Hydroxyde de potassium

(NaOH), Acide acétique (CH3COOH), Acide chlorhydrique (HCl), Hypochlorite de sodium (NaClO)… Désinfectants Alcool éthylique (CH3-CH2-OH)… Tensio-actifs Lauryl éther sulfate de sodium (SLES), Oxyde de lauramine … Conservateurs Sorbate de potassium (E202), Nitrite de sodium (E250)… Hygiène industrielle Désinfectants Gel hydroalcoolique, Solution hydroalcoolique… Produits du nettoyage en place (N.E.P) ALCANEP N33 (Lessive de soude 33%), NITRICIP 63N (Acide nitrique 63%)… Hygiène publique

de graves brûlures. L'indication « solution à 20 % » signifie que 100 g de lessive contiennent 20 g d'hydroxyde de sodium de formule NaOH. Les variations de la densité des solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium en fonction du pourcentage en hydroxyde de sodium sont données ci-dessous. % NaOH 1 5 10 15 20 25 30 40 50 Masse volumique (kg.L-1) 1,01 1,06 1,11 1,17 1,22 1,28 1,33 1,43 1,53 1. Quelle est la masse volumique ρlessive de la lessive de soude à 20 % ? 2. Quelle masse m d'hydroxyde de

des années 1950. On ajoute du gaz de synthèse (H2 : CO ; 2 :1) à l‟acrylonitrile pour obtenir du 4-oxobutylo-nitrile. L‟ajout de cyanure d‟ammonium à ce composé permet la synthèse du 2-amino-pentane-di-nitrile qui est ensuite hydrolysé avec de l‟hydroxyde de sodium pour donner du glutamate DL-disodique. Le pH est ajusté avec de l‟acide sulfurique. On réalise ensuite la résolution optique de l‟acide glutamique obtenu pour séparer les deux isomères [10]. c) Le procédé de fermentation Le procédé de

modérée. Les personnes atteintesd’une maladie du cœur, les personnesâgées et les enfants courent des risques élevés. Les risques sont accrus pour la population en général | (les feux d’artifices) Couleur | Élément | Composés possibles | Violet | Potassium | Sous forme de nitrate (KNO3) ou chlorate (KClO3);ou bien mélange de strontium (rouge) et de cuivre (bleu) | Bleu | Cuivre | Sous forme de chlorure (CuCl) ou sulfate (CuSO4) | Vert | Baryum | Sous forme de nitrate (Ba(NO3)2), chlorure (BaCl2)

le cas du titrage d’une solution d’hydroxyde de sodium par de l’acide chlorhydrique avec un indicateur coloré, les ions hydroxyde et l’indicateur coloré réagissent tous deux, sur les ions oxonium de l’acide. Pour manifester visuellement la fin de la réaction de titrage, il faut que la réaction entre l‘indicateur et l’acide ne « débute » que lorsque celle entre les ions hydroxyde et l’acide est parvenue à son avancement maximal. Cette maîtrise du contrôle des transformations est au programme de Terminale

temps. La minéralisation La conductivité (EC ou Electrical Conductivity) mesure la capacité de l’eau à conduire le courant électrique. Tous les ions dans l'eau y participent : calcium, magnésium, mais aussi aluminium, fer, manganèse, mercure, potassium, plomb, sodium, etc… La conductivité est mesurée à l’aide d’un conductivimètre avec lequel l’on obtiendra une valeur en micro-siemens (µs/cm), cette mesure permet d’évaluer la quantité de sels minéraux dans l’eau et non la minéralisation totale

L'aluminium ne réagit cependant pas spontanément dans l'eau parce qu'il est recouvert d'une couche d'oxyde d'aluminium (Al2O3) qui empêche les molécules d'eau de l'atteindre. Il faut donc ajouter une substance qui dissout l'oxyde : l'hydroxyde de potassium. Le KOH est soluble dans l'eau sous une forme dissociée : K+ et OH-. Les ions K+ sont spectateurs à ce stade-ci, mais la présence d'ions OH- en solution entraînera la réaction suivante : Al(OH)3 (s) + OH- (aq) → (aq)L'aluminium sera donc bel

l’azote présent dans l’inconnu en ion ammonium. La réaction conduit à la formation de NH4+ (aq) + HSO4 ou de (NH4)2SO4. (Protéines) R-NH2 + H2SO4 (aq)  CO2 (g) + SO2 (g) + CO (g) + NH4+ (aq) + HSO4-(aq) À l’addition d’un excès d’alcali (hydroxyde de sodium) et distillation, de l’ammoniac (NH3) est libéré selon la réaction suivante : NH4HSO4 (aq) + 2 NaOH (aq)  NH3 (g) + H2O (l) + Na2SO4 (aq) L’ammoniac libéré est ensuite acheminé par un canalisation dans une solution d’acide borique (H3BO3)

cesse si on ne maintient pas le catalyseur à une température suffisante. b) Oxydation ménagée des alcools secondaires L oxydation ménagée d un alcool secondaire conduit à une cétone. L oxydation ménagée du propan-2-ol par le permanganate de potassium met en jeu les couples redox suivant: MnO4-/Mn2+ et CH3- CO – CH3/CH3 – CH(OH) - CH3 (MnO4- + 8 H+ + 5e(CH3 – CH(OH) – CH3 Mn2+ + 4H2O) 2 CH3 – CO – CH3 + 2H+ + 2e-) 5 2MnO4- + 6H+ + 5CH3 – CH(OH) – CH3 2Mn2+ + 8H2O + 5CH3 – CO – CH3

2 500 1 000 Procédé de fabrication de biogaz g par méthanisation Biométhanisation : dégradation naturelle en l’absence d’oxygène de la biomasse par des microorganismes vivants. Gaz produits Méthane (50 à 75 %) Dioxyde de carbone (25 à 45 %) Hydroxyde sulfureux (H2S) Hydrogène (H2) Eau (H2O) Oxygène (O2) ≈ (2 %) Ammoniac (NH3) Azote (N2) Un biogaz à 70 % de méthane a un pouvoir calorifique de l’ordre de 6,59 kWh/m3 ≈ un litre d’essence. Un élevage de 1 500 porcs peut fournir l’équivalent de 650