Cristal ionique

CORRECTION Première partie : aspect microscopique de la dissolution d’un solide ionique 1 . Le chlorure de potassium solide 1.1. 1.2. 1.3. 1.4. On voit, d’après les calculs précédents que l’intensité de la force coulombienne exercée par un ion potassium sur un ion chlorure est presque deux fois plus intense que celle exercée par un ion chlorure sur un autre ion chlorure. En faisant la somme vectorielle des cinq forces qui s’exercent sur l’ion chlorure « 1 », on obtient une résultante

directions de l’espace. La structure d'un solide est ordonnée. L'édifice est compact. 2- Le solide ionique : Un solide ionique est formé d'anions et de cations empilés régulièrement pour former un cristal. Exemple : CuSO4, NaCl, CaF2, … L'ensemble est électriquement neutre. 3- Les solutions ioniques : On obtient des solutions ioniques par dissolution dans l'eau de solides ioniques, de certains liquides ou de certains gaz. L'espèce chimique dissoute s'appelle soluté. L’espèce responsable

contenant des ions. Elle est obtenue par dissolution d’un solide (composé ionique) ou d’un gaz dans un solvant dit « polaire » I. Cristal ionique Un composé solide formé d’ions et non de molécules est appelé cristal ionique ou encore solide cristallin. Il est le résultat d’un empilement très compact et très ordonné de cations et d’anions. 1. Formule chimique d’un cristal ionique Comme tout solide, un cristal ionique est forcément globalement neutre. Les cations doivent donc porter exactement

la forme des cristaux ? Au tout début de l’année de première s on nous demande de faire un choix sur un sujet sur lequel il va falloir travailler environ la moitié de l’année c’est pour cela qu’il est évident que on doit prendre un sujet qui nous interpelle et qui nous intrigue, nous avons donc choisi les cristaux parce que à notre niveau c’est un univers nouveau assez complexe que l’on ne connait pas encore en effet en demandant aux camarades de la classe « qu’est-ce qu’un cristal ? »peu d’entre

I ) Les cristaux ioniques : Un solide ionique est une espèce chimique neutre composé d’anions et de cations. Exemple : Le chlorure de sodium NaCl est présent dans l’eau de mer (dissous) et à l’état de solide dans certains gisements. Grâce aux rayons X, on peut établir la structure des cristaux de NaCl. Ils sont constitués d’un empilement régulier d’ions, que l’on représente par des sphères, une petite sphère pour Na+ et une grosse sphère pour Cl- . Chaque ion Cl- est entouré

correspond aux solides cristallins. Un cristal est constitué d’un assemblage périodique de particules. Il peut être décrit par translation suivant les trois directions de référence d’une entité de base qu’on appelle la maille. La description du cristal nécessite la connaissance du réseau et celle du motif. I-1-Classification des solides cristallins Il existe deux types de solides cristallisés: les cristaux moléculaires et les cristaux macromoléculaires Les cristaux moléculaires sont formés par des empilements

| | Définition d’un cristal Un cristal est un corps homogène anisotrope constitué d'un empilement périodique d'atomes d'ions ou de molécules. Les propriétés physico-chimiques d'un cristal sont étroitement liées à l'arrangement spatial des atomes dans la matière. L'état cristallin est défini par un caractère périodique et ordonné à l'échelle atomique ou moléculaire. Le cristal est obtenu par translation dans toutes les directions d'une unité de

macroscopique, les solides cristallins apparaissent comme des solides g´eom´etriques, limit´es par des surfaces planes. Ainsi, `a l’´etat solide, le chlorure de sodium se pr´esente naturellement sous l’aspects de cubes. L’observation au microscope de cristaux pr´elev´es dans une sali`ere, r´ev`ele que ceux-ci peuvent pr´esenter, sous l’effet de l’´erosion m´ecanique subie au cours du temps, des facettes en forme de triangles ´equilat´eraux `a chacun de leurs sommets. Ces facettes (ou ‘troncatures’)

Sirius 1S - Livre du professeur Chapitre 13. Dissolution et solvatation Chapitre 13 Dissolution et solvatation Manuel pages 218 à 235 Choix pédagogiques. Ce chapitre suit immédiatement celui sur les solides ioniques et moléculaires et sur les interactions assurant leur cohésion. Le point de départ de la progression choisie est un classement expérimental des solvants (solvants polaires et solvants apolaires). Une interprétation microscopique, à l'aide des notions de polarité et d'électronégativité

Les cristaux et leurs défauts UED MAT Les états de la matière  L’état gazeux ETAT GAZEUX = DESORDRE COMPLET Les états de la matière  L’état liquide (ou solide amorphe) ETAT LIQUIDE = ORDRE A COURTE DISTANCE Les états de la matière  L’état solide (cristallin) ETAT SOLIDE = ORDRE PARFAIT Ordre et Désordre   Quand on refroidit un liquide, le mouvement des atomes est suffisant pour que chacun se positionne dans le système cristallin. En devenant cristallin