Fé

du signal échantillonné se (t) Transformée de Fourier du signal échantillonné tronqué se,P (t) H(f ), H(p) ou H(z) Fonction de transfert d’un filtre Notations et abréviations XV sin(x) sinc(x) sind (t) Sxx (f ) Sxy (f ) t Tz TFD Te (= 1/Fe ) T0 (= 1/F0 ) u(t) Ve Vs wmk N d(x) Gxy (t) Lt (t) v, V Pt (x) sx Fonction sinusoïdale Fonction sinus cardinal [sin(px)/(px)] Réponse indicielle (réponse au signal u(t)) Densité spectrale ou spectre en puissance Densité spectrale d’interaction Temps

qui est un tétramère de 220 kDa (2 x 51 kDa et 2 x 59 kDa) : chaque monomère contient un centre [4 Fe - 4 S] ce tétramère est associé à un cofacteur protéïque qui contient 8 Fe et 2 atomes de molybdène (Mo) en conséquence, la nitrogénase fonctionnelles contient: 5 sous-unités ; 24 Fe ; 32 S et 2 Mo une réductase qui est un dimère de 60 kDa (2 x 30 kDa), le dimère contenant un centre [4 Fe - 4 S] la ferrédoxine chez les bactéries symbiotiques ou une flavodoxine à FAD chez les bactéries libres

améliorer la précision d’un convertisseur, on augmente le nombre de bits. Dans le cas d’un convertisseur à suréchantillonnage, on se base sur un codage minimaliste (un bit) qui se déroule à très haute fréquence bien au delà de la fréquence dite de shannon (Fe=2Fmax). De cette manière, on étale le spectre du bruit de quantification sur une plus grande gamme de fréquence, améliorant ainsi le rapport signal sur bruit. De plus, les convertisseurs à suréchantillonage ont la particularité à repoussé le bruit en

Corrosion: Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2e2H+ (aq) + 1/2O2 (g) + 2e- → H2O ----------------------------------------Fe + 2H+ + 1/2O2 → Fe2+ + H2O O2 O2 H+ E˚= 0.44 V E˚= 1.23 V E˚= 1.67 V e- Fe2+ goutte d'eau acide Fe 76 Électrochimie – applications • Chimie analytique: quantification des espèces: ex. analyse de trace de métaux par polarographie • Biocapteurs: analyse du taux de sucre dans le sang- capteur ampérométrique Fe2+ C6H12O6 FAD glucose électrode glucose oxydase 3+ FADH2 Fe C6H10O6

en p.u. : 1 R fe, pu  Pfe , pu  1  222.222 0.0045 En unités relatives (p.u.), l’admittance de la branche de magnétisation est égale à l’inverse du courant de magnétisation, exprimé en p.u. : Ym , pu  Ym , pu  1 Z m , pu 1 Z m , pu G fe , pu  1 R fe, pu B , pu  1  2 m , pu B , pu 1 R fe , pu j 1  G fe, pu  jB , pu X  0, 0045 Y X  , pu   I m , pu  0, 03   G 2 , pu   fe 3  0, 03 1

âWΰTG q óM ≈∏Y - ''ô°†ëàe'' »µ«°SÓc ¢SÉÑd É¡d ¢†aôj ⁄ ΩÉeE’G øµd ,-ÉgÒÑ©J ød ¬fCÉH IÉàØdG âæX ¿CG ó©H ,Ö∏W …CG √ò˘˘g ¬˘˘«˘ ∏˘ Y â°Vô˘˘a ¿EG ɢ˘ ¡˘ ˘H π˘˘ Ñ˘ ˘≤˘ ˘j ™˘˘ ˘«˘ ˘ ª˘ ˘ L Ωɢ˘ ˘eE’G ó˘˘ ˘Yhh ,Ödɢ˘ ˘ £ŸG ¬æ˘e ¬˘Ñ˘∏˘£˘J ɢe π˘c ò˘«˘Ø˘æ˘à˘H ɢ¡˘FɢHô˘bCG á˘Ñ˘£ÿG ⓠɢe󢩢H ô˘°TɢHh ,Iɢ˘à˘ Ø˘ dG …ò˘dG ô˘eC’G ,ÒNC’G •ô˘°ûdG ò˘«˘Ø˘ æ˘ à˘ H .∫óé∏d á°VôY ¬∏©L 02 ''Ú«HÉgQE’G ∂æH'' øe.. áéYõæe ôFGõ÷G ºgôeòJ »æWƒdG ´ÉaódG IQGRh ‘ ¿ƒdhDƒ°ùe ióHCG ƒcÉeÉH ‘ ᫵æÑdG äÉ°ù°SDƒŸG ióMEG øe º¡LÉYõfGh

nf(MgO) = ni(MgO) = 2,06*10-3 mol soit m(MgO) = 82,9*10-3 g. Exercice 3 1- 2Fe(s) + 3Cl2(g) 2FeCl3(s) 2- ni(Fe) = 2,00*10-1 mol ni(Cl2) = 5,0*10-2 mol Xmax = 1,7*10-2 mol Cl2 est le réactif limitant. nf(Fe) = 1,7*10-1 mol ; nf(FeCl3) = 3,3*10-2 mol. 3- mf(FeCl3) = 5,4 g ; mexcès(Fe) = 9,3 g. 4- Proportion stoechiométrique : ni(Fe)= 2/3*ni(Cl2) = 3,33*10-2 mol soit m(Fe) = 1,9 g. Exercice 4 1- Ca2+(aq) + 2PO43-(aq) Ca3(PO4)2(s) 2- n(Ca2+) = 2,0*10-4 mol ; n(PO43-) = 1,0*10-4

dans un volume donné de la solution S pour transformer tout l’éthanol présent en acide éthanoique et on laisse le temps nécessaire a la transformation de s effectuer. Etape 2 : on réalise ensuite le titrage des ions permanganate restants par les ions Fe**. Données : - Couples oxydant-réducteur : acide éthanoique / éthanol : CyHyO2(aq) / C2H6O (aq) ion permanganate / ion manganése : MnOs (aq) / Mn” (aq) - Demi-équation électronique : MnO,g (ag) + 8 H Gq) 5 FS Mn (aq) +4109 - Masse volumique de l’éthanol

s'écrire: Fe(s) + Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s) 3. Interprétation de la transformation chimique. Au cours de cette transformation * Le fer cède deux électrons. C'est un réducteur. On écrira: |     Fe(s) = Fe2+(aq) + 2e- | * L'ion cuivre (II) capte deux électrons. C'est un oxydant. On écrira: |     Cu2+(aq) + 2e-= Cu(s) | * Il apparaît donc que cette réaction mettant en jeu un oxydant et un réducteur, ou réaction rédox, consiste en un transfert de deux électrons du réducteur Fe(s) à l'oxydant

2- Calcul de la valeur de la force électrique Fe : On a : Fe  k  q A  qB avec k = 9,0  109 S.I ; qA = q(proton) = + e = + 1,6  10-19 C 2 d et qB = q(électron) = - e = - 1,6  10-19 C ; d = distance ( proton-électron ) = 10-10 m A.N : Fe  9 109  (1, 6  1019 )  (1, 6  1019 ) (10 10 2 ) soit Fe = 2,3  10-8 N soit un ordre de grandeur de -8 10 N 2- Comparons Fe et Fg : on doit calculer le rapport Fe 108  47 soit 1039 Fg 10 soit 1000  1036