Cristal ionique

1ère S TP chimie nº 2 : concentration molaire effective d’une espèce en solution  Le but de ce TP est : - préparer une solution ionique à partir d'un cristal ionique - vérifier par des réactions de précipitations les quantités d'ions formés lors de la dissolution du cristal. - réaliser une dilution I. Préparation de la solution de sulfate de fer (III) 1.      Préparer 100 mL d'une solution de sulfate de fer (III)  de concentration c=3,5.10-3 mol.L-1 à partir

Introduction Les cristaux parfaits formés par la répétition périodique d'une maille élémentaire sont des cristaux idéaux. Les cristaux réels ont des structures qui diffèrent, au moins localement, de cet arrangement périodique car ils sont le siège de défauts de différentes natures. Ces défauts peuvent être sans dimension (défauts ponctuels), à une dimension (dislocations), à deux dimensions (joints de grains, défauts ponctuels, mâcles) ou à trois dimensions (précipités). Certaines propriétés des

lution dans l’eau d’un solide ionique. – Savoir qu’une solution est électriquement neutre. – Élaborer et réaliser un protocole de préparation d’une  solution ionique de concentration donnée en ions. – Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce  chimique d’un solvant. Les compétences à acquérir dans la séquence 1.  Prévoir et utiliser la polarité d’un solvant pour dissoudre des solutés. 2.  Écrire et exploiter l’équation de dissolution d’un solide ionique. 3.  Concevoir un protocole d’extraction d’une espèce chimique

910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement hexagonal compact et arrangement cubique

Patouillet - ETSCO 1 Cristallographie : Description géométrique de la disposition dans l’espace des éléments (atomes, ions ou molécules) étant considérés comme constituant un cristal. Ces éléments sont des particules sphériques. Maille élémentaire : Plus petit édifice d’atomes permettant de reconstituer le cristal par répétition périodique du motif dans les trois directions de l’espace. L’ensemble des mailles superposées constitue le réseau cristallin La maille peut être décrite par: -

céramiques structurales, composite de blindage, électronique, céramiques-verres • Céramiques peuvent être amorphes ou cristallines • Structure atomique contient des liaisons Ioniques fortes 1 Définitions • Un composé d’éléments métalliques et non métalliques, pour lesquels la liaison inter atomique est essentiellement ionique. ionique • Elles tendent à être des oxydes, carbures, etc…d’éléments métalliques. • Les propriétés mécaniques sont généralement bonnes : haute résistance, surtout à haute température

première sert de support, elle est constituée de matière plastique. - La seconde est une couche photosensible, appelée émulsion. Elle est constituée de cristaux photosensibles de bromure d’argent et de gélatine permettant d’isoler les cristaux les uns des autres et donc de réagir individuellement. Les cristaux sont un composé ionique formés d’ions bromures (Br-) et d’ions argents (Ag +) (leur nombre dépend de la surface). Lors de l’exposition de la pellicule à la lumière, une image

de sulfate d’aluminium (Al2 (SO4)3) 2. S2 est obtenue en dissolvant m2 = 47,88 g de sulfate de cuivre (Cu SO4) 3. S3 est obtenue en dissolvant m3 = 17,43 g de sulfate de potassium (K2 SO4) 1. Calculer les masses molaires M1 , M2 et M3 des composés ioniques envisagés (1 pour le sulfate d’aluminium, 2 pour le sulfate de cuivre et 3 pour le sulfate de potassium) 2. Calculer les valeurs des concentrations molaires pour les ions présents dans chaque solution : [Al3+] et [SO42−]1 pour S1 , [Cu2+] et [SO42−]2

conducteur de la solution ? 3.2.2. Pourquoi la conductivité de la solution diminue-t-elle ? Données : conductivités molaires ioniques ( en S.m².mol–1 ion Na+(aq) : [pic]= 5,0(10 –3 ; ion HO–(aq) : [pic]= 2,0(10 –2 ;  ion A–(aq) : [pic]= 4,1(10 –3  3.2.3. Exprimer (t, valeur de la conductivité de la solution à un instant t en fonction de c0, V, x(t) et des conductivités molaires ioniques. 3.2.4. Les expressions de (0 et (( , valeurs de la conductivité de la solution à l’instant t = 0 et au bout d’une durée

Patouillet - ETSCO 1 Cristallographie : Description géométrique de la disposition dans l’espace des éléments (atomes, ions ou molécules) étant considérés comme constituant un cristal. Ces éléments sont des particules sphériques. Maille élémentaire : Plus petit édifice d’atomes permettant de reconstituer le cristal par répétition périodique du motif dans les trois directions de l’espace. L’ensemble des mailles superposées constitue le réseau cristallin La maille peut être décrite par: a β c