Hydroxyde

en ions oxonium H3O+ dans ce mélange. b) Calculer la concentration en ions hydroxyde dans ce mélange. En déduire la quantité nf(HO-) d'ions hydroxyde présents à l'état final dans ce mélange. On donne le produit ionique de l'eau à 25°C : Ke = 1,0 10-14. c) Dans l'annexe à rendre avec la copie, compléter le tableau descriptif de la réaction chimique entre l'acide ascorbique et les ions hydroxyde. En déduire la valeur numérique de l'avancement final xf. d) La transformation

l’hydrolyse d’un ester 1. Réaction d’un ester avec les ions OH– Un ester réagit avec un ion hydroxyde pour donner un ion carboxylate et un alcool : c’est une réaction d’hydrolyse basique appelée réaction de saponification. La réaction est : – rapide à température modérée et très rapide à chaud, – totale : on atteint l’avancement maximal. Équation de la réaction : → R–COO–(aq) + R’–OH R–COO–R’ + OH–(aq) ester ion hydroxyde ion carboxylate alcool 2. Saponification des corps gras : savons ● Corps gras

quantité d’énergie produite par la réaction. Matériel requis : * Ballon jaugé * Pince à burette * Burette * Becher de 50 ml * Thermomètre a mercure * Cylindre gradué de 10 ml * Erlenmeyer * Support universel * Hydroxyde de sodium (NaOH) a concentration de 0,1mol/L * l’acide chlorhydrique (HCl) a concentration de 0,5 mol/L * Compte-goutte * Phénolphtanéine * Feuille Blanche Manipulation : 1. Mesurez 20 ml d’Hydroxyde de sodium (NaOH) dans

Calcul de pH I- Monoacides forts 1. Equation de réaction entre l’acide fort et l’eau Réaction totale car acide fort. Exemple : HCl + H2O -> H3O+ + Cl- 2. Solution obtenue à l’issue de cette réaction Tableau d’avancement. Exemple : il reste 0 mol HCl car c’est le réactif en défaut, il y a donc c mol d’H3O+ et c mol de Cl- 3. Bilan des couples acidobasiques présents dans la solution Diagramme des Pka, avec les 2 couples de l’eau. Détermination RP (ici : H3O+ + H2O = H3O+ + H2O)

Etat d'équilibre d'un système chimique I ) Quotient de réaction Qr : 1) Définition : réaction d'équation : aA(aq) + bB(aq) = cC(aq) + dD(aq) le quotient de la réaction Qr est défini par : Qr = [C]c.[D]d / ( [A]a.[B]b ) * Dans cette relation, on n'indique que les espèces dissoutes en solution, ce qui exclut les solides, les précipités, les gaz non dissous et le solvant souvent l'eau. Les concentrations des espèces en solution s'expriment en mol.L-1, mais Qr est une grandeur sans dimension

DIAGRAMMES POTENTIEL-pH Sauf mention contraire on se place à 25°C : RTLn10 / F = 0,06 V. 1.Domaines de prédominance et d’existence: On va ici tracer des domaines de prédominance uniaxe, en potentiel ou en pH. Définition : Une espèce A est prédominante devant une espèce B si [ A] > [B]. 1.1. Espèces toutes en solution : Exemple 1 : NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ pH = pKa + log( [ NH3 ] / [NH4+ ] ). Si pH > pKa , [ NH3 ] > [NH4+ ] : domaine de prédominance de NH3. Si pH < pKa , [ NH3 ] < [NH4+ ] : domaine

Objectif : L’objectif de ce TP est la détermination de la concentration molaire de l’acide d’une batterie. 4 2 Ranger le matériel et nettoyer le poste de travail Acide Hydroxyde de sodium ← Verser environ 20 mL de la solution diluée d’acide dans un bécher de 50 mL. ← Introduire dans l’erlenmeyer de 100 mL : ( 5 mL de la solution diluée d’acide prélevé à l’aide de la pipette jaugée ; Voir fiche méthode

verre Cylindre gradué Erlenmeyer Entonnoir Büchner Tuyau Substances chimiques acétate de zinc chromate de potassium acide sulfurique chlorure de baryum chlorure de fer hydroxyde de fer hydroxyde de sodium Méthode : Première préparation Dans un cylindre gradué, mesurez 5 ml de solution d'acétate de zinc (Zn(CH3COO)2 0,5 M). Versez cette solution dans un tube à essaie. Après le rinçage du cylindre, mesurer 5ml

H+ et l’eau qui est une base qui capte un proton H+. 1.2 Force des acides et des bases Activité 3 page 18 Groupe n° 1 2 3 4 5 6 7 8 Solution à préparer Acide éthanoïque Acide éthanoïque Acide nitrique Acide nitrique Ammoniac Ammoniac Hydroxyde de sodium Hydroxyde de sodium Volume à préparer 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL 50,0 mL Solution d’acide éthanoïque à 5,0.10-3 mol.L-1 CH3COOH (l) + H2O (l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq) Mesure realisée E.I y=0 c excès 0 0 pH 3

Observations | Cl- (anion) | Ag+ | nitrate d'argent (Ag+, NO3-) | précipité blanc qui noircit à la lumière | Cu2+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité bleu | Fe2+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité rouille | Fe3+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité vert | Zn2+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité blanc | Ca2+ (cation) | CrO42- | dichromate d'ammonium | précipité blanc | SO42- (anion) | Ba2+