Halogénure

1. Réactivité des alcynures comme nucléophiles. R' - X (SN) C - R' R-C R-C R R C-Li+ C = O (AN) C-C R-C R R O- alcoolate a) Réaction de substitution (SN) par les alcynures. H3C - C C-Na+ + CH3CH2 - Br halogénure primaire SN2 H3C - C C - CH2CH3 b) Réactions d’addition nucléophile par les alcynures. Ces réactions sont courantes sur les liaisons C=O ce qui donne divers composés acétyléniques à fonction oxygénée CH3 H3C - C C-Mg+Br +

Bromure d’aluminium AlBr3 Activité 12 a. Quel récipient choisir pour chaque expérience ? b. Écrire les équations des trois réactions provoquées. c. Comparer le comportement des trois dihalogènes. 2. Caractérisation des ions halogénures : Les ions halogénures sont les ions monoatomiques des halogènes : Chapitre 4 – SP20 37 © Cned – Académie en ligne Chapitre 4 C h im ie C h im ie Activité 13 Donner la formule des ion chlorure, bromure et iodure. Dans quatre tubes

diatomiques dans la nature à l'état solide, liquide ou gazeux. Les halogènes possèdent 7 électrons périphériques et leur configuration électronique la plus stable se fait donc par gain d'un électron avec lequel ils forment un ion négatif appelé ion halogénure. (Cl- : ion chlorure, Br - : ion bromure ,I- :ion iodure.) Ces éléments très électronégatifs réagissent très fortement en présence d’éléments métalliques pour former des sels. Par exemple CsCl le chlorure de césium.(Halogène vient du grec halo

N 1 2-méthylpropanenitrile O propanal O 2 1 O O acide OH 2-cyanopropanoïque O HO acide O oxoéthanoïque O O R Cétone O pentan-2-one 4-oxopentanal OH OH O 2-hydroxypropanal OH Alcool Amine alcène>alcyne Halogénure Etheroxyde Nitroalcane hydroxy amino ène, yne, ane (voir détail plus loin) propan-2-ol NH 2 NH2 propan-2-amine NH2 OH 2-aminopropan-1-ol R Cl X OR NO 2 halogéno alkoxy nitro O 2-chlorobutane 2-méthoxypropane

Spectre de la lumière naturelle, lampes à incandescence et des lampes aux halogènes. Toutes les couleurs présentes, évolution des puissances continue. Spectre des lampes fluorescentes à Ra élevé ( >90), et des lampes aux halogénures métalliques modernes. courbe a bande courbe à raie COULEUR DE LUMIERE : TEMPERATURE DE COULEUR courbe monochromatique UNITE : KELVIN (K) Plus la lumière est froide, plus la température de couleur est élevée. La température

consommation, LED... et en remplaçant d’ici 2010 un millier de lanternes omnidirectionnelles, les fameuses "boules", par des lanternes fermées munies d’une lampe à sodium haute pression côté chaussée, tandis que le côté promenade est équipé d’une lampe halogènure métallique à brûleur céramique. Le programme d’éclairage des rues prévoit désormais une diminution de l’intensité lumineuse en deuxième partie de nuit, en particulier sur certains artères larges ou piétonnes. La Ville teste par ailleurs discrètement

tellurocyanates, les tétrathiocyanodiamminochromates (reineckates) et autres cyanates complexes de bases inorganiques (n° 28.42); e) le peroxyde d'hydrogène, solidifié avec de l'urée (n° 28.47), l'oxysulfure de carbone, les halogénures de thiocarbonyle, le cyanogène et ses halogénures et la cyanamide et ses dérivés métalliques (n° 28.53), à l'exclusion de la cyanamide calcique, même pure (Chapitre 31). 3.- Sous réserve des dispositions de la Note 1 de la Section VI, le présent Chapitre ne comprend pas

faces centrées) Atomes sont donc tangents selon le paramètre a de la maille.  2 r(Cl-) + 2 r(Na+) = a rcation ranion √2 - 1 < < √3 - 1 Autres composés de même structure : - dans les conditions ambiantes, tous les halogénures d’alcalins sauf CsCl, CsBr et CsI - au dessus de la température de transition : NH4Cl, NH4Br - les hydrures de métaux alcalins MH - oxydes, sulfures, séléniures, tellures de calcium, strontium, baryum - oxydes des ions divalents des métaux

j) Phénol trichloré. k) Éther-oxyde cyclique saturé (ou hétérocycle oxygéné saturé). Certaines fonctions peuvent se trouver aussi bien sur un carbone primaire que secondaire ou tertiaire. C’est le cas, par exemple, de la fonction alcool (C—OH) ou halogénure (C—X) ; pour un maximum d’information sur de tels composés, cette précision est utile. D’autres fonctions n’ont pas cette possibilité : le carbone fonctionnel d’un aldéhyde (—CH=O) ou d’un acide carboxylique (—COOH) est toujours primaire, celui

(-) C O C O H C H C H C C O C O C O O O O O O O (-) On utilise l’anion malonate et la décarboxylation des β diacides pour réaliser la synthèse malonique La synthèse malonique consiste à utiliser un halogénure d’alkyle qui par réaction avec l’anion malonate fournira, après décarboxylation un acide comportant sur son carbone α le groupe alkyle de l'halogénure. (-) COOCH2CH3 CH COOCH2CH3 CH3 I CH3CH2COOH CO2 Le mécanisme -