Erlenmeyer

sous la hotte. b. On chauffe pour favoriser et accélérer l’extraction. c. « Porter le mélange à reflux pendant 10 min. » d. La trimyristine est plus soluble dans le dichlorométhane que dans l’eau. e. « Filtrer la solution encore chaude dans un erlenmeyer. » f. Après évaporation du dichlorométhane, on obtient la trimyristine. 2. Conclure Chapitre 1. Extraction et séparation d’espèces chimiques © Nathan 2010 Le produit initial est solide. On utilise, pour extraire la trimyristine, un liquide

L RPRT O E A OUI O E U R AC L N T E OI N L WR O Y La solution de cuproalcaline doit être préparer extemporanément à la réalisation des mesures. Ainsi on commence par préparer le réactif de folin diluée au 1/2 , en ajoutant successivement dans un erlenmeyer 4ml de réactif de folin et 4ml d’eau distillée et on homogénéise le mélange .Nous préparons ensuite la solution cuproalcaline selon la formule suivante: 20volumes de A+1 volume de B+1 volume de C. Nous choisissons de préparer 110 ml de solution

par l’équivalence, qui correspond au changement de réactif limitant, la solution passe de l’incolore au violet. 3.3. Les ions 3H O+ sont un réactif de la réaction de titrage, donc il est nécessaire d’en apporter pour qu’elle puisse se produire Erlenmeyer contenant V1 = 10,0 mL de solution S1. Burette graduée contenant la solution de permanganate de potassium à la concentration c = 1,00×10-1 mol.L-1 3 3.4. A l’équivalence le réactif titrant et le réactif titré ont été mélangés dans les proportions

obtient de l’EMHV (ester méthylique d’huile végétale) ainsi que du glycerol (C3H8O3). Ressources nécessaires : -250g d’huile de colza -2,5g (1%de la masse d’huile) d’hydroxyde de potassium (catalyseur) -72g d’éthanol Matériel nécessaire : -Erlenmeyer 250ml -Gant et lunette de protection -Agitateur magnétiques -Ampoule a décanté [pic] 1.Le catalyseur dans l’éthanol en agitant le mélange. [pic] 2. Ajouter la solution obtenue

quantité de vitamine C dans un comprimé suite à un mauvais choix de verrerie (utilisation d’une éprouvette graduée pour mesurer le volume de la prise d’essai à la place d’une pipette jaugée, ou bien la réalisation de la solution à doser dans un erlenmeyer) - erreur non observée en BTS- mais aussi un comprimé pas complètement solubilisé, une difficulté à repérer le changement de couleur... En BTS, le problème venait plus de l’aspect calculatoire, comme choisir correctement les excès de tel ou tel

détecte-t-on l’équivalence ? C.2.3. Ecrire l’équation-bilan de la réaction de dosage. C.2.4. Calculer la concentration molaire en ions hydronium dans la solution S. III - Dosage B On reprend la solution S de la section précédente (cf. C-II). Dans un erlenmeyer, on place maintenant : 10,0 cm3 de la solution S, 20,0 cm3 d’eau, 5,0 cm3 d’acide nitrique concentré et on ajoute 20,0 cm3 de solution de nitrate d’argent en excès à 0,100 mol.L−1. On chauffe au voisinage de l’ébullition. Après refroidissement,

mélange réactionnel S. 4 Sujet 2 2. Titrage du diiode formé après 90 minutes de réaction On peut vérifier par un titrage la quantité de matière de diiode formé à l’instant de date t = 90 min. Pour cela, à cet instant, on introduit dans un erlenmeyer contenant de l’eau glacée un échantillon de volume V = 5,0 mL du mélange réactionnel S. À l’aide d’une solution étalon de thiosulfate de sodium 2– (2 Na + + S2O 3 (aq)) de concentration molaire en soluté apporté (aq) c = 2,5.10 – 3 mol.L– 1, on

(DCPIP) : dissoudre 50mg de DCPIP dans 100ml d’eau. Ajouter de AH2 jusqu’au 100ml. Agiter rigoureusement Diluer 20ml avec l’eau Filtrer, tenir toujours fermé à l’abri de la lumière et stocker au réfrigérateur. Mode opératoire : Prendre trois erlenmeyers de 50ml Ajouter dans chacun 2 ml de AH2 Ajouter 5 ml de la solution HPO3 – HOAC Titrer rapidement avec la solution DCPIP jusqu’à obtenir une coloration rose stable pendant 5 secondes. Les volumes obtenus sont : V1 =14.2 ml V2 =13.3 ml V3

Calculer le rapport frontal (Rf) avec deux chiffres après la virgule. Dosage volumétrique - Ecrire les réactions et définir les produits limitants (étalon ou produit dosé) ou à mettre en excès. - Vers la fin du dosage, rincer les parois de la fiole Erlenmeyer (erlen) avec de l'eau déminéralisée afin de récupérer toutes les gouttelettes éventuellement projetées par l'agitation. A PROPOS DES COMPTES RENDUS Chaque compte rendu doit être rédigé par binôme et selon le plan suivant. I. BUT Avec la définition

révélateur : Dans un erlenmeyer de 250 mL, dissoudre dans 100 mL d’eau distillée : • 9 g de sulfite de sodium (Na2SO3), • 0,6 g de bromure de sodium (NaBr). • Ajouter 20 mL d’une solution de soude à 2 mol.L-1. • Ajouter 1,5 g d’hydroquinone (1,4-dihydroxybenzène ou 4-hydroxyphénol). • Boucher l’erlenmeyer et agiter pour homogénéiser la solution. Préparation du bain d’arrêt : - 1L d’eau - 50 mL d’acide acéttique Préparation du fixateur : • Dans un erlenmeyer de 250 mL,