Hydroxyde de calcium

Halogénures : Cl- F- Sels * NaCl = Halite Chlorure de sodium * CaF2 = Fluorite Carbonates : CO32- * >60 carbonates * C au centre d’un triangle formé par O * CaCO3 = calcite : carbonate de calcium * (Ca, Mg)CO3= dolomite Oxydes / Hydroxydes : O2 OH- * MgO = périclase * Fe2O3= hématite * Al2O3 = corindon Borates : BO33- * Na2B4O7, 10H2O = borax Sulfates : SO42- * Voir tableau gypse Phosphates : PO43- * Voir tableau Apatite

L’eau pure a pour formule chimique H2O, c'est-à-dire deux atomes d’hydrogène liés à un atome d’oxygène. Son nom savant est le monoxyde de dihydrogène. L’eau en générale, est rarement pure, elle est souvent accompagnée de sels minéraux tel que le calcium ou le magnésium et ne se trouve jamais à l’état naturelle sous la forme pure. L’eau fait parti des composés inodores et incolores. Elle a une température de fusion (moment où l’eau passe de l’état solide à l’état liquide) de 0°C et une température

négatifs accompagnateurs. Le TH est aussi appelé simplement dureté et réciproquement. Selon une autre définition, la dureté carbonatée (souvent sous-entendu d'ailleurs, ce qui est dangereux) est la teneur en hydrogénocarbonates et en carbonates de calcium et de magnésium. On a donc la formule suivante : Dureté = [Ca(HCO3)2] + [CaCO3] + [Mg(HCO3)2] + [MgCO3] [3] L'hydroTImétrie est l'étude de la mesure de la dureté de l'eau par le dosage des sels de Mg et Ca, tandis que l'hydrométrie est l'étude de

inorganiques. • Exercices et corrigés. Toute la matière vivante ou non, est constituée d'unités de base, les éléments chimiques . Le corps est constitué à 96% de carbone (C), d'azote (N), d'oxygène (O), et d'hydrogène (H). Le corps contient 3% de calcium (Ca), de phosphore (P), de potassium (K), et de soufre (S) .Le reste du corps est constitué de petites quantités de fer (Fe), de clore (Cl), d'Iode (I), de sodium (Na), de magnésium (Mg), de cuivre (Cu), de manganèse (Mn), de cobalt (Co), de zinc

précipitent l'ion calcium prélevé de l'eau de mer sous forme de carbonate qui s'accumule puisque moins soluble dans les eaux chaudes. Le bilan du calcium en solution dans l'eau de mer reste plus ou moins équilibré : les fleuves apportent des ions calcium issus de l'altération continentale, une partie des carbonates marins est dissoute en eau froide. La précipitation biologique de carbonate de calcium se fait de diverses façons. * Des animaux fixés fixent le calcium dans leur squelette

fonction de la concentration molaire c de cette solution. Sulfure de Zinc : ZnS (s) → Zn2+(aq) + S2- (aq) AlCl3 (s) → Al3+(aq) + 3 Cl-(aq) Ca(OH)2 (s) → Ca2+(aq) + 2 HO-(aq) [Zn2+(aq)]=c [Al3+(aq) ] = c [S2-(aq)]=c Chlorure d’aluminium : Hydroxyde de calcium : Sulfate d’aluminium : [Cl- (aq)] = 3c [Ca2+(aq) ] = c [HO- (aq)] = 2c Al2(SO4)3 (s) → 2 Al3+(aq) + 3 SO4 2-(aq) [Al3+(aq) ] = 2c [SO42- (aq)] = 3c Exercices n°6 et 7 p 36 Classe de 1ère S Chimie 3) Mise en solution d’un liquide

contient des gaz dissous CO2, SO2, NH3.oxyde d'azote, poussières. Eau de ruissellement: contient des sels minéraux et des gaz dissous, des suspensions colloïdales (hydroxydes...), des particules (sable, déchets organiques, microbes...), en particulier elle contient des sels minéraux lourds type Ca2+ (CaSO4, CaCO3 carbonate de calcium, Ca2+(HCO-3)2. Cette eau est dite trop dure ou trop calcaire. Elle ne convient pas pour le lavage, car elle fait précipiter les savons (sels alcalins d'acides gras)

Groupe : Date : 3. Complétez le tableau suivant en indiquant, selon le cas, la formule chimique ou le nom des ions polyatomiques. Formule chimique Nom Formule chimique Nom CH3COO– Acétate NH4ϩ Ammonium OH– Hydroxyde PO43– Phosphate NO2– Nitrite NO3– Nitrate SO32– Sulfite SO42– Sulfate CO32– Carbonate HCO3– Bicarbonate CIO3– Chlorate CrO42– Chromate 4. Le tableau ci-après résume certaines caractéristiques

lixiviation de minerais d’étain, de tungstène et de bismuth. Dans certains cas, il est utilisé pour lixivier au préalable les impuretés présentes dans les minerais. Pour les minerais de tungstène (CaWO4 ou [Fe,Mn]WO4), l’acide chlorhydrique dissout le calcium, le fer et le manganèse et produit de l’acide tungstique qui est traité, par la suite, par l’ammoniac. Il présente le désavantage de lixivier la chaux souvent présente dans les déchets, ce qui provoque une surconsommation de réactifs et une production

chimique, mais il ne faut pas oublier leur présence dans le milieu réactionnel. Formule de quelques ions à connaître par coeur : Nom Formule Nom Formule Ion aluminium Ion hydrogénocarbonate Ion ammonium Ion hydroxyde ou Ion argent Ion iodure Ion baryum Ion manganèse (II) Ion calcium Ion nitrate Ion carbonate Ion phosphate Ion chlorure Ion potassium Ion cuivre (II) Ion plomb (II) Ion fer (II) Ion sodium Ion fer (III) Ion sulfate Ion hydrogène Ion zinc VI. Bilan