Hydroxyde de potassium

totaux à 22 et 37°C. o L’analyse type II: Comprend en plus des paramètres de qualité type I les paramètres suivants : la turbidité, la conductivité, l’ammonium, les nitrites, les nitrates, l’oxydabilité au permanganate de potassium, le dénombrement des spores des clostridiums sulfito-réducteurs et le dénombrement des streptocoques focaux. Ces analyses de surveillance de type II sont effectuées sur chaque captage à l’entrée du système de distribution si l’eau

Toute la matière vivante ou non, est constituée d'unités de base, les éléments chimiques . Le corps est constitué à 96% de carbone (C), d'azote (N), d'oxygène (O), et d'hydrogène (H). Le corps contient 3% de calcium (Ca), de phosphore (P), de potassium (K), et de soufre (S) .Le reste du corps est constitué de petites quantités de fer (Fe), de clore (Cl), d'Iode (I), de sodium (Na), de magnésium (Mg), de cuivre (Cu), de manganèse (Mn), de cobalt (Co), de zinc (Zn), de chrome (Cr), de fluor

Nombre�de�protons�(p+)�= Z = 14 � •� Nombre�d’électrons�(e−)�=�nombre�de�protons = 14 � •� Nombre�de�neutrons�(n0)�=�A�− Z = 28 − 14 = 14 2e− 14 p+ 14 nO 8e− 4e− Page 20 11. Élément Symbole Configuration atomique Carbone 21 6 C Oxygène 26 8 O Argon 40 81Ar Potassium 39 19K 2e−2e− 6 p+ 6 nO 18 p+ 22 nO 19 p+ 20 nO 8 p+ 8 nO 4e− 8e− 8e− 2e−2e− 6e− 8e− 8e− 1e− 2e−2e− 6 p+ 6 nO 18 p+ 22 nO 19 p+ 20 nO 8 p+ 8 nO 4e− 8e− 8e− 2e−2e− 6e− 8e− 8e− 1e− 2e−2e− 6 p+ 6 nO 18 p+ 22 nO 19 p+ 20 nO 8 p+ 8 nO 4e− 8e− 8e− 2e−2e−

contient aussi, sous forme dissoute ou en suspension, des substances minérales et organiques : Matières minérales : l’eau contient beaucoup d’ions dissous, dont les principaux sont le Calcium (Ca2+), le Magnésium (Mg2+), le sodium (Na+), le potassium (K+), les Carbonates (CO32-), les bicarbonates (HCO3-), les sulfates (SO42-), les chlorures (Cl-) et les Nitrates (NO3-). Ils proviennent, pour l’essentiel, du lessivage des sols par les eaux de pluie. Leur teneur dépend directement de la nature

chimiques de base. Manuel de transformation du lait/Chapitre 2 13 Les concepts chimiques de base Les atomes Symboles chimiques de plusieurs éléments courants, présents dans la matière organique : C Cl H I K Carbone Chlore Hydrogène Iode Potassium N Na O P S Azote Sodium Oxygène Phosphore Soufre L’atome est la plus petite brique de toute matière dans la nature; il est indivisible chimiquement. On appelle élément une substance dans laquelle tous les atomes sont de même type. Il existe plus

concepts chimiques de base. Manuel de transformation du lait/Chapitre 2 13 Les concepts chimiques de base Les atomes Symboles chimiques de plusieurs éléments courants, présents dans la matière organique : C Cl H I K Carbone Chlore Hydrogène Iode Potassium N Na O P S Proton Azote Sodium Oxygène Phosphore Soufre Neutron L’atome est la plus petite brique de toute matière dans la nature; il est indivisible chimiquement. On appelle élément une substance dans laquelle tous les atomes sont de même type

l éthanal et d un dégagement de dihydrogène. CH3 – CH2- OH CH3 – CHO + H2 b) Oxydation ménagée des alcools secondaires L oxydation ménagée d un alcool secondaire conduit à une cétone. L oxydation ménagée du propan-2-ol par le permanganate de potassium met en jeu les couples redox suivant: MnO4-/Mn2+ et CH3- CO – CH3/CH3 – CH(OH) - CH3 (MnO4- + 8 H+ + 5e(CH3 – CH(OH) – CH3 Mn2+ + 4H2O) 2 CH3 – CO – CH3 + 2H+ + 2e-) 5 2Mn2+ + 8H2O + 5CH3 – CO – CH3 2MnO4- + 6H+ + 5CH3 – CH(OH) – CH3 Remarque:

présence dans le milieu réactionnel. Formule de quelques ions à connaître par coeur : Nom Formule Nom Formule Ion aluminium Ion hydrogénocarbonate Ion ammonium Ion hydroxyde ou Ion argent Ion iodure Ion baryum Ion manganèse (II) Ion calcium Ion nitrate Ion carbonate Ion phosphate Ion chlorure Ion potassium Ion cuivre (II) Ion plomb (II) Ion fer (II) Ion sodium Ion fer (III) Ion sulfate Ion hydrogène Ion zinc VI. Bilan de matière VI.1. Qu’est ce qu’un

titre alcalimétrique (TA) et du titre alcalimétrique complet (TAC) : Le titrage alcalimétrique correspond à la neutralisation des ions hydroxydes (OH-) et à la transformation des ions carbonates (CO32-) en hydrogénocarbonates (HCO3-) par un acide fort. Le titrage alcalimétrique complet correspond à la neutralisation par un acide fort des ions hydroxydes (OH-), carbonates et hydrogénocarbonates. Principe : Par un dosage volumétrique, la détermination est basée sur la neutralisation d’un

minérale : L'étiquette d'une eau minérale permet de connaître sa concentration (en mg/L) en minéraux. Ces derniers sont appelés ………… et ils sont souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS Na : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, + 1. ANIONS Cl : chlorure, – NO 3 : nitrate, – SO 2– : sulfate, 4 – HCO 3 : hydrogénocarbonate. Il existe donc deux types d'ions : les ions chargés positivement appelés cations et les ions chargés négativement appelés anions.