L'eau H2O

I. Introduction

L'élément le plus important de la vie. Il est lié au métabolisme des êtres vivants.
Son importance industrielle est lié à son abondance (relative), et à ses propriétés physico-chimiques intéressantes liées à sa structure
Un Solvant
Agent de lavage
Agent de réfrigération
Fluide gazeux dans les chaudières et turbines
Matière première (réaction d'hydratation, hydrolyse, électrolyse (H2, O2)....)
L'eau est disponible dans le globe en majorité sous forme d'eau salée 97% (océans...), donc impropre à la consommation. Le reste est 3%, dont la plupart est sous forme gelée dans les glaciers (antarctique..), nous avons à notre disposition environ 0.8%

Elle se forme par une réaction très simple (H2+O2H2O), C'est une réaction exothermique et explosive

II. Structure, Etat physique, Constante physiques

La molécule d'eau est triangulaire. En utilisant la méthode VSPER, la molécule d'eau est tétraédrique de type AX2E2
Les études spectroscopiques montrent que la distance d(O-H)=0.96Å avec =104.5°. Les liaisons OH sont coutres lO-H = 0.96A, elles sont très énergétiques
H2O  2Hg + Og ΔH°=2DO-H =2*459KJ.mol-1 La molécule possède un fort moment dipolaire (= 1.85D) résultant de deux phénomènes
La polarité des liaisons OH, l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, et par conséquent un répartition électronique non symétrique
L'existence deux doublets libres non liants, donc une aptitude à se déformer (polarisabilité) 1-Eau vapeur

Les propriétés de la molécule (décrites précédemment) sont essentiellement celles de l'eau vapeur. On utilise la vapeur d'eau chauffée à haute température comme un vecteur d'énergie Eau liquide

A l'état gazeux, sous basses pressions, on peut considérer que les interactions entre molécules restent faibles car les distances intermoléculaires sont élevées. A hautes pressions, des interactions de type de Van der Waals sont à considérer (interaction dipôle-dipôle)

2-Eau liquide

A l'état condensé, les molécule