Formule d'Euler

Exercice1 : (3pts) – L'aspirine est un composé organique formé par les éléments C, H et O soit de formule brute CxHyOz. La combustion complète d’un échantillon de masse m = 1,8g d'aspirine donne : m(CO2)= 3,96g de dioxyde de carbone et m(H2O)= 0,72g d’eau. 1/- Calcule la masse de carbone mC, de l’hydrogène mH et de l’oxygène mO contenues dans l’échantillon d'aspirine brulé. 2/- Détermine la formule brute de l'aspirine sachant que sa masse molaire est M=180g.mol-1 On donne : M(C) = 12g.mol-1 ; M(H)

l’important est de surprendre et donc de varier les exercices. Voici quelques trucs et astuces glanés au fil des ans et testés dans les classes. Petite section : La baguette magique : muni d'une baguette de magicien, l'enseignant prononce une formule magique (abracadabra). Et le calme s'installe. Une variante possible est de donner la baguette à un enfant. La marionnette ou peluche : pour capter l'attention des enfants et jouer le rôle d'intermédiaire pour rassurer. Théâtralisation : l’enseignant

«Ce n'est pas moi» . Le lion lui rétorqua: « Vous mentez! Il n'y a que vous qui avez ce don» . La sorcière ne sut plus quoi dire et essaya de s’échapper mais la jeune fille prit sa baguette et lui lança la formule magique juste à temps . Le lion , très malin réussit à trouver la formule pour délivrer tout le royaume . La sorcière mourut et la jeune fille retrouva tout son royaume . Elle trouva ainsi son prince charmant et ils se marièrent et eurent beaucoup d'enfants . Morale : Qui crache

jeune pilote. Grâce à des petits boulots mais aussi à son célèbre nom de famille, il aura suffisamment d’argent pour financer sa participation à ses premières compétitions. Il commence par être pilote de kart, mais dès l’âge de 22 ans, il débute en Formule 1 dans l’écurie MARCH. Ses débuts sont difficiles car il doit payer pour pouvoir courir avec les grands de la F1. Mais en 1973, sa performance de 3ème place lors de la course au Grand Prix de Monaco lui permet de passer de pilote « payant » à pilote

substrats bien choisi. 3) Lorsque cette réaction de bromation est réalisée sur A dans de l’acide acétique (acide éthanoïque) de formule CH3COOH, on obtient majoritairement le produit B représenté ci-dessous en écriture topologique, sans préjuger de la stéréochimie : Ph O Br O a) Donner la formule topologique plane de l’autre produit formé minoritairement et de même formule brute que B. b) Représenter les stéréo-isomères de configuration de B obtenus dans ces conditions et préciser la relation d’isomérie

si usé par la bataille, qui est à bout de forces  il a tant roulé. - Abrah ! Abrah ! Abrah ! : Plusieurs interprétations sont ici possible. Nous en avons souligné 2 : - Abrah : cri des corbeaux qui viennent manger le corps mort. - Abrah : formule magique comme dans « Abracadabra » par exemple. Comme un cri, comme si, à cet endroit, les mots ne suffisent plus, il faut des cris pour exprimer le ressenti. - Dans la marmite de son ventre : Pour rappel, une marmite est un grand récipient dans

L'aileron arrière ajustable introduit à partir de la saison 2011 sera un élément à prendre en considération mais comment ça marche ? Le pilote aura à sa disposition un bouton (un de plus) placé sur son volant, ce bouton commandera un mécanisme qui permettra de modifier l'inclinaison de la partie supérieure de l'aileron arrière modifiant ainsi l'appui de la monoplace et de ce fait lui permettant de gagner en vitesse de pointe. Théoriquement, les mécanismes de commande électriques ou hydrauliques

des molécules : 1°) Généralités : a) Définition : Une molécule est une espèce chimique électriquement neutre, formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux ; le nombre d’atomes d’une molécule définit son atomicité. b) Formule brute : Chaque molécule possède un nom et une formule brute dans laquelle les symboles des éléments sont écrits côte à côte avec, en indice, le nombre d’atomes correspondants (l’indice 1 ne s’écrit pas). Exemple : molécule d’eau H2O 1 atome d’oxygène atomicité = 3 2 atomes

associ´e ` p ne comporte qu’un terme e a X −p Dans la suite, p est un pˆle simple de F ∈ C(X). En terminale, pour calculer le r´sidu, on o e λ ´crit F = e + · · · on regroupe les diff´rents termes sous mˆme d´nominateur, et on e e e X −p sort la formule magique (auquel on ne comprend rien) : “par identification, gnagnagna. . . ”. CETTE METHODE DOIT ETRE DEFINITIVEMENT OUBLIEE. 3 En effet, les identifications m´langent joyeusement les questions de forme NECESSAIRE e et de forme SUFFISANTE pour

masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon . c – En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction est terminée . 3° ) Donner les formules semi développées possibles de ce composé . Donnée : Mc = 12 g.mol-1;Mo