Halogénure

C-X Nucléophiles Exemples (tableau 7.1, p.222) HO- RO- RS- CH3COO- CNX- Groupes partants R C HS- C- NH2- NH3 RNH2 H- R2NH R3N I- > Br- > Cl- = H2O > F- > HO-, NH2-, RO- H2O ROH utilisés comme solvants polaires Réactivité des halogénures en fonction de leur structure Chapitre 7 Halogénoalcanes Substitution nucléophile 2 Mécanisme Exercices de SN2 Cl O CH3-CH2-CH-CH3 + CH3-CH2-CH2-Br + CH3-C-ONa CH3OLi Br S- + HO OH I H3C H H OH COOCH3 + KCN Chapitre 7 Halogénoalcanes

Expériences d’oxydoréduction Conclusion : périodicité des pouvoirs oxydant et réducteur dans le tableau périodique III Quelques propriétés de corps composés 1) 2) 3) Caractère acide, basique ou amphotère des oxydes Solubilité dans l’eau des halogénures et des oxydes Conclusion : nature de la liaison chimique dans les corps composés Chapitre 3 : Les molécules et leurs interactions I Écriture de Lewis des molécules 1) 2) 3) 4) Principes de base, règle de l’octet Méthode d’écriture d’une structure

rendement optimal, on préfèrera utiliser une poudre de métal ou d’oxyde plutôt qu’un échantillon massif car l’énergie de surface d’une poudre est plus grande et par conséquent sa réactivité plus élevée [2, 26, 41]. Décomposition en phase vapeur d’un halogénure Il s’agit d’une réaction où un chlorure est décomposé à haute température (1000 – 1600°C) afin de réagir avec du diazote (souvent mélangé à du dihydrogène) ou de l’ammoniac. L’inconvénient de cette technique est que l’on produit peu de nitrures

d’addition et de coupure oxydante Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique Mécanismes réactionnels : intermédiaires réactionnels, actes élémentaires II Introduction aux mécanismes réactionnels 1) 2) 3) Addition des halogénures d’hydrogène ; introduction de la règle de Markovnikov Hydratation acido-catalysée des alcènes Addition des dihalogènes III Additions électrophiles IV Additions radicalaires V Coupure oxydante d’une liaison double : l’ozonolyse Chapitre

Silicium : Obtention et propriétés physico-chimiques. Les oxydes et les oxacides de Silicium, quartz, silicates. Structures, gel de silice. Les silicones 10. Le Bore : Etat naturel, obtentions et propriétés physico-chimiques). Les boranes, les halogénures de bore. Les oxydes et les oxacide du bore 11. Les métaux : Propriétés des métaux, liaison métallique, structures. L’Aluminium (état naturel, obtention et propriétés physico-chimiques, utilisation). Le Fer (état naturel, obtention et propriétés

nommé cuivreux le cuivre(II), souvent nommé cuivrique le cuivre(III) le cuivre(IV) Les deux premiers sont les plus fréquents. Cuivre(I)[modifier | modifier le code] Le cuivre(I) est la principale forme que l’on rencontre dans ses gîtes. Les halogénures cuivreux sont bien connus, sauf le fluorure : CuCl, CuBr, CuI. On détecte souvent les sucres grâce à leur capacité à convertir les composés de cuivre(II) bleus en composés d’oxyde de cuivre(I) (Cu2O), tel que le réactif de Benedict. Cuivre(II)[modifier

telluro-cyanates, les tétrathiocyanodiamminochromates (reineckates) et autres cyanates complexes de bases inorganiques (n°28.42) ; e)- le peroxyde d'hydrogène, solidifié avec de l'urée (n°28.47), l'oxysulfure de carbone, les halogénures de thiocarbonyle, le cyanogène et ses halogénures et la cyanamide et ses dérivés métalliques (n°28.53), à l'exclusion de la cyanamide calcique, même pure (Chapitre 31). 3.- Sous réserve des dispositions de la Note 1 de la Section VI, le présent Chapitre ne comprend pas

en température. s Acides carboxyliques et carboxylates Nota : le lecteur pourra se reporter aux références bibliographiques [22] [23] [24] [25]. avec R’ = acide gras (C > 10). s Sels d’ammonium quaternaire R1 R2R3 R4 N+ X –, où X – est un ion halogénure et où l’un des radicaux est une chaîne aliphatique longue. s Amines, amides et imidazolines polyoxyalkylés L’oxyalkylation a en général pour but de modifier la solubilité ou la dispersibilité des inhibiteurs. Exemples : — polyamine + épichlorhydrine

polyoléfine dont le motif monomère est l'éthène (appelé communément éthylène). Parmi les grandes familles chimiques de plastiques, on peut mentionner les acryliques (comme le polyméthacrylate de méthyle), les styrènes (comme le polystyrène), les halogénures vinyliques (comme le chlorure de polyvinyle), les polyesters, les polyuréthannes, les polyamides (comme les Nylons), les polyéthers, les acétals, les phénoliques, les cellulosiques et les résines aminées. 3.4 Type d'usage Les plastiques de

200 8000 b Eclairage des 36 46,5 0,22 à 12000 autoroutes 66 80,5 0,39 b Eclairage de sécurité, 91 105,5 0,49 quai de gares b Plateforme, aires de 131 154 0,69 stockage Lampes à vapeur de mercure + halogénure métallique (aussi appelées iodures métalliques) 70 80,5 1 0,40 1,7 3 à 5 70 à 90 6000 b Eclairage de grands 150 172 1,80 0,88 6000 espaces par 250 276 2,10 1,35 6000 projecteurs 400 425 3,40 2,15 6000 ex. : stades