molécule diatomique 90 EXERCICES 94 CHAPITRE 5 • LES GROUPES ET LEURS REPRÉSENTATIONS 103 5.1 Définition d’un groupe 103 5.2 Représentation d’un groupe 106 5.3 Représentation

BAINBRIDGE 8 Applications :-Détermination précise des masses atomiques et concentrations atomiques dans une solution I-3/ EQUIVALENCE MASSE-ENERGIE 1/ Stabilité des noyaux et énergie de liaison : 9 La cohésion du noyau est assurée par une interaction supérieure à l’interaction électrostatique répulsive entre les protons. Ceci vient de ce que la masse d’un noyau liée est plus faible que celle de ses constituants déparés ; dette différence de masse Δm est équivalente à l’énergie de cohésion ΔE